79813738 fisico-quimica-atividade-2-resolucao
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Primeira Lei da Termodinâmica
A Primeira Lei da termodinâmica refere-se à transferência de calor em um sistema para realizar um trabalho e/ou variar a energia interna do mesmo. Dessa forma, se um fluido qualquer recebe uma quantidade de calor Q e realiza um trabalho T a variação de energia interna ∆E é igual a zero. Pois a energia calor recebida é totalmente transformada em trabalho. Todavia, se um sistema adquire calor e, parte deste calor é convertido em trabalho, o restante se transforma em energia interna, variando o mesmo. A partir disso temos a seguinte equação:
Q = T + ∆E
Onde:
Q = Calor
T = Trabalho
∆E = Variação da Energia Interna
Que quer dizer:
Que a quantidade de calor Q é igual à soma do Trabalho realizado e a Variação da Energia Interna.
Exercício proposto:
Um sistema gasoso recebeu certa quantidade de energia necessária para realizar um trabalho de 10J e, ainda, variar a energia interna para 55J. Determinar a quantidade de calor recebida pelo sistema.
Q = T + ∆E
Q = 10J + 55J
Q = 65J
Respondendo o exercício de Lilian:
ΔU = Q – W
Onde Q representa troca de calor, W a realização de trabalho e podemos simplificar dizendo que existe uma função U (energia interna) cuja variação durante uma transformação depende unicamente de dois estados, o inicial e o final.
Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q=100J e realiza o trabalho W=70J. Ao final do processo, qual será a energia interna do gás?
Calculando a variação da Energia interna desse sistema:
Dados:
ΔU = ? Q = 70JW = 100J
ΔU = Q – WΔU = 100J – 70JΔU = 30J
No final desse processo em que a variação de volume do sistema indicou que houve trabalho de 70J a partir da adição de 100J de calor, a variação da Energia Interna é de 30J.