Рабочая программа учебного предмета «Химия»

10-11 класс

Автор- составитель: Каримов РШ, учительхимии

2017г

1

СОДЕРЖАНИЕ

1. Пояснительная записка.................................................................................................22. Планируемые результаты.............................................................................................93. Основное содержание курса химии (базовый уровень)..........................................124. Поурочное планирование 10 класс (базовый уровень)……………………………175. Поурочное планирование 11 класс (базовый уровень)……………………………316. Виртуальные консультации «Химия» для дистанционного обучения наплатформе Moodle ……………………………………………………………………….477. Учебно-методические средства обучения ………………………………………….488. Лист внесения изменений………………………………………………………… .58

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта2004 года, Примерной программы среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и авторской программы курса химии для10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый и профильный уровень) О.С.Габриеляна.

2

Обоснование выбора УМК. Имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы среднего (полного) общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год

Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:- формирование умения видеть и понимать ценность образования,

значимость химического знания для каждого человека независимо от егопрофессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравниватьоценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев сопределённой системой ценностей, формулировать и обосновывать соб-ственную позицию;

- формирование целостного представления о мире, представления о ролихимии в создании современной естественно-научной картины мира, уменияобъяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной,социальной, культурной, технической среды), используя для этого химическиезнания;

- приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания исамопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющихуниверсальное значение для различных видов деятельности — навыковрешения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасногообращения с веществами в повседневной жизни.

Программа направлена на реализацию важнейших задач старшей школы:1) формирование целостного представления о мире, основанного на

приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;2) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и

самопознания;3) в подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной

образовательной или профессиональной траектории.4) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное

совершенствование, формирование у них гуманистических отношений иэкологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

5) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, атакже формирование отношения к химии как возможной области будущейпрактической деятельности;

6) формирование умения безопасного обращения с веществами,используемыми в повседневной жизни.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступаютобъекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируетсяценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательныеценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметовпознавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научныеметоды познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые впроцессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;ценности химических методов исследования живой и неживой природы.Развитие познавательных ценностных ориентации содержания курса химии

позволяет сформировать:уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;понимание необходимости здорового образа жизни;

3

потребность в безусловном выполнении правил безопасного использованиявеществ в повседневной жизни;

сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных

ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента,

участвовать в дискуссии;развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою

точку зрения.Общая характеристика организации учебного процессаПрограмма по химии для 10—11 классов общеобразовательных учреждений

является логическим продолжением авторского курса для основной школы.Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8—9 классов. Результатом этогоявилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химииосновной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенноми углубленном уровне. Это способствует формированию целостной химическойкартины мира, обеспечению преемственности между основной и старшейступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую(10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе.Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органическойхимии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение иклассификация органических соединений, теоретическую основу которойсоставляет современная теория химического строения с некоторыми элементамиэлектронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи овзаимосвязи (состав — строение — свойства) веществ является тема«Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся склассификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторыхмеханизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затемзакрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классоворганических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения отболее простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такоепостроение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучениюорганической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграциюзнаний учащихся по неорганической и органической химии с цельюформирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса —единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий,законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификацииорганических и неорганических веществ и закономерностям протеканияхимических реакций между ними. Такое построение курса общей химиипозволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемостиединого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связиявлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоитьхимическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук оприроде. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать вобучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,систематизацию и обобщение.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%)связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе

4

логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочьвыпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Основное содержание курса ориентировано на фундаментальное ядросодержания химического образования и представлено в двух вариантах – длябазового и профильного (индивидуальный образовательный маршрут) уровней.Объем и глубина учебного материала определяется содержанием программы,требованиями к результатам обучения, которые различаются на базовом ипрофильном уровнях.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школеобусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими вцелях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе похимии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество— знания о составе и строении веществ, их важнейших физических ихимических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция— знания об условиях, в которых проявляютсяхимические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

применение веществ— знания и опыт практической деятельности свеществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни,широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые ихобозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в томчисле тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правилаперевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Рабочая программа по курсу «Химия. 10 - 11 классы» предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени среднего общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (словесные, наглядные, практические); проведение практических и лабораторных работ, экскурсий, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации (литературу, интернет – ресурсы, диски, ЭОР, ЦОР); соблюдение норм и правил поведения в кабинете химии, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализации задач рабочей программы по химии способствует интеграция результатов проектно - исследовательской работы, соответствующей предметной области знания с обучением, а также использование в педагогической деятельности элементов технологии критического мышления и модульного обучения.

Формы контроля за усвоением знаний учащихся.Виды контроля: текущий (поурочный), промежуточный (по разделу), итоговый

(за курс). Формы проверки знаний, умений, навыков: тестовые контролирующие задания,

контрольная работа, практическая и лабораторная работа, проект, эксперимент.Контроль за усвоением знаний во время занятий: самоконтроль и

взаимоконтроль. Внеурочные способы оценки знаний учащихся: олимпиады, доклады, участие в конкурсах и мероприятиях предметной недели (викторины, интеллектуальные игры).

5

Средства контроля: тесты, контрольные работы; бумажные (учебники, сборники, дидактический материал, методические пособия); электронные (электронные пособия по курсу химии 10-11 классов, мультимедийные приложения, интерактивные задания).

Учебная программа реализуется по разным моделям:Курс химии среднего (полного) общего образования по химии 10—11

классов.Базовый уровень. Программа рассчитана на 1 час классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет (10 и 11 классы), всего 69 час (35 часа в 10 классе, 34 часа в 11 классе).

Факультативный курс «Мир химии.10-11 класс» рассчитан на 138 часа (70 часов в 10 классе и 68 час в 11 классе для гуманитарных классовхимико – биологического направления.Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриелян для 10-11 классов (профильный уровень).

Виртуальные консультации «Химия 10-11 класс» дистанционного обучения на платформе Moodle, для работы с одаренными детьми и при подготовке к ЕГЭ и олимпиадам.

Объем учебного времени

Тематический план по органической химии 10 класс (базовый уровень)

6

Класс Предмет Количество часовв году

Количество часов внеделю

10 Органическая химия.Базовый уровень 35 1

11 Общая химия. Базовыйуровень 34 1

Виртуальные консультациии занятия по химии на

платформе Moodle

Курсы по темамхимии 10 – 11

класс

Свободный режим

Раздел

Тема разделаКоличеств

о часов

В том числе

Практическиеработы

Контрольныеработы

1 Введение. 1

2Теория строения

органическихсоединений

2

3

Углеводороды и ихприродныеисточники

8 1

4

Кислородсодержащие соединения и их

природныеисточники

10 1 1

5

Азотсодержащиесоединения и их

нахождение в живойприроде

6

6

Биологическиактивные

органическиесоединения

4 1

7Искусственные и

синтетическиеполимеры

3

Итого34 час+ 1

резервныйчас

2 2

Тематический план по общей химии 11 класс (базовый уровень)

7

Раздел Тема разделаКоличество

часов

В том числеПрактические

работы Контрольные работы

1

Строение атомаи периодический закон Д.И. Менделеева

3

2Строение вещества

14 1 1

3Химические реакции

8

4Вещества и их свойства

9 1 1

Итого 34 2 2

Графикпроведения контрольных и практических работ по химии

в 10 классе (базовый уровень)

№ Тема Планируемаядата проведения

Фактическая дата

проведения

1Контрольная работа №1 по теме: Углеводороды»

2Контрольная работа №2 по теме: Кислородсодержащие соединения

3Практическая работа 1 Идентификация органических соединений

4Контрольная работа № 3 по теме«Азотсодержащие соединения»

5Практическая работа 2 Распознавание пластмасс и волокон.

Графикпроведения контрольных и практических работ по химии

в 11 классе (базовый уровень)

№ Тема Планируемаядата проведения

Фактическая дата

проведения

1Практическая работа1 «Получение, собирание и распознавание газов»

2Контрольная работа №1 по теме: Строение вещества

3Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

4Контрольная работа №2 по темам: Вещества и их свойства, Химические реакции

8

Изменения, внесенные в программу, их обоснование.Курс химии среднего (полного) общего образования «Химии. 10—11

классы.Базовый уровень» в основном полностью соответствует авторскойпрограмме О.С. Габриелян для 10-11 классов (базовый уровень). Расхождение вколичестве часов, отведенных на изучение химии в 10 классе. В авторскойпрограмме 10 класса на изучении химии отведено 34 часа, в рабочей – 35 часов(34 часа + 1 резервный час). Согласно учебно- календарному плану МБОУ«Лицей 8 г. Новоалтайска» 35 учебных недель, при одном недельном часе это 35часов.

Используемая в тексте программы система условных обозначенийКурсивом в данной программе выделен текст материала, который подлежит

изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников. Д. — демонстрация,Л. — лабораторная работаП.Р. – практическая работаЭОР - электронные образовательные ресурсы

9

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должензнать/понимать

важнейшие химические понятия:вещество, химический элемент, атом, молекула,относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярныйобъем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит инеэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление ивосстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодическийзакон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строенияорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы:основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная иуксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные исинтетические волокна, каучуки, пластмассы;уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в

соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органическихсоединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системеД.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классовнеорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученныхорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции иположения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических иорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различныхисточников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информациии ее представления в различных формах;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности иповседневной жизни для:

10

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и

оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие

живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных

источников.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должензнать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизнисовременного общества;

важнейшие химические понятия:вещество, химический элемент, атом, молекула, массаатомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали,химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизацияорбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем,вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсныесистемы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакциив водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скоростьхимической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия,теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродныйскелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций внеорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, законпостоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике итермодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации,кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию),химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике:основные металлы и сплавы,

графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органическиекислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющиесредства;уметь

называтьизученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип

химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещенияравновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежностьвеществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влиянияатомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системеД.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классовнеорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов,

11

спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот иуглеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ отположения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганическихвеществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи;зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционнойспособности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический экспериментпо: распознаванию важнейших неорганических иорганических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классамсоединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных

источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных базданных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки ипередачи информации и ее представления в различных формах;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности иповседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетическихи сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие

живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и

оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных

источников.

12

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА «ХИМИЯ. 10-11 КЛАССЫ»БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

10 класс. Органическая химия.

Введение (1ч)Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с

неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органическиесоединения.

Т е м а 1 . Теория строения органических соединений (2ч)Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле

согласно их валентности. Основные положения теории химического строенияорганических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изо-мерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Те м а 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)П р и р о д н ы й г а з . Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества

природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические

свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение идегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратациейэтанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена наоснове свойств.

А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах сдвумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основесвойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и егоприменение.

Б е н з о л . Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойствабензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основесвойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие обоктановом числе.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав

13

живых организмов.С п и р т ы . Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи.Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образованиепростых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основесвойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представительмногоатомных спиртов, Качественная реакция на многоатомные спирты.Применение глицерина.

К а м е н н ы й у г о л ь . Ф е н о л . Коксохимическое производство и егопродукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияниеатомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной

кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом вфенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы . Получение альдегидов окислением соответствующихспиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующуюкислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегидаи ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ые к и с л о т ы . Получение карбоновых кислот окислениемальдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства снеорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксуснойкислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновойи стеариновой.

С л о ж н ы е э ф и р ы и жиры. Получение сложных эфиров реакциейэтерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложныхэфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление)и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы . Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза),дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значениеуглеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт.Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановлениев сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основесвойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации игидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Т е м а 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина —из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомовв молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромнойводой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы . Получение аминокислот из карбоновых кислот игидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерныхорганических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг сдругом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применениеаминокислот на основе свойств.

Б е л к и . Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойствабелков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимическиефункции белков.

14

Генетическая связь между классами органических соединений.Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы . Синтез нуклеиновых кислот в клетке из

нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функцийРНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственнойинформации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Т е м а 5Биологически активные органические соединения (4 ч)Ф е р м е н т ы . Ферменты как биологические катализаторы белковой

природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов вжизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы . Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С какпредставитель водорастворимых витаминов и витамин А как представительжирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы . Понятие о гормонах как гуморальных регуляторахжизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представителигормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а . Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии.Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания,борьба с ней и профилактика.

Т е м а 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы . Получение искусственных полимеров,

как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы . Получение синтетических полимеровреакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная,разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс:полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид.Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

11 класс. Общая химия

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а . Ядро: протоны и

нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери-одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятиеоб орбиталях. (S и p –орбитали). Электронные конфигурации атомов химическихэлементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. Мендел е е в а в с в е т е у ч е н и я ос т р о е н и и а т о м а . Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева —графическое отображение периодического закона. Физический смыслпорядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентныеэлектроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах(главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.Значение периодического закона и периодической системы химических

элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химическойкартины мира.

Т е м а 2. Строение вещества (14 ч)И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Катионы и анионы. Классификация

15

ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типомкристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Электроотрицательность.Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи иполярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмыобразования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллическиерешетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Особенности строения атомовметаллов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическаярешетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Межмолекулярная ивнутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для ор-ганизации структур биополимеров.

П о л и м е р ы . Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители иприменение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические(искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е е т-в а. Три агрегатных состоянияводы. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнениеатмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ,аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Вода. Потребление воды в быту и напроизводстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.Жидкие кристаллы и их применение.Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Аморфные твердые вещества в

природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическоестроение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы . Понятие о дисперсных системах. Дисперснаяфаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости отагрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.Тонкодисперсные системы: гели и золи.С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й . Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении,

доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества врастворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретическивозможного.

Тема 3. Химические реакции (8ч)Р е а к ц и и , и д у щ и е без и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в .

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примеремодификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в . Реакции

соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органическойхимии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции итермохимические уравнения. Реакции горения, как частный случайэкзотермических реакций.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и . Скорость химической реакции.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,

16

концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката-лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах.Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х реакций. Необратимые и обратимыехимические реакции. Состояние химического равновесия для обратимыххимических реакций. Способы смещения химического равновесия на примересинтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства напримере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в х и м и ч е с к о й реакции. Истинные растворы. Растворимость иклассификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые инерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты,основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными икислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакциигидратации в органической химии.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й .Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получениягидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом иэнергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь ные р е а к ц и и . Степеньокисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие обокислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з . Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическоеприменение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Т е м а 4. Вещества и их свойства (9 ч)М е т а л л ы . Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и

кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.Электрохимический ряд напряжений

металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозииметаллов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы . Сравнительная характеристика галогенов как наиболеетипичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойстванеметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами исложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и орган и ч е с к и е . Классификациякислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидамиметаллов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации).Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и орг а н и ч е с к и е . Основания, ихклассификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами,кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химическиесвойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат

17

кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катионаммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у классами н е о р г а н и ч е с к и х ио р г а н и ч е с ких с о е д и н е н и й . Понятие о генетической связи игенетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.Особенности генетического ряда в органической химии.

18

Планирование по химии в 10 классе из расчета 1 ч в неделю(всего 35ч)(базовый уровень)

№ урока

Тема урока Изучаемые вопросы(основные понятия, термины)

Виды и формыучебнойдеятельности

Эксперимент(Д. — демонстрационный,Л. — лабораторныйП.Р. - практикум)

Предполагаемоедомашнеезадание

Вспомогательный

материал Количество

часов

Дата

Примечание

1 2 3 4 5 6 7 8

Введение1 час

сентябрь

1.(1) Вводный инструктаж. Предмет органической химии.

Предмет органической химии.Природные, искусственные, синтетические органические соединения. Особенности, характеризующие органические соединения.

ЭОРД. Коллекции полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей

§1, упр. 1-4 устно, упр. 5 письменно стр. 13. Гомологический ряд алканов

Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из нихДиск 10 Химия 10-11кл.Презентация «Предмет органической химии»

1 сентябрь

19

Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей

Тема 1. Теория строения органических соединений 2 час

сентябрь

1.(2) Теория строения органических соединений

Валентность. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова.Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана

ЭОРД. Модели молекул СН4и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана.

§2, упр. 1, 3,4,7 устно, упр. 2, 8 письменно; упр. 6 после §1Гомологический ряд радикалов

Таблицы №18 «Гомология», №19 «Пространственная изомерия», №20 «Структурная изомерия», №12 «Этан, бутан»Набор для моделированиястроения органических веществ.

1 сентябрь

20

2.(3) Гомология и гомологи. Изомерия и изомеры.

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.Химические формулы и модели молекул в органической химию

Д. Модели молекул гомологов и изомеров

§2, упр. 9, 10 письменноДва гомолога и два изомера гептена - 1

1 сентябрь

Тема 2. Углеводороды и их природные источники 8 час

сентябрь - декабрь

1 (4) Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Состав природного газа. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Гомологический ряд и общая формула алканов. Изомерия.

ЭОРД. Коллекция «Природные источники углеводородов». Л.Р. №2 Изготовление моделей алканов и их изомеров

§3 упр. 7, 8, Проекты «Примеры интеграций экономикразличных стран, основу которых составляет использование природного газа»

Коллекция «Природные источники углеводоро-дов». Таблица №11 «Метан», №13 «Этан, бутан»Диск 10 Химия10-11 кл.

1 сентябрь

2 (5) Свойства, получение и применение алканов.

Химические свойства алканов, их получение. Применение алканов на основе их свойств.

Д. 1. Горение метана.2. Отношение метана к

§3 упр. 12 по две формулы гомолога и изомера гептана

21

перманганату калия и бромной водеЛ.Р. №1 Определение элементарного состава органических соединений

3 (6). Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганатакалия), гидратация, полимеризация, Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств.

ЭОРЛ.Р. №3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктахЛ.Р. №2 Изготовление моделей алкенов и их изомеровД. 1. Горение этилена.2. Отношение этилена к перманганату калия и бромной3. Получение этилена реакциейдегидратации этанола и деполимеризацие

§4упр. 1, 2,3 устно, упр. 4, 8 письменно;формулы и уравнения реакций параграфа

Набор для моделированиястроения органических веществ.Диск 2 Умник 10-11 кл.

1 октябрь

22

й полиэтилена.

4 (7). Алкадиены и каучуки Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной водыи полимеризация в каучуки. Резина.

Д. 1. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.2. Деполимеризация каучука

§5, упр. 1—2 устно; 3 - 4 письменно.

Набор моделей атомовДиск 2 Умник 10-11 кл.

1 Октябрь

5(8) Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе его свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.Поливинилхлорид и его применение.

ЭОРД. 1. Горение ацетилена.2. Отношение ацетилена к перманганату калия и бромной3.Получение и свойства ацетилена карбидным способом. Л.Р. №4 Получение и свойства ацетилена.Л.Р. №2

§6,упр. 1 – 3, 4а) письменно, упр. 8,9,10 устно

Приборы и реактивы для эксперимента.Набор моделей атомов

1 ноябрь

23

Изготовление моделей алкинов и их изомеров

6(9). Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение. Галогенирование, нитрование.Применение бензола на основе его свойств.

ЭОРД. 1. Горение бензола.2. Отношение бензола к перманганату калия и бромной

§7 упр. 3-4а) письменно, 1-2 устно

1 ноябрь

7 (10)

Нефть и способы её переработки

Состав и переработка нефти.нефтепродукты. Бензини понятие об октановом числе.

ЭОРД. Коллекция образцов нефти инефтепродуктов.Л.Р. №5 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки»

§8, упр. 1-5 устно, упр. 6,7 письменно: упр. Проект «Карта важнейших месторождений нефти в РФ», « Влияние мировых цен на нефть на бюджет страны»

Нефть. Коллекция «Нефть и нефтепродукты»Диск 2 Умник 10-11 кл

1 ноябрь

8 (11).

Контрольная работа №1по теме: Углеводороды»

Карточки с текстом контрольной работы

1 декабрь

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники 10Дека

24

час брь

май

1 (12).

Единство химической организации живых организмов. Спирты.

Макроэлементы. Микроэлементы. Кислородсодержащие органические соединения. Гидроксильная группа как функциональная. Состав и классификация спиртов. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление вальдегиды. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

ЭОРЛ.Р. №6 Свойства этилового спирта.Д. Окисление спирта в альдегид

§9 до слов «Глицерин», упр. 1—7 устно, упр. 13а), 14 письменноПроект «Влияние алкоголя на организм»

Диск 10 «Химия 10-11 кл.Таблицы №16 «Спирты. Альдегиды»Спирты, вода

декабрь

2 (13).

Многоатомные спирты. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов.

ЭОРЛ.Р. №7 Свойства глицерина.

§9 упр. 12, 13б)

25

Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Д. Качественная реакция на многоатомные спирты.

3. (14).

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция.Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотнойкислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола наоснове свойств

ЭОРД. 1. Коллекция «Каменный угольи его переработки». 2. Растворимость фенола в воде приобычной и повышенной температуре.3. Качественные реакции на фенол.

§ 10, упр.1-4 стр. упр. 5 письменно

Таблица №9 «Химические свойства спиртов и фенолов».Презентация «Спирты. Фенолы»

1 декабрь

4 (15).

Альдегиды: Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойстваальдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Л.Р. №8 Свойства формальдегида.Д.1. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов.2. Окисление альдегидов в кислоты с помощью

§11, упр.1-2,5, устно упр. 6,7 письменно

1. Шаростержневые модели альдегидов и изомерных им кетонов.Формальдегид

1 январь

26

гидроксида меди.

5(16).

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

ЭОРЛ.Р. № 9 Свойства уксусной кислоты.

§12, упр. 1 устно, упр. 5. 6, 8 письменно

Набор органических кислот. Необходимое оборудование для экспериментаДиск 2 Умник 10-11

1 январь

6 (17).

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе и их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.Жиры как сложные эфиры.химические свойства жиров: гидролиз (омыление), гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Л.Р. №10 Свойства жировЛ.Р. №11 1. Свойства жиров. 2. Сравнение свойств растворовмыла и стирального порошка.Д. 1. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового

§13, упр. 1-10 устно, упр. 12 письменно

Шартержневыемодели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.Реактивы и оборудование для экспериментаДиск 10 Химия 10-11кл.

1 февраль

27

эфиров.2. Коллекция эфирных масел.

7 (18). Углеводы. Глюкоза.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза). Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и обществаГлюкоза – вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Применение глюкозы на основе свойств.

ЭОРЛ.Р. № 12 Свойства глюкозыД.1. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. 2. Окисление глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди.

§14 упр. 1-8 устно, упр.9-10 письменно

Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).Диск 10 Химия 10-11кл.

1 февраль

8 (19).

Дисахариды и полисахариды.

Понятие о реакциях поликонденсации и гидролизана примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Л.Р. № 13 Свойства крахмалаД. 1. Качественная реакция на

§15 упр. 1, 3,4 устно,упр.7 письменно

Коллекция «Углеводы», «Волокна»Оборудование и реактивы для эксперимента

§15,упр.1-5 стр.116

1 март

28

крахмал. Диск 2 Умник 10-11 кл. Про

ект Углеводный обмен в организме человека»

9 (20)

Обобщение и систематиза-ция знаний об кислородсодержащих соединениях

Решение задач и упражнений. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных задач

Карточка самоподготовки

Презентация «Углеводы»Сборники задачи упражнений

Карточкисамоподготовки

1

10 (21)

Контрольная работа №2по теме: Кислородсодержащие соединения

1 апрель

29

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

6 час

1(22).

Амины. Анилин. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина- из нитробензола.Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

ЭОРД. 1. взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.2. Реакция анилина с бромной водой.

§16упр. 1-4, 6 устно, упр. 5, 7 письменно

Таблица №3 « Амфотерные соединения»Анилин, метиланилин.Приборы и посуда необходимые для эксперимента.Диск 10 Химия 10-11 кл.

1 март

2 (23)

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белка. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров; взаимодействие аминокислот с сильными кислотами и друг с другом. Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

ЭОРД.1. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

§17 стр.122-127 до слов «Существует около 20»,упр. 1, 2, 5,6 , стр. 134 устно, упр. 10,11 стр. 134 письменно

Диск 2 Умник 10-11клРеактивы для эксперимента

1 март

30

3 (24).

Белки Получение белков поликонденсацией аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Л.Р.№14 Свойства белковД. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков.3. Цветные реакции на белки:ксантопротеиновая и биуретовая.4. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

§17,упр. 6 , 8 стр. 134 устно, упр. 7, 9 стр. 134 письменно

Белок куриный,молоко, азотнаякислота, гидроксид медиДиск 2 Умник 10 – 11 кл.

1 март

4 (25).

Нуклеиновые кислоты Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общийплан строения нуклеотида. Сравнение строения и функцийДНК и РНК. Роль нуклеиновыхкислот в хранении и передаче наследственной информации. Биотехнология. Генная инженерия.

ЭОРД. 1. Модели молекулы ДНК, образцов продуктов2. Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль-этиленгликолят меди - этаналь- этановая кислота

§ 18Упр.1-5 устно; упр 6 письменно; упр. 8 после §16.Проекты: «Возникновение и развитие науки биотехнологии», «Успехи современной инженерии», «Трансгенная пищевая продукция»

Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной ин-женерии

1 март

31

Диск 2 Умник 10-11 кл

5 (26)

Практическая работа 1 Идентификация органических соединений

Качественные реакции на органические соединения

П.Р. 1 Идентификация органических соединений

Карточки самоподготовки

Необходимые реактивы и оборудование. Презентация « Обобщение и систематизация материала по органической химии»

1 апрель

6 (27).

Контрольная работа № 3 по теме «Азотсодержащиесоединения»

Контроль и учет знаний по темам « кислород и азотсодержащие соединения»

Карточки с текстом контрольной работы

1 апрель

Тема 5. Биологически активные органические соединения4 час

май

1 (28)

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности функционирования ферментов.Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

ЭОРД. 1. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.2. Коллекция СМС, содержащих энзимы.3. Испытание среды раствора

§19Проекты: «Витамины в продуктах питания», «Потребность человека в витаминахи их функции»«Влияние гормонов на на жизнедеятельность органов и систем органов»», «Железы внутренней

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.Презентация «Витамины»

Диск 6 Биология человека

1 май

32

СМС индикаторной бумагой.

секреции», «Адреналин»Проекты: «Иатрохимия», «Моя домашняя аптечка», «Сахарный диабет»

2 (29)

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения связанные с витаминами: авитаминозы., гиповитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как предствитель жирорастворимых витаминов.

ЭОРД. 1. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.2. Коллекция витаминных препаратов.

Проекты:1. Витамины2. Нарушения связанные с витаминами3. Витамин С4. Витамин А

1 май

3 (30)

Гормоны Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Проекты:1. Гормоны.2. Инсулин3. Адреналин4. Профилактика сахарного диабета.

1 май

4 (31)

Лекарства Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Лекарственная химия: от отиатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.

ЭОРД. 1. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной

Проекты:1. Лекарства2. Лекарственная химия: от отиатрохимии до химиотерапии.3. Аспирин.

1 май

33

Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

бумагой.2. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.3. Домашняя, лабораторная, автомобильная аптечка.

4. Антибиотики и дисбактериоз.5. Наркотические вещества. 6. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры. 3 час

1 (32)

Искусственные полимеры Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна ( ацетатный шелк, вискоза), их свойства и получение.

Д. 1. Коллекция пластмасс и изделий из них.2. Коллекция искусственных волокон и изделий из них

Проекты:

1. Искусственные полимеры2. Искусственные волокна

1 май

2 (33)

Синтетические полимеры полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетическихпластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и

Д. 1. Коллекция синтетических волокон и изделий из них2. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Проекты:

1. Синтетические полимеры2. Синтетические волокна

1 май

34

поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Л. 15 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон каучуков

3 (34).

Практическая работа 2 Распознавание пластмасс и волокон.

Качественные признаки полиэтилена, поливинилхлорида, фенопласта, хлопка, шерсти, вискозного волокна. Формулы структурных звеньев пластмасс.

П.Р. Распознавание пластмасс и волокон

1 май

Резервный час

35

Поурочное планирование по химии в 11 классе из расчета 1 ч в неделю (всего 34 ч)(базовый уровень)

№ урока

Тема урока Изучаемые вопросы(основные понятия, термины)

Виды и формы учебной деятельности

Эксперимент(Д. — демонстрационный,Л. — лабораторныйП.Р. - практикум)

Предполагаемоедомашнеезадание

Вспомогательныйматериал Кол

ичество

часов

Дата

Примечание

1 2 3 4 5 6 7 8

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 3сентябрь

1 (1) Вводный инструктаж.Основные сведения о строении атома.

Атом – сложная частица. Ядрои электронная оболочка. Электроны, нейтроны, протоны. Изотопы.Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек элементов 4-го и 5-го периодов периодической

ЭОР 1, упр.1-7, устно.Упр. 8 стр. 12 письменно; упр. 4 после §12 стр. 111Проекты «Д.И. Менделеев»«Элемент России (упр. 9 стр. 24)»Сообщение «Эволюция

Диск 1 «Неорганическая химия»Таблицы:№ 64 «Строение атомов химических элементов», №32 «

1 сентябрь

36

таблицы (переходных элементов). Электронная конфигурация атомов химических элементов. Понятие об орбиталях. s, p, орбитали.

представлений о строении атома»

Строение атомаи Периодическийзакон», № 66 «Модели атомов некоторых элементов» № 65 «Состояние электронов в атоме».Модель «Строение атома»

2 (2) Периодический закон в свете строения атома.

Открытие периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.М енделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и

ЭОР

Д. 1. Различные формы периодической системы Д. И. Менделеева.Л.1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

§2, стр..13 - 19Упр. 1- 6 устно стр. 24; упр.5 после §12 стр. 111

Электронная периодическая системаТаблицы № 64,65

1 сентябрь

37

периодах3 (3) Положение водорода в

периодической системе. Значение периодического закона.

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира.

§2, упр. 7- 9 устно; упр. 6 после §12 стр.111

Электронная периодическая система

Таблицы № 64,65

1 сентябрь

Тема 2. Строение вещества14 час

Сентябрь - январь

1 (4) Типы химической связи. Ионная связь.

Катионы, анионы. Ионная связь. Классификация ионов по составу и знаку заряда. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом веществ кристаллических решеток.

ЭОРЛР.2 Определение типакристаллической решетки и описание его свойств.Д. 1 Модель кристаллической решетки хлорида натрия.2. Образцы минераллов сионной кристаллическойрешеткой: кальцита, галита.

§3, упр.1, 3-8 устно, упр. 9 письменноПроекты «Инертныегазы (упр. 2 стр. 28)», «Роль ионных соединений (упр. 10 стр. 29)»Дать перечень всех проектов данной темы!

Таблица № 63 «Виды химической связи»Презентация «Виды химической связи»Диск №5 «Интерактивные задания по химии»

1 сентябрь

2 (5) Ковалентная связь. Молекулярные и атомные

Ковалентная полярная, ковалентная

Д. 1. Модели кристаллических

§4, упр. 1-8 устно, Составьте формулы

Таблица № 63 «Виды

1 октябр

38

кристаллические решетки неполярная, ионная связи. Электроотрицательность, полярность. Донорно- акцепторныймеханизм образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решеткиСвойства веществ с этим типом веществ кристаллических решеток.

решеток «сухого льда», (или иода), алмаза, графита,(или кварца),

бинарных соединений элементов 3 периода с различными видами связи, определите степень окисления элементовПроекты «Семь великих камней Алмазного фонда России», «Императорские короны» №79-12 стр.37

химической связи», № 21 «Типы химической связи»,№ 23 «Образование водородных связей в молекулах воды и спирта», № 24 «Алгоритм определения типа химической связи»Презентация «Виды химической связи»Диск №5 «Интерактивные задания по химии»

ь

39

3 (6) Металлическая связь Металлическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

ЭОР §5, упр.1 – 5 устно. Определите виды связи. Изобразите механизм образования связи в соединениях: HI, N2, BaCl2, O2, Na, F2, MgI2, Zn, SiH4

Проекты «Металлы и сплавы (№10 стр. 47)», «Металлические деньги в истории России (№9 стр. 47)», «История развития зеркальногопроизводства (№6 стр. 47)»«Социальная роль водородных связей (№7 стр. 54)», «Открытие ДНК (№ 8 стр. 54)», «Негативное влияниекурения и алкоголизма (№9 стр. 4)»

Диск №2 Химия 9Таблица № 63 «Виды химической связи», № 21 «Типы химической связи»Презентация «Виды химической связи»№ 17 «Структура молекулы белка»

1 октябрь

4 (7) Водородная связь. Водородная ЭОР §6. Выпишите из 1 окт

40

химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах. Денатурация белка.

Д. 1. Модель ДНК текста §6 вещества, образованные водородной связью и укажите особенности их свойств.

ябрь

5 (8) Полимеры Полимеры (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры), пластмассы, волокна (животные, растительные, минеральные), неорганические полимеры

ЭОРЛ.Р. 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.Д. 1. Образцы пластмасс (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полпропилен, поливинилхлорид) и изделияиз них.2. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).3. образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное

§7, упр. 1—6, 10 устно, упр. 7 письменно.Проект«Синтетические полимерные материалы и их роль в современной технике», (№8,9 стр. 66) «Термопласты в жизни современного общества»

Коллекции «Полимеры», «Волокна», «Пластмассы»

1 октябрь

41

волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

6 (9) Газообразные вещества. Водород. Кислород

Агрегатное состояние веществ, Закон Авогадро, Молярный объем газов, свойства газов. Основные способы собирания газов». Свойства водорода, кислорода. Получение, собирание и распознавание газов.

ЭОРД. 1.Три агрегатных состояния воды.

§8 упр. 1,2 устно. Упр. 3 письменно. Проект «Озоновый щит планеты»

Таблица 4 «Получение и собирание газов».Наборы приборов для собирания и получения газов. Прибор для нагревания.Спички, лучина.Вещества: гранулы цинка,растворы соляной кислоты, уксусной кислоты.Пероксид водорода, оксид марганца(IV), сырой картофель.

1 ноябрь

7 (10)

Этилен. Аммиак. Углекислый газ

Свойства, получение, собирание, распознавание этилена

ЭОР §8 упр. 5 устно. Упр. 11, 4 письменно.

1 ноябрь

42

и аммиака, углекислогогаза.

Проект «Парниковый эффектв атмосфере Земли и его возможные последствия»

8 (11)

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»

Свойства, получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, углекислого газа, этилена.

ЭОРП.Р. №1 Получение, собирание, распознавание газов

§9 стр.80-86Упр. 1- 4 стр.86

1 ноябрь

9 (12)

Жидкие вещества. Минеральные воды

Вода, её биологическаяроль, круговорот воды в природе, применение воды человеком. Жесткость воды временная и постоянная, способы еёустранения. Минеральные воды.

ЭОРЛ.Р 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткостиводы. Л.Р. 5 Ознакомление с минеральными водами.Д.1. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.2. Приборы на жидких кристаллах.

§9 упр. 1 - 9Упр. 7 после §12 письменноПроект «По режиму экономии бытового ипроизводственного потребления воды»

1 ноябрь

10 (13)

Твердые вещества Кристаллические и аморфные вещества. Относительность некоторых понятий.

§ 10 упр. 1-4 упр. 8 после §12 письменноПроект «(№10-11 стр. 94 )Относительность выгодности

Таблица №59 1 декабрь

43

экономических и политических межгосударственныхсоюзов»

11 (14)

Дисперсные системы и растворы. Коллоиды. Золи.

Дисперсные системы и растворы. Дисперснаясреда, дисперсная фаза.Эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, коллоиды, золи. Коагуляция, синерезис.

ЭОРД. 1. Образцыдисперсных систем: эмульсии, суспензии, коллоидные растворы, золи, гели.2. Коагуляция. Синерезис. Эффект ТиндаляЛ.Р.6 Ознакомление с дисперсными системами.

§11, упр.1-9,Проект «Эстетическая, биологическая и культурная роль коллоидных систем вжизни человека»

1 декабрь

12 (15)

Состав вещества. Смеси. Закон постоянства состава вещества. Массовая и объемная доля компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля продукта реакции.Молярная концентрация

§12, упр. 1-3 устно, упр. 9 стр. 111 письменно

Таблица №67 «Количественные величины в химии», Набор задач с использованием массовой и объемной доли компонента смеси, массовой доли выхода продукта, молярной

1 декабрь

44

концентрации13 (16)

Обобщение и систематизация знаний по теме: Строение вещества

Строение атома. Периодическая система. Газообразные,жидкие, твердые вещества. Состав вещества. Смеси.Решение задач с использованием массовой и объемной доли компонента смеси

Карточки самоподготовки

Карточки с текстом контрольной работы

1 январь13.01.14

14 (17)

Контрольная работа №1по теме: Строение вещества

1 январь

Тема 3: Химические реакции8 час

январьмарт

1 (18)

Реакции, идущие безизменения состава веществ

Химические реакции. Аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова, кислорода. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия

ЭОРД. 1. Превращение красного фосфора в белый.2. Модель молекул бутана и изо- бутана.

§ 13 упр. 1 – 6, упр. 11 после §12 ПректыПо сохранению озонового слоя Земли» (№8-9 стр. 117)

Таблица №16 «Классификация химических реакций», №17 «Что показывает химическая реакция», № 19«Пространственная

1 январь20.01.14

45

изомерия», № 20 «Структурная изомерия»

2 (19)

Реакции, протекающие с изменением состава веществ

Реакции, протекающие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения реакций. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций.

ЭОРЛ.Р 7. Реакция замещениямеди железом в растворе медного купоросаЛ.Р.8 Реакции, идущие с выпадением осадка, газа или воды.Л.Р.9 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца ( IV)и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.Л.Р.10 Получение водорода взаимодействием кислотыс цинком.Д. 1. 2. Взаимодействие лития и натрия с водой.3. Получение оксида фосфора и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом.

§ 14, упр. 1—4, 8 Таблица №16 «Классификация химических реакций», № 28« Изменение внутренней энергии. Сохранение массы веществ»

1 январь27.01.14

46

3 (20)

Скорость химической реакции.Обратимость химических реакций

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения и катализатора. Гомогенные и гетерогенные реакции. Ферменты.

ЭОРД. 1 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка, взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов ( магния, цинка, железа) с соляной кислотой.2. Взаимодействие растворов серной кислотыс растворами тиосульфата натрия различной концентрации итемпературы.3. Модель кипящего слоя.

§15 упр. 1, 3,6,7 устно, упр. 11 письменно

Таблица №27 «Скорость химических реакций»Таблица 17 «Синтез аммиака»Презентация «Скорость химической реакции»Диск 4

1 Февраль03.02.14

4 (21)

Обратимость химических реакций

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия в реакции синтеза аммиака. Понятиеоб основных научных

ЭОР §16 упр. 14 устно, упр. 5- 6 письменно

Таблица №16 «Классификация химических реакций»,

1 Февраль10.02.14

47

принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.

5 (22)

Роль воды в химических реакциях

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые вещества. Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитическойдиссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образованиекристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

ЭОРД. 1 Образцы кристаллогидратов.2. Испытание электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.3. Зависимость степени ЭД уксусной кислоты от разбавления раствора.

§17, упр. 1,6,7.8 устно, упр. 10 стр. 150 письменно. Проекты «Раскройте интегрирующую роль воды в естествознании», «Роль воды в химических реакциях», «Роль химиков в изучении ЭД»

Презентация «Роль воды в химических реакциях»Диск 4

1 Февраль17.02.14

6 (23)

Гидролиз. Гидролиз. Обратимый гидролиз. Необратимый гидролиз солей. Гидролиз

Л.Р. 11 Различные случаи гидролиза солейД. 1. Гидролиз карбида

§18, упр. 1 устно, упр. 3, 7а) письменно

Диск 2Презентация «Гидролиз»

117.03.

48

органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая рольгидролиза в пластическом и энегетическом обмене веществ и энергии в клетке.

кальция.2. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка и свинца.3. Получение мыла.

ЭкспериментУпр. 4,5 стр. 154.Проет. «Обмен белков, (жиров, углеводов) в организме человека

14

7 (24)

Окислительно- восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции, Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.

ЭОР

Д. 1 Простейшие ОВР: взаимодействие цинка с соляной кислотой, железа с раствором сульфата меди (\\)2. Модель электролизера.3. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

§ 19 до слов «однако самым…», упр. 1-4 Проект «Возникновение и развитие алюминиевой промышленности»

Диск 2 1 март

8 (25)

Электролиз Электролиз как окислительно- восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.

ЭОР § 19 упр. 5-8 Презентация «Электролиз»

1 март

49

Тема 4. Вещества и их свойства 9 час

Март - май

1(26) Металлы Химические свойства металлов. Коррозия металлов.способы защиты от коррозии.

ЭОРД. 1.Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.2. Электрохимический ряд напряжения металлов.3. Горение магния и алюминия в кислороде.4. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.5. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой6. Алюминотермия7. взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.8. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания.Л.Р. 18 Ознакомление с коллекцией металлов.

§ 20, упр. 1- 4 , 6 – 8 устно, упр. 5а) письменно

1 март

2 (27)

Неметаллы Физические и химические свойства неметаллов.

ЭОРЛ.Р. 18 Ознакомление с коллекциейнеметаллов

§ 21, упр. 1- 5, 8 устно, упр. 6 – 7 письменно

1 апрель

50

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Свойства галогенов.

3 (28)

Кислоты неорганические и органические

Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Особенные свойства азотной и серной кислот. Качественные реакции на анионы.

ЭОРД. 1.Взаимодействие хлорной воды с раствором иодида (бромида) калия.2. Разбавление концентрированной серной кислоты.3. Взаимодействие к серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.Л.Р.13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.Л.Р.14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.Л.Р.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.Л.Р. 18 Ознакомление с коллекциейкислот

§ 22, упр. 1- 4 устно,упр. 5, 7 письменно

1 апрель

4 (29)

Основания органические и неорганические

Классификация оснований, состав и свойства. Качественные реактивы.

ЭОРЛ.Р.16 Получение и свойства нерастворимых основанийЛ.Р. 18 Ознакомление с коллекциейоснований

§ 23, упр. 1- 4 устно,упр. 5-6 письменно

1 апрель

51

Д. 1. Природныеминераллы, содержащие хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)2. Образцы пищевых продуктов.содержащих гидрокарбонаты натрия, и аммония, их способность к разложению при нагревании.3. Гашение соды уксусом.4. Качественные реакции на катионы и анионы.

5 (30)

Соли Средние, кислые, основные соли. Состав, свойства, качественные реактивы.

Л.Р. 18 Ознакомление с коллекциейминералов, содержащих солиЛ.Р. 12 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторамиЛ.Р. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

§ 24, упр. 1- 4 , 7 устно, упр. 5 письменно.Проект «Приведите примеры литературных произведений превращений химических веществ», «Значение соды в народном хозяйстве», «Применение хлорида натрия в быту и промышленности», «Соли в медицине»,

Коллекция минералов.

1 апрель

52

Сказы Бажова в которых говорится о малахите»

6 (31)

Генетическаясвязь между классами неорганических и органических соединений

Генетическая связь. Генетический ряд. Свойства и получение кислот, солей, оснований, оксидов.

ЭОР § 25, упр. 1- 2 , устно, упр. 3 (натрия), упр. 4 (серы), упр. 6 стр. 204 ,(письменно

Таблица №7 «Генетическая связь между классами органических соединений», № 26 «Строение и свойство вещества»

1 апрель

7 (32)

Практическая работа Решение экспериментальных задачна идентификацию органических и неорганических соединений

Качественные реакции на ионы.

ЭОР Карточки самоподготовки.Упр.7 после § 25

1 май

8 (33)

Повторение и обобщение

Состав, классификация исвойства веществ

ЭОРП.Р. Распознавание веществ

Карточки самоподготовки

Таблицы №18 «Соли», №20

1 май

53

тем: Вещества и их свойства, Химические реакции

основных классов неорганических веществ.

«Оксиды», № 26 «Строение исвойства вещества», №16 «Классификация химических реакций»,

9 (34)

Контрольная работа по темам: Вещества и их свойства, Химические реакции

Карточки с текстом контрольной работы

1 май

54

Виртуальные консультации «Химия» для дистанционного обучения наплатформе Moodle

Дистанционнаяформа обучения дает сегодня возможность учащимся самостоятельно изучать материал помимо учебных занятий, заниматься самообученим, обмениватьсяинформацией, находясь вне школы. Кроме того, ДО дает равные возможности всем ученикам независимо от способностей попробовать свои силы в изучении любого вопроса.

Не надо приходить на консультации, работать с репетитором, можно в своем режиме и изучить и осуществить самоконтроль. Приодно недельном часе у учителя появляется резервное время для общения с учащимися. Возможность разрабатывать курсы как для консультаций, так и для учащихся, которые по какой –то причине длительно отсутствовали в школе.

Программа адресована старшеклассникам для подготовки к Единому госу-дарственному экзамену по химии. Содержание программы включает материал по всем разделим школьного курса химии, который объединен в 7 содержательных блоков:

Современные представления о строении атома, Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

МенделееваХимическая связь и строение веществаХимическая реакцияВажнейшие химические понятия, Основные законы и теории химии, Важнейшие вещества и материалыКаждому блоку соответствует курс для дистанционного обучения. Курс состоит из

лекции, заданий практикумов, тренажера для отработки навыков, видеосюжета и теста. Тексты заданий аналогичны тем, которые предлагались ранее на

экзаменационных испытаниях. Причём примеры заданий для самостоятельнойработы имеют разный уровень сложности, что позволяет проверить уровень подготовки кэкзамену.В программе содержатся рекомендации, которые помогут учащимся суспехом справиться с решением заданий и примеры решения заданий различнойстепени сложности, а также примеры заданий для самостоятельной тренировки. Тестсостоит из трех частей. Часть 1 (А) включает 36 заданий с выбором одного верного ответа изчетырех, из них 26 — базового и 10 повышенного уровня. Часть 2 (В) — 8 заданий по-вышенного уровня: 3 — с выбором нескольких верных ответов из шести, 4 — наустановление Часть 3 (С) состоит из 6 заданий со свободным развернутым ответом: 1 —повышенного и 5 — высокого уровня. Все задания части 3 (С) контролируют уменияучащихся самостоятельно налагать свои мысли, решать химические задачи, объяснятьфакты, использовать их для формулирования вывода, обобщения.

55

Учебно – методические средства обучения

Основная и дополнительная литература

Учебно-методический комплект1.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. 10 кл. Профильный уровень: Методическое

пособие. — М.: Дрофа.2011г2.Габриелян О. С, Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие.

— М.: Дрофа.2011г3.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа.4.Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч.:

Методическое пособие. — М.: Дрофа.5.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10

кл. — М.: Дрофа.6.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. —

М.: Дрофа.7.Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.

10 класс. Профильный уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.— М.: Дрофа.

8. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысо-вой«Химия. 11 класс. Профильный уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.— М.: Дрофа.

9.Габриелян О. С, Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единомугосударственному экзамену. — М.: Дрофа.

10.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Материалы для подготовки к единомугосударственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы: Учеб.пособие. — М.:Дрофа.

11. Габриелян О. С, Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. — М.: Дрофа.12.8. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химический эксперимент в школе. 11 кл. — М.:

Дрофа.

Стандарт основного общего образования по химииСтандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный уровень)Примерная программаосновного общего образования по химииПримерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень)Авторские рабочие программы по разделам химии Габриеляна О.С.Методические пособия для учителя

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Методическое пособие. Химия 10 класс.2. Методическое пособие. Химия 11 класс. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. , М., Дрофа 20033.Зюба В.О. Химия 11 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель –АСТ.2004г7.Брейгер Л.М. Химия 11 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель –АСТ.2004г8. Денисова В.Г. Химия 10 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель.2005г9. Дроздов А.А. Химия 9 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. М. Экзамен.2006г11. Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки. Волгоград. Учитель.2004г

Учебники по химии (базовый уровень)Для 10 классаДля 11 класса

56

Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля1. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 10 класс, , М., Дрофа 20052. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 11 класс, , М., Дрофа 20053. Габриелян О.С. Маскаева Ф.Н.Дидактические карточки задания по химии 10 класса., М., Экзамен. 2006 4.. Дьячков П.Н.Тесты по химии 8-11классы. М., Олимп.20029. Суровцева Р.П., Савицкий С.Н. Задания по химии для самостоятельной работы учащихся. М., Просвещение. 1977

10..Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей Химия к учебнику «Химия 8» Москва «Дрофа» 200312. П.А. Глориозонов, В.Л. Рысс Проверочные работы по химии для IX-X классовМосква «Просвещение» 198217.А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова Дидактический материал по химии 10-11 Москва «Просвещение» 199918. В.М. Потапов, И.Н. Чертков Проверь свои знания по органической химииМосква «Просвещение» 197919.В.Я. Вивюрский Дидактический материал по органической химииМосква «Высшая школа» 198720.Н.П. Гаврусейко Проверочные работы по органической химииМосква «Просвещение» 199122.Н.П. Гаврусенко Проверочные работы по неорганической химии 9 классМосква «Просвещение! 199023. Р.Г. Иванова, Т.З. Савич, И.Н. Чертков Самостоятельные работы по химииМосква «Просвещение» 1982

Сборник задач по химии1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия. В тестах, задачах, упражнениях, М., Дрофа 20052. Гузей Л.С. Суровцева Р.П. Химия. Вопросы, задачи, упражнения.8-9 класс , М., Дрофа20023. Алтайский краевой институт усовершенствования учителейРешение вычислительных задач по органической химии. Барнаул. Полиграфист.19804. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М., Новая Волна. 19975. Абкин Г.Л.Задачи и упражнения по химии. М., Просвещение. 19726. Габриелян О.С., Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения. М., Дрофа.2004

7. Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химииМосква «Просвещение» 19818. Я. Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов Сборник задач и упражнений по химии 8-10 Москва «Просвещение» 19829.Б.Айлетт, Б. Смит Задачи и упражнения по неорганической химии Москва «Мир» 196710.А.Г. Винокур, М.Грималюк Сборник примеров и задач по неорганической и органической химии Минск «Народнаяасвета» 196612.А.Г.Воскресенский, И.С. Солодкин, Г.Ф.Семиколенов Сборник задач и упражнений по аналитической химии Москва «Просвещение» 198513.Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии Ленинград «Химия» 198014.Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии для средней школыМосква «Просвещение» 196815.Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов Сборник задач и упражнений по химии 7-10 Москва «Просвещение» 1987

Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (10, 11 класса)

57

Евстигнеев В.Е. Химический эксперимент с использованием микролаборатории. М.,Химлабо. 2008гСправочник по химии

1.Г.И. Штремплер Школьный словарь химических понятий и терминов Москва «Дрофа» 20082.В.А.Рабинович, З.Я. Хавин Краткий химический справочник Ленинградское отделение «Химия» 19783.П.И. Воскресенский, А.А. Каверина, К.Я. Парменов, Л.А. Цветков, Д.А. ЭпштейнСправочник по химии Москва «Просвещение» 19784. И.В. Петрянов-Соколов Популярная библиотека химических элементов Москва «Наука» 1977 5.Д.Н. Трифонов, В.Д. Трифонов Как были открыты химические элементы Москва «Просвещение» 19806. Л.Л. Андреева и другие Большой справочник по химии Москва «Дрофа» 2008

Энциклопедия по химии1. В.А. Крицман, В.В. СтанцоЭнциклопедический словарь юного химикаМосква «Педагогика» 19902. В.А. Крицман, В.В. СтанцоЭнциклопедический словарь юного химикаМосква «Педагогика» 1990

Оборудование и приборы

Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков1. Амедео Авогадро2. Н. Н. Бекетов3. А. М. Бутлеров4. Джон Дальтон5. Н. Д. Зелинский6. Н. Н. Зинин7. Антуан Лоран Лавуазье8. М. В. Ломоносов9. Д. И. Менделеев10. Анри Луи ЛеШателье

Серия справочных таблиц по химии 1. «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,2. «Растворимость солей, кислот и оснований в воде» 3. «Электрохимический ряд напряжений металлов»

67. Количественны величины в химии62.Относительная молекулярные массы неорганических веществ

58

Серия таблиц по технике безопасности по химии12. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.13. Знаки по техники безопасности при выполнении химических опытов.11. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.5. Общие правила работы с кислотами.8. Общие правила работы с щелочноземельными металлами9. Общие правила работы с щелочами

Серия инструктивных таблиц по химии

Серия таблиц по неорганической химии16.Классификация химических реакций.17.Что показывает химическая реакция.18.Соли.19.Составление названий неорганических веществ.20.Оксиды.21.Типы химической связи.23.Образование водородных связей в молекулах воды и спирта.24.Алгоритм определения типа химической связи в веществе.26.Строение и свойства вещества.27.Скорость химических реакций28.Изменение внутренней энергии.сохранение массы вещества.29.Закон сохранения электрического заряда.30.Свойства воды31.Законы сохранения в микромире.32.Строение атома и периодический закон.57.Бинарные соединения58.Степень окисления59.Кристаллы60.Валентность61.Номенклатура солей63.Химическая связь64.Строение атомов65.Электронная орбиталь66.Модели атомов некоторых элементов

59

Серия таблиц по органической химии13.Строение атома углерода.18.Гомология19.Пространственная изомерия20.Структурная изомерия10.Пространственная изомерия бутилена.21.Номенклатура органических соединений11.Метан.12.Этан и бутан.22.Предельные углеводороды5.Химические свойства углеводородов.6.Химические свойства предельных углеводородов.24.Непредельные углеводороды1.Химические свойства непредельных углеводородов.23.Функуыональные производные углеводородов2.Химические свойства альдегидов.3.Амфотерные соединения.4.Химические свойства ароматических углеводородов.8.Химические свойства карбоновых кислот.9.Химические свойства спиртов и фенолов.14.Ацетелен15.Бензол.16.Спирты и альдегиды.17.Структура молекулы белка.7.Генетическая связь органических соединений.

60

Серия таблиц по химическим производствам33.Синтез аммиака. 56.Производство аммиака34.Непрерывная разливка стали.35.Энерго-производственный цикл черных металлов.36.Двухванная мартеновская печь.37.Плавка чугуна в доменной печи.41.Выплавка стали в электронно-лучевой печи48.Выплавка стали в электропечи52.Конвертер с кислородным дутьем53.Производство чугуна54.Химия доменного процесса38.Производство азотной кислоты.46.Производство азотной кислоты39.Производство аммиачной селитры.47. Производство аммиачной селитры40.Производство ацетилена из метана. 42.Переработка нефти43.Производство серной кислоты44.Получние алюминия45.Силикатная промышленность49.Обжиг известняка50 Обогащение руд флотацией51.Электролиз хлорида натрия55.Способы сжигания топлива

Технические средства обучения (средства ИКТ)1. Мультимедийный проектор) P1265K Китай2. КомпьютерУчебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование перечислено в паспорте кабинета химии

Дидактический материал

2. Н.Н. Гара, М.В. ЗуеваКонтрольные и проверочные работы по химии 10-11 классыМосква «Дрофа» 19983. Н.Н. Гара, М.В. ЗуеваКонтрольные и проверочные работы по химии 8-9 классыМосква «Дрофа» 19974. Н.Н. Гара, М.В. ЗуеваКонтрольные и проверочные работы по химии 10-11 классыМосква «Дрофа» 2001Дидактические карточки – задания по химии к учебнику О.С. Габриелян 10 класс Экзамен 2010гДидактические карточки – задания по химии к учебнику О.С. Габриелян 11 класс Экзамен 2010гХимия. Индивидуальный контроль знаний. Карточки – задания 10-11 классы Волгограт, Учитель 2008 г

61

Задачник (цифровая база данных для создания тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы). 1. В.И. Дайнеко Как научить школьников решать задачи по органической химииМосква «Просвещение» 19872. . А.Ю. Фальковская, И.И. Петрова Самостоятельные работы по химииМосква «Высшая школа» 19784.Р.Г. Иванова, А.Г. Иодко Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии Москва «Просвещение» 19885.А.С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н. Магдесиева, Н.В. Мельчакова 500 задач по химииМосква «Просвещение» 1981

Цифровые образовательные ресурсы

№ П.П. Наименование электронных изданийАвтор

учебникаКласс

1. Химия общая и неорганическая. Лаборатория систем мультимедиа

10-11

2. Органическая химия 10-11

3. Химия. Методическая поддержка 8-11

4. Химия. Виртуальная лаборатория. Диск 1 8-11

5. Химия. Виртуальная лаборатория. Диск 2 8-11

6. Химия для всех – 21. Решение задач 8-11

7. Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 1 8

8. Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 2 8

9. Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 3 8

10. Открытая химия. Полный интерактивный курс (соответствует программе курса химии для ООУ России)

11. Химия (2 экземпляра). 3-4 четверть.Габриелян О.С.

8

62

12. Химия (2 экземпляра). 3-4 четверть.Габриелян О.С.

9

13. Химия (2 экземпляра) 3-4 четверть.Габриелян О.С.

10

14. Химия.3-4 четверть. Габриелян О.С.

11

15. Химия. 1 часть 8

16. Химия. 2 часть 9, 10

17. Химия. ОМС 8, 10, 11

18. Химия. 1-2 четверть.Габриелян О.С.

8

19. Химия. 1-2 четверть.Габриелян О.С.

9

20. Химия. 1-2 четверть.Габриелян О.С.

10

21. Химия. 1-2 четверть.Габриелян О.С.

11

22. Современный урок

Интернет-ресурсыhttp://www.akipkro.ru/http://www.akipkro.ru/index.php/ru/projects/altai-distant-main.html ДОhttp://www.akipkro.ru/index.php/ru/kpop-main/end.html МО ест наукhttp://kano-nvl.my1.ru/http://www.lycee8.ru/http://standart.edu.ruhttp://www.referent.ruhttp://www.rg.ru/2011/03/16/sanpin-dok.html http://volsklvm.narod.ru/instr.htmhttp://www.ido.rudn.ru/Open/ikt/1.htm http://school-collection.edu.ruhttp://fcior.edu.ru/http://www.bookin.org.ruhttp://festival.1september.ruhttp://grkhe.info/pourochnyy_plan_prirodovedenie

63

http://www.it-n.ru/communities.aspxhttp://2berega.spb.ru/http://www.evolbiol.ru/index.html - сайт Проблемы эволюцииhttp://www.darwin.museum.ru/expos/livenature/3_evbio_pchela.htm - Дарвиновский музейhttp://tana.ucoz.ru/ - сайт учителя биологииhttp://elementy.ru/biology - сайт Элементы большой наукиhttp://www.edu.ru/db/portal/sites/portal_page.htm - базовые федеральные образовательные

порталыhttp://www.school.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=6682 – перечень общеобразовательных

порталовhttp://ballov.net/Система электронный школьных журналов http://www.ict.edu.ru/Информационно-коммуникационные технологии в

образовании http://school-collection.edu.ru http://www.e-teaching.ru e-Teaching (учителям школ,

преподавателям ВУЗов)http://www.openclass.ru/ Открытый класс. Сетевые образовательные сообщества.http://www.rosbalt.ru/eg | http://ege.uriit.ru/ Единый государственный экзамен on-linehttp :// www . eden - online . org Европейская сеть дистанционного обучения

Литература, рекомендованная для учащихся

64

Литература, использованная при подготовке программы

дополнительная1. Галеева Н.Л. Сто приемов для учебного успеха ученика на уроках биологии:

Методическое пособие для учителя. – М.: «5 за знания», 2006. – 144 с. – («Методическая библиотека»)

2. Дереклеева Н.И. Развитие коммуникативной культуры учащихся на уроках и во внеклассной работе: Игровые упражнения. – М.: 5 за знания, 2005

3. Дереклеева Н.И. Модульный курс учебной и коммуникативной мотивации учащихся или Учимся жить в современном мире. – М.: ВАКО, 2006

4. Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. – СПб: Издательство «Альянс «Дельта», 2003

5. Игошин Т.П. «Уроки биологии(6 кл.). Развернутое планирование» Академия развития, Ярославль, 2002.

6. Кашлев С.С. Современные технологии педагогического процесса: Пособие для педагогов /С.С. Кашлев. – Мн.: Выш.шк., 2002

7. Коммуникативные технологии в школе: секреты эффективного общении / авт.-сост. О.Я.Воробьёва. – Волгоград: Учитель, 2008

8. Крутский А.Н. Психодидактика среднего образования: монография / А.Н.Крутский. –Барнаул: БГПУ, 2008.

9. КсензоваГ.Ю.Как обеспечить ситуацию успеха учителю и ученику: Учебное пособие.– М..: Педагогическое общество России, 2005

10. Курганов С.Ю. Ребёнок и взрослый в учебном диалоге: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1989

65

1. Насонова А.Е.. Химия в таблицах. М., Дрофа. 2008г2.Иванов В.Г. Химия в формулах. М., Дрофа. 2008г 1.Г.Б. ШульпинЭта увлекательная химия Москва «Химия»19842.П.Ф. Буцкус Книга для чтения по органической химии Москва «Просвещение» 19853. Л.А. Николаев Химия жизни Москва «Просвещение» 19734.Ю.И. Соловьёв История химии Москва «Просвещение» 19835. Ю.И. Соловьёв и другие История химии Москва «Просвещение» 19846.Е. Ефимовский След колесницы Ленинград « Детская литература» 19887.Д.И. Менделеев Границ познанию предвидеть невозможно Москва «Советская Россия» 19918.А.А. Макареня Д.И. Менделеев и физико-химические науки Москва «Атомиздат» 19729. А.А. Макареня, Ю.В. Рысев Д.И. Менделеев Москва «Просвещение» 198810.Б.В. Юсов Н.М. Пржевальский Москва «Просвещение» 198511.Г.В. Быков А.М. Бутлеров Москва «Просвещение» 197812. Н.Н. Банина К.Ф. Кесслер и его роль в развитии биологии в России Москва-Ленинград.Издательство Академии Наук СССР 196213. М.Б. Мирский Н.М. Сеченов Москва «Просвещение» 197814.М.М. Андрусев, Е.М. Андрусева Н.Н. Зинин, В.В. Марковников Москва «Просвещение» 197715. М.М. Андрусев, Е.М. Андрусева Н.Н. Бекетов, Н.А. Меньшуткин Москва «Просвещение» 197716.Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк Полезная химия: задачи и истории Москва «Дрофа» 200817. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. БестаеваОкислительно-восстановительные реакции Москва «Дрофа» 200818.Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова Занимательные задания и эффектные опыты по химииМосква «Дрофа» 200819. А.И. Артеменко Удивительный мир органической химии Москва «Дрофа» 2008

11. Личностно-ориентированный подход в работе педагога: разработка и использование /Под ред. Е.Н.Степанова. – М.: ТЦ Сфера, 2003

12. Мониторинг качества учебного процесса: принципы, анализ, планирование / авт. – сост. Г.П.Попова и др.. – Волгоград: Учитель, 2007

13. Новожилова М.М. и др. Как корректно провести учебное исследование: От замысла коткрытию/М.М.Новожилова, С.Г.Воровщиков, И.В.Таврель; Науч. Ред. Т.И.Шамова. – 2-е изд. – М.: 5 за знание, 2008

14. Поташник М.М., Левит М.В. Как подготовить и провести открытый урок (современная технология). Методическое пособие. – М.: Педагогическое общество России, 2005

15. Технологии современной дидактики в процессе управления методической работой в школе / Под ред. Д.п.н., проф. Л.П. Ильенко. – 2-е изд., испр. И доп. – М.: АРКТИ, 2006

Хуторской А.В. Методика личностно-ориентированного обучения. Как обучать всех по-разному?: пособие для учителя / А.В.Хуторской. – М.: Изд-во Владос-Пресс, 2005

Задачник (цифровая база данных для создания тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы).

1. В.И. ДайнекоКак научить школьников решать задачи по органической химииМосква «Просвещение» 19872. Л.Л. Чунихина230 тестов по химии 8 классМосква «Издат-школа» «Райл» 19973. А.Ю. Фальковская, И.И. Петрова Самостоятельные работы по химииМосква «Высшая школа» 19784.Р.Г. Иванова, А.Г. Иодко Система самостоятельных работ учащихся при

изучении неорганической химииМосква «Просвещение» 19885.А.С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н. Магдесиева, Н.В. Мельчакова500 задач по химии Москва «Просвещение» 1981

Лист внесения изменений

66

67

№п/п

Дата Характер изменения Примечание

68

69

№п/п

Дата Характер изменения Примечание