A cantidade de

materia: o molTema 5

A cantidade de materia

• De maneira habitual, para calcular canta materia temos usamos a masa. É

dicir, soemos expresar a cantidade de materia en gramos ou en kilogramos

• No Sistema Internacional de unidades, a cantidade de materia exprésase

en moles

• Un mol defínese como:

“A cantidade de materia que contén tantas partículas como 12 g do

isótopo de Carbono 12C”

Relación entre gramos e

molesDada unha cantidade de materia, expresada en gramos, podemos ter que

calcular o número de moles que temos.

Para calcula o número de moles contido nunha determinada cantidade

expresada en gramos usaremos:

𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠)

𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟

Relación entre gramos e

moles: Exemplo 1

Calcular o número de moles que hai en 360 g de cloruro de bario

Relación entre gramos e

moles: Exemplo 2Calcular a masa de auga que contén 0,23 moles de auga

Solución 4,14 g

O número de moléculas: A

hipótese de AvogadroO número de moléculas que hai nun mol de sustancia é independente da

sustancia que teñamos.

A hipótese de Avogrado dinos que 1 mol de sustancia contén un número de

moléculas igual ó número de Avogadro, sendo este 6.022·1023

Para calcular o número de moléculas que hai nunha determinada cantidade

de sustancia expresada en moles usaremos a expresión:

𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 = 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 · 𝑁𝐴Onde NA representa o número de Avogradro

O número de moléculas:

Exemplo 3Calcula o número de moléculas que hai en 3 moles de ácido clorhídrico

¿Cantas moléculas haberá en tres moles de cloruro de sodio?

O número de moléculas:

Exemplo 4

Calcular o número de moles que hai en 1,2 ·1024 moléculas de

auga

O número de moléculas:

Exemplo 5

Calcula a masa de dióxido de azufre que contén o mesmo número demoles que 17 g de monóxido de carbono.

Número de átomos contido

nunha molécula

O número de átomos que hai contindos nunha molécula ven dado polo

subíndice que leve dito átomo na molécula.

Por exemplo: nunha molécula de auga hai 2 átomos de hidróxeno e 1 átomo

de osíxeno

Para calcular o número de átomos dun determinado tipo contidos nunha

determinada cantidade de sustancia, temos que multiplicar o número de

moles polo número de átomos dese tipo que hai na molécula:

𝑛º𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 = 𝑛º𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 · 𝑛º 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎

Exemplo 6

Calcula o número de átomos de carbono e osíxeno que hai en 56 g de

dióxido de carbono

Exemplo 7

Calcula o número de moles de átomos de hidróxeno que hai en 18 g de auga

Os gases ideais

Se temos un gas ideal nun recipiente, este gas estará caracterizado polas

seguintes variables:

•Presión (Expresada en atmósferas)

•Volume (Expresado en litros)

•Temperatura (Expresada en K)

A relación entre as variables do gas ven dada pola ecuación dos gases ideais,

segundo a cal:

𝑝 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇

Onde R é unha constante que vale 0.082 atm·l/mol·K

E n representa o número de moles de gas que hai contidos no recipiente

Exemplo 8

Calcula o número de moles que hai contidos nun recipiente de 5 l sometido a

unha presión de 2 atm a unha tempertura de 300 K

Exemplo 9

Calcula o número de moles de hidróxeno que hai nunha bombona de 8 L

sometida a unha presión de 200 mmHg a unha temperatura de 300 K

Exemplo 10

Calcula o número de moles de osíxeno que hai nun recipiente de 60 l

sometido a unha presión de 780 mmHg a unha temperatura de 20 ºC

Exemplo 11

Calcula a presión que exercen 2 moles de nitróxeno nun recipiente de 5

metros cúbicos a temperatura de 600 K

Exemplo 12

Calcula o volumen que ocupa 1 mol de gas sometido a unha presión de 30 atm

a unha temperatura de 250 ºC