酸、碱、盐复习

廊坊市第四中学

一 、本章所学的化合物• （ 1 ）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子

的化合物叫做酸。• （ 2 ）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧

根离子的化合物叫做碱• （ 3 ）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的

化合物叫做盐。• （ 4 ）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属

氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。

二、化学反应的基本类型• 1 、化合反应： A+B=AB

• 2 、分解反应： AB=A+B

• 3 、置换反应： A+BC=AC+B• 4 、复分解反应： AB+CD=AD+CB

三、金属活动顺序• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

• 排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；• 排在前边的金属一般能把排在后边的金属从它们的盐溶

液里置换出来。• 例题：判断下列置换反应能否发生• （ 1 ）铁和硫酸铜溶液• （ 2 ）铁和硫酸锌溶液• （ 3 ）铜和硝酸银溶液• （ 4 ）铜和氯化银

四、复分解反应发生的条件• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。

（具备了其中一个条件就可发生）• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分

解反应。• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把

反应物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否则不能反应。

五、溶液的酸碱度 —— pH

• PH = 7 中性• PH < 7 酸性 越小酸性越强• PH > 7 碱性 越大碱性越强• 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的

有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。

• 酸用碱来中和，碱用酸来中和。

酸碱指示剂

• 石蕊（紫色） 酸红 碱蓝• 酚酞（无色） 酸无 碱红• 证明物质是否为酸 可以测 pH ，可以

用石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。• 证明物质是否为碱 可以测 pH ，可以

用石蕊、酚酞检验，