4.1. RQ I - Cinética Química (Aula)
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Relativo ao Movimento por Conceito Físico
Nas Reações Químicas, não há Movimento Existem Mudanças de Composição do Meio reacional
CINÉTICA QUÍMICA
Taxas das Reações Químicas
Descrição quantitativa de com que Velocidade (rapidez) as Reações ocorrem e com os Fatores a afetam
CINÉTICA
OBJETIVOS & MOTIVAÇÃO
Aprender é a única coisa de que a Mente nunca se cansa, nunca tem medo, nunca se arrepende
Da Vinci
METODOLOGIA
PREVISÃO & CONTROLE
MECANISMOS
CONCEPÇÃO & RENDIMENTO
CONCEITOS
VELOCIDADE DE REAÇÃO
Aumento na concentração molar do produto por tempo Decréscimo na concentração molar do reagente por tempo • CONCENTRAÇÕES & PRESSÃO PARCIAL
• ESTADO FÍSICO DOS REAGENTES G > L > P
• TEMPERATURA & PRESSÃO DO SISTEMA
• SUPERFÍCIE ESPECÍFICA
• CATALISADOR OU INIBIDOR
• LUZ
ORDEM DE REAÇÃO
Definida em relação às Concentrações dos Reagentes
Valor do expoente ao qual os Reagentes estão elevados e expressos na Equação da Lei da Velocidade
LEI DE VELOCIDADE
Relaciona a velocidade com a concentração dos reagentes
aA+bB →cC+dD
TAXA = k.[A] x.[B] y
ORDEM TOTAL = x + y
TAXA DE REAÇÃO
- rA ≈ [A] x.[B] y
- rA = k.[A] x.[B] y
• TEMPERATURA k = k0 .exp[-E /R.T] • EQUAÇÕES DE PROJETO t = NA0 .∫dxA /- rA BSTR V = FA0 .xA /- rA CSTR V = FA0 .∫dxA /- rA PFR
ORDEM DE REAÇÃO
• Ordem Zero - rA = 1/V.dNA/dt = k.CA
0
(k = mol/L.h) • 1° Ordem - rA = 1/V.dNA/dt = k.CA
(k = h-1)
• 2° Ordem - rA = 1/V.dNA/dt = k.CA2
(k = L/mol.h) • 3° Ordem - rA = 1/V.dNA/dt = k.CA
3
(k = L2/mol 2.h)
TIPOS DE REAÇÃO • Elementares Associação à Estequiometria (ordem definida) • Não Elementares Dissociação à Estequiometria (ordem indefinida)
• Reversíveis Formação e Decomposição (reagentes ↔ produtos) • Irreversíveis Formação (reagentes → produtos)
EQUILÍBRIO “Quando perturbado um dos fatores de que depende um equilíbrio químico, tal se desloca de modo a minimizar a alteração introduzida” Chatelier