• Slika prikazuje svijetleću maglicu oblika ruže udaljenu 3000 godina svjetlosti.

• Velik udio vodika u međuzvjezdanom prostoru uzrokuje crvenu boju većine fotografija.

• Svjetlost u gornjem dijelu slike potječe od tri vrste ioniziranih plinova: zelena od kisika, a plava od sumpora zajedno s crvenom svjetlošću vodika.

• Maglica je protkana tamnim nitima nakupina svemirske prašine.

• Prisjeti se što je maseni udio nekog sastojka u smjesi.

• Maseni udio nekog sastojka u smjesije omjer mase tog sastojka smjeseprema masi svih sastojaka u smjesi.

Maseni udio elemenata u spoju

• Maseni udio elemenata u spoju izračunase po istom načelu po kojem se izračunava maseni udio sastojaka smjese.

• Maseni udio elementa u spoju je omjer relativne atomske mase elementa prema relativnoj molekulskoj masi formulske jedinke spoja.

• Izračunaj maseni udio natrija u natrijevu kloridu.

Ar(Na) 22,99w(Na, NaCl) = ————— = ———— =

Mr(NaCl) 58,44

= 0,3934 ili 39,34 %

• Izračunaj maseni udio magnezija u magnezijevu karbonatu.

Ar(Mg) 24,31w(Mg, MgCO3) = ————— = ——— =

Mr(MgCO3) 84,32

= 0,2883 ili 28,83 %

• Izračunaj maseni udio vode u modroj galici.

• Maseni udio vode u modroj galice jednak je omjeru Mr(5 H2O) prema Mr(CuSO4·5H2O)

Mr(5H2O) w(H2O, CuSO4·5H2O) = ————————

Mr(CuSO4·5H2O)

90,08= ————

249,69

= 0,3608 ili 36,08 %

• U trgovinama boja i lakova može se kupiti kristalna soda, odnosno natrijev karbonat dekahidrat, Na2CO3·10H2O. Zagrijavanjem pri 105 ºC kristalna soda gubi vodu i prelazi u bezvodnu sodu ili natrijev karbonat, Na2CO3. Koliko se bezvodne sode može dobiti iz 1 kg kristalne sode?

• Omjer mase bezvodne sode prema masikristalne sode jednak je omjeru relativnemolekulske mase natrijeva karbonata premarelativnoj molekulskoj masi natrijeva karbonatadekahidrata. Prema tome vrijedi:

m(bezvod. soda) Mr(Na2CO3)———————— = —————————m(krist. soda) Mr(Na2CO3·10H2O)

Mr(Na2CO3)m(bezvod. soda) = ———————— × m(krist. soda)

Mr(Na2CO3·10H2O)

105,99= ———— × 1000 g

286,15

= 370,4 g

• Koliko se željezova(II) sulfata heptahidrata, FeSO4·7H2O, može dobiti otapanjem 30 g željeza u sumpornoj kiselini?

• Napišimo najprije jednadžbu reakcije.

Fe + H2SO4 + 7H2O → FeSO4·7H2O + H2

Fe + H2SO4 + 7H2O → FeSO4·7H2O + H2

• Iz jednadžbe reakcije možemo zaključiti:

• Masa željezova(II) sulfata heptahidrataprema masi željeza odnosi se kaorelativna molekulska masa željezova(II) sulfata heptahidrata prema relativnojatomskoj masi željeza.

m(FeSO4·7H2O) Mr(FeSO4·7H2O)——————— = ————————

m(Fe) Ar(Fe)

Mr(FeSO4·7H2O)m(FeSO4·7H2O) = ———————— × m(Fe)

Ar(Fe)

278,02= ———— × 30 g = 149,34 g

55,85

• Kemijskom analizom nekog organskog spoja ustanovljeno je da maseni udio ugljika u spoju iznosi 74,8 %. Ostatak do 100 % čini vodik. Odredi empirjsku formulu spoja.

• Treba naći omjer broja atoma vodika, N(H), prema broju atoma ugljika, N(C), u formuli spoja.

• Taj se omjer izračuna tako da se maseni udio vodika u spoju podijelirelativnom atomskom masom vodika, a maseni udio ugljika podijeli relativnomatomskom masom ugljika.

w(H) w(C)N(H) : N(C) = ———— : ———

Ar(H) Ar(C)

0,252 0,748= ———— : ———

1,008 12,00

= 0,25 : 0,0623

Ali atomi se spajaju u omjeru malih cijelihbrojeva! Zar ne?

• Nema problema. • Dijeljenjem s najmanjim članom

dobivamo cijele brojeve.

0,25 0,0623N(H) : N(C) = ———— : ————

0,0623 0,0623

= 4 : 1

• Empirijska formula spoja je CH4.

• Kemijskom analizom nekoga organskog spoja ustanovljeno je da maseni udio ugljika u spoju iznosi 0,52, vodika 0,13, a ostatak do 100 % čini kisik. Odredi empirijsku formulu ovog spoja.

• Masene udjele elemenata u spojupodijelit ćemo njihovim relativnimatomskim masama i tako dobiti omjerbroja atoma u formulskoj jedinki spoja.

• Kako je zbroj masenih udjela ugljika i vodika 0,65, proizlazi da je maseni udiokisika 0,35.

w(C) w(H) w(O)N(C) : N(H) : N(O) = ——— : ——— : ——

Ar(C) Ar(H) Ar(O)

0,52 0,13 0,35N(C) : N(H) : N(O) = ——— : ——— : ——

12 1 16

= 0,043 : 0,13 : 0,022

• Podijelimo dobivne omjere najmanjim članom, odnosno s 0,22 pa dobivamo:

• N(C) : N(H) : N(O) ≈ 2 : 6 : 1 C2H6O