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2015 年北京市高考化学试卷参考答案及解析

新东方北京学校优能一对一部高中化学教研组 刘然

一、选择题

6.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

【答案】C

【难度】★

【考点】化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理

【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、B、D 中均涉及化学变化。

7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO4＞H3PO4 B.非金属性：Cl＞Br

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

【答案】D

【难度】★★

【考点】考查元素周期律中金属性与非金属性的强弱比较

【解析】

A.比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故正确

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B.根据周期表的位置关系来推断，故正确

C.与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，故正确

D.无法根据盐的热稳定性来判断，故 D 错

8.下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】Ａ

【难度】★

【考点】元素化合物模块非金属元素氮的物理和化学性质

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，故Ａ选项错误

B.工业合成氨是典型的人为固氮方法，故Ｂ正确

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C.生物体自身可以将铵盐合成蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，故Ｃ

正确 D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故Ｄ选项正确

9.最新报道：科学家首次使用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O在催化剂表面形成化学键

的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A.CO和 O 生成 CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 O

C.CO和 O 生成了具有极性共价键的 CO2

D.状态 I→状态 III 表示 CO与 O2反应的过程

【答案】C

【难度】★★

【考点】反应原理中化学反应与能量变化的知识

【解析】

A.反应能量的判断，根据反应过程—能量图可以判断反应放热，故 A 错

B.根据状态 I、II 可以看出碳氧键一直未断裂，故 A错

C.由图 III 可知，生成物是 CO2 ，具有极性共价键，故 C 正确

D.由图可知，故 D 错

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10.合成导电高分子材料 PPV 的反应：

下列说法正确的是

A.合成 PPV 的反应为加聚反应

B.PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C. H2C CH CH CH2

和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定 PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

【答案】D

【难度】★★

【考点】此题考查有机化合物相关知识

【解析】

A.该反应为多变多的反应，即为缩聚反应，故 A 错误

B.PPV 结构中含有碳碳双键，而聚苯乙烯结构中不含碳碳双键，故 B错误

C.官能团个数不同，即不互为同系物，故 C 错误

D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故 D 正确

11. 某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程

式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH约为 11）

A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒 Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO

-

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【答案】B

【难度】★★

【考点】此题考查化学方程式的正误判断

【解析】

A.考查的是漂白液的制取，在模拟题中出现过多次，故 A 正确

B.考查的是实验事实的判断，饱和 NaClO溶液的 pH约为 11，而该消毒液的 pH约为 12，

故 B 错误

C.考查的是氧化还原方程式的书写，在模拟题中出现过多次，故 C正确

D.考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D正确

12. 在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. I 中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B. II 中现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应

C.对比 I、II 中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3

D.针对 III 中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化

【答案】C

【难度】★★★

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【考点】从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较

【解析】

A.考察 NO 的性质，故 A 正确

B.考察 Fe 在浓 HNO3中的钝化现象，故 B 正确

C.实验 II 钝化，故不能由此判断氧化性强弱，故 C 错误

D.可以通过电流计指针的偏转方向，判断 Fe 是否被氧化，故 D正确

25. （17 分）

“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环

状化合物：

（1）A属于炔烃，其结构简式是__________。

（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30。B 的结构简式是__________。

（3）C、D 含有与 B 相同的官能团，C 是芳香族化合物。E中含有的官能团是__________。

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（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是_________________________；试剂b是_____。

（5）M和 N 均为不饱和醇。M的结构简式是__________。

（6）N为顺式结构，写出 N 和 H生成 I（顺式结构）的化学方程式：_______________。

【答案】

（1）

（2）HCHO

（3）碳碳双键、醛基

（4）

;NaOH 醇溶液

（5）

（6）

【难度】★★

【考点】本题考查有机化学基础的基本知识，如有机物结构简式的书写、官能团的判

断、化学方程式的书写等

【解析】

⑴基础题，根据类别和分子式即可写出 A 的结构简式为CH≡C-CH3

C CH3CH

HC COOH Br2CH + HC COOHCH

Br Br

C COOHCCC

CH3

HH

OH2C+

C CC

O浓H2SO4

C C

H3C

H H

CH2OH+ H2O

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⑵基础题，根据 B 的相对分子质量和所含元素很容易判断出 B 为甲醛，其结构简式为

HCHO

⑶基础题，根据题意，结合信息容易就判断出 E 中含有的官能团为碳碳双键和醛基

⑷中档题，根据题意和 F 的分子式可知 F 的结构简式为 ，根据 N 和

H 的反应类型推知 H 为 ，所以很容易推知 F→H 为官能团的转化，思

路应该为先加成后消去。故F→G的化学方程式为：

；试剂 b是氢氧化钠醇溶液。

⑸中档题，根据题意可知 A、 B 加成为醛基加成，故 M 的结构简式为：

⑹根据题意和 J 的结构简式很容易写出 N 和 H 生成 I 的化学方程式：

本题涉及的信息是同学们比较熟悉的羟醛缩合，在平时的复习中都对该类型的题

进行了针对性练习，相信同学们能的比较理想的分数。本题开题给的信息是一个噱头，

可能唬到一批同学，但是只要静心思考结合平时复习的思路和做题技巧本题的高分比

较容易。

HC COOH Br2CH + HC COOHCH

Br Br

C COOHCCC

CH3

HH

OH2C+

C CC

O浓H2SO4

C C

H3C

H H

CH2OH

HC COOH Br2CH + HC COOHCH

Br Br

CH3 C CH2OHC

C COOHCCC

CH3

HH

OH2C+

C CC

O浓H2SO4

C C

H3C

H H

CH2OH+ H2O

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26.（12 分）

氢能是一种极具潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种

高效、无污染的制氢方法，其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学反应方程式是 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——

含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层。

① 根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

a. 两层溶液的密度存在差异

b. 加 I2前，H2SO4溶液和 HI溶液不互溶

c. I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶

② 辨别两层溶液的方法是 。

③ 经 检 测， H2SO4 层 中 c(H+):c(H2SO4)=2.06:1。 其比 值 大 于 2 的原 因

是 。

（3）反应Ⅱ：2 H2SO4(l) = 2SO2 (g) + O2 (g) + 2H2O(g) △H = +550KJ∙mol-1

它由两步反应组成：i. H2SO4(l) = SO3 (g) + H2O(g) △H = +177KJ∙mol-1

ii. SO3 (g)分解。

L（L1，L2），X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，ii 中 SO3 (g)的平衡

转化率随 X 的变化关系。

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① X 代表的物理量是 。

② 判断 L1，L2的大小关系，并简述理由： 。

【答案】

（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI

（2）① a、c

② 取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层

溶液为含低浓度 I2的 H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度 I2的 HI 层。

（物理方法：观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度 I2的 HI层）

③ 碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大使溶液中 c(H+):c(SO42+)

的比值大于 2

（3）① 压强

② L2>L1 L 代表温度对 SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高

SO3转化率增大

【难度】★★

【考点】1.方程式配平;2.离子鉴别;3.平衡图像分析;

【解析】

(1) 根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为 SO2、H2O 和 I2，生成物为 H2SO4和 HI，配平即

得。

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(2)① 此问考查对于题干信息“该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层——含低

浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层”的分析处理能力。加入 I2前溶液未出现

分层，加入 I2后，碘在 HI溶液中溶解度大于在 H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密

度存在差异，故出现分层现象。

② 此问考查常见离子 SO42-的检验，属于常规知识点考查。

③ 由题干信息得知 H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌

HI +HIO，c(H+)增大使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2

(3) 此问考查影响化学反应平衡因素和图像综合问题。首先要根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写

出步骤ⅱ的热化学反应方程式 2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g） △H=+196 KJ∙mol-1

① 该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3 的转化率

减小，故 X 代表的物理量为压强。

② 根据○1 问可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，

温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故 L2>L1。

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27.（14 分）

研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水中的 CO2 主要以 4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占 95%。写出 CO2溶

于水产生 HCO3－的方程式： 。

（2）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

① 写出钙化作用的离子方程式： 。

② 同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2 只来自于 H2O。用 18O标记物质的光合

作用的化学方程式如下，将其补充完整：

x18O2+光能

叶绿体(CH2O)x+ +xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。

测量溶解无机碳，可采用如下方法：

① 气提、吸收 CO2，用 N2 从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置示意

图

如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

② 滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用x mol·L－1 HCl 溶液滴定，

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消

耗 y mL HCl 溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝ mol·L－1。

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（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。

① 结合方程式简述提取 CO2的原理： __ __ ___ 。

② 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方

法

是__________。

【答案】

（1）CO2+H2O HCO3－+H+

（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O

②xCO2 + 2x H218O

（3）①

②xy/z

（4）①a 室发生阳极反应：4OH-4e－=== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O OH－+H+平衡正移，

c(H+)上升，H+从 a 室进入 b 室，发生反应：HCO3－+H+

=== CO2+H2O。

②中和法

【难度】★★★

稀

硫

酸

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【考点】（1）基本化学反应：H2CO3的第 1 步电离；

（2）①Na 及其化合物基本知识中 CaCl2与 NaHCO3反应，生成沉淀和气体的反

应。

②元素守恒及示踪原子标记

（3）①洗气装置中，必须长管进，短管出；

酸化试剂的选择，注意要用硫酸，一定不能用盐酸。

②滴定中的关系式法计算。

（4）①电解水的基本原理，及平衡移动知识。

②常见的污水处理方法：混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法。

【解析】

（1）考查 H2CO3的第 1 步电离：CO2+H2O HCO3－+H+

（2）①根据反应物是 HCO3－，生成物是 CaCO3和 CO2，易知本题答案是：

Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O。

②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2 + 2x H218O

（3）①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl 会挥发出来影响后续的滴定。

②该滴定过程转化的关系式为：CO2 ~ HCO3－ ~ HCl

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x mol·L-1×y×10-3L

解得：n(CO2)=xy×10-3mol

所以：c(CO2)=

mol·L-1

（4）①海水 pH＞8，显碱性，需要 H+中和降低海水的碱性，a 室发生阳极反应：4OH-4e

－=== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O OH－+H+平衡正移，c(H+)上升，H+从 a室进入

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b 室，发生反应：HCO3－+H+

=== CO2+H2O。

②本题答案是：中和法，阴极 H+放电，H2O OH－+H+平衡正移，c(OH－) 上升，

b 室的 Na+移向 c 室，产生 NaOH，可用于中和显酸性的海水，再排回大海。

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28.（15 分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究

“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到

_______。

（2）iii 是 ii 的对比实验，目的是排除 ii中_______造成的影响。

（3）i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解

释原因：

________________________________________________________________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测Ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c(I-)

降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用下图装置（a，b均为石墨电极）进行实验验

证。

K 闭合时，指针向右偏转，b作_____极。

当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol·L -1AgNO3溶

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液，产

生的现象证实了其推测，该现象是______________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的

原因。

转化原因是____________。

与（4）实验对比，不同的操作是_____________。

（6）实验Ⅰ中，还原性：I->Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2+>I-。将（3）和（4）、（5）

作对比，得出的结论是______________。

【答案】

（1）化学平衡（反应限度）

（2）水，溶液中离子浓度改变

（3）i.加入 AgNO3，Ag+与 I-生成 AgI 黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 平

衡逆移。

ii.加入 FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。

（4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强

②当指针归零后，向 U型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液。

（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质

的氧化还原性，导致平衡移动。

【难度】★★

【考点】影响平衡的因素，平衡移动的原理；对比实验，控制变量；物质的氧化还原

反应。

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【解析】28 题做为化学的压轴题，通过 2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2反应，将物质的性质与

反应原理结合起来，考察科学探究的能力。化学的主干知识是物质的性质及反应，以

及物质的反应原理。新课标加强了知识的应用，更强调原理而不是知识的识记。本题

强调了物质的性质是有条件的，其实是大学“能斯特方程”的应用，避免了中学教育

思维的僵化。此题与西城一模题非常接近，2015 年新东方优能一对一部高考模拟考试

28 题成功押中，相信做过试卷的同学们一定很 HAPPY！

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（责任编辑：陈方乙）

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