201102 265 Luz Karina Cubillos Pre 2

201102_265QUIMICA GENERAL

PRACTICAS DE LABORATORIO No 4, 5 Y 6ACT No 10

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS

PRE INFORME

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL N° 4

SOLUCIONES

LUZ KARINA CUBILLOS SANJUAN C.C. No: 80224603

CORREO: [email protected]: 265

CEAD DONDE SE INSCRIBIÓ: ACACIAS / METACEAD DONDE REALIZÓ LA PRÁCTICA: ACACIAS / META

TUTOR:RAFAEL ANDRES RAMIREZ

VILLAVICENCIOOCTUBRE 2013

CEAD – ACACIAS – META



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ÍNDICE DE CONTENIDOS

INTRODUCCIÓN

1. OBJETIVO GENERAL

2. DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

3. PRACTICA No. 4

4. Soluciones

5. PRACTICA No. 5

6. Propiedades Colgigativas

7. PRACTICA N.7

8. Caracterización de ácidos y bases. Mediciones de PH

9. CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍA



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INTRODUCCIÓN

Este pre informe contiene una serie de normas, procedimientos, recomendaciones, y una serie de prácticas, para usarse en química general, ayudándonos como alumnos a efectuar experimentos. El objetivo de estos experimentos es lograr un equilibrio entre proceso educativo, formativo y el contenido del programa de química, estos laboratorios nos permiten percibir a la química como una ciencia muy interesante y amplia, dentro de un ambiente propio para la construcción de conocimientos conceptuales del curso de química.

OBJETIVO GENERAL.

Desarrollar de manera los planteamientos de la Guía, cumpliendo las normas y procedimientos de los laboratorios, donde podremos conocer la gran importancia que tiene la Química dando la posibilidad de analizar y evaluar las propiedades físicas y químicas de sustancias y materiales aplicados en el desarrollo de las Ingenierías y en particularidad la gran relación con el Saneamiento Ambiental.

OBJETIVO ESPECIFICO.

Los laboratorios a desarrollar forman la base de las observaciones que nos Permitirán reconocer cada paso en los comportamientos de diferentes sustancias, y que una vez reconocidas estas pautas, se debe poder desarrollar un modelo que explique las observaciones, de esta manera se podrán obtener resultados con un mínimo margen de error.



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DESARROLLOPRACTICA No. 4

Soluciones:

1. Objetivos.

1.1 Objetivo General.

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, Normalidad, Porcentaje peso a peso, Porcentaje peso a volumen y partes por millón, a la preparación y mezcla de soluciones.

Objetivos específicos.

Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas de soluciones ya adecuar su concentración a un valor predeterminado.

Aprender a realizar informes

Reforzar los conceptos de valoración de soluciones y adquirir destrezas en los procedimientos de análisis volumétrico

Comprender las diferentes formas de expresar las concentraciones

Manejar datos experimentales y aplicar conceptos teóricos.

Aprender como calcular las concentraciones química



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Marco teórico.

Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

Esto último Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida.

Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones. Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente. Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

3. Correlación con la carrera de Ing. Ambiental.

Correlación de la práctica 4 del laboratorio de Química con el manejo de las soluciones podremos preparar soluciones de diferentes concentraciones utilizando unidades de concentración físicas y químicas. Debemos saber que las unidades de concentración se expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se toman para preparar la solución.



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4. Metodología.

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

Practica No4Soluciones

Conocimiento teórico; saber calcular concentraciones de una solución,

utilizando diferentes unidades

Procedimiento

Materia, equipos y reactivosPreparación de la solución de NaCL

y preparación de la solución molar

Análisis de resultados

Desarrollo de preguntas

Conclusiones



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ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍAUNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS

PRE INFORME


PROPIEDADES COLGIGATIVAS









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PRACTICA No. 5 Propiedades Colgigativas.

Objetivos.

1.1 Objetivo General.

Comprobar la propiedad Coligativas conocida como descenso crioscópico.

1.2 Objetivos específicos.

Medir la temperatura de congelación (fusión) de un solvente y la temperatura de congelación (fusión) de una solución hecha con el mismo solvente, para comprobar que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura descongelación (fusión) disminuye.

Medir la temperatura de congelación de un solvente.

Aplicar una de las propiedades colgigativas de las soluciones, el descenso crioscópico, para determinar la masa molar de un soluto.

Determinar la masa molar de un soluto.

Marco teórico.

Las propiedades colgigativas de las soluciones son aquellas que solo dependen del número de partículas del soluto disueltas y no de su naturaleza. Las propiedades colgigativas son: aumento ebulloscopio, descenso cronoscopio, presión osmótica y descenso de la presión de vapor. Cuando se prepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. El fenómeno observable es un aumento del punto de ebullición de la disolución.

3. Correlación con la carrera de Ing. Ambiental.



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En relación de la práctica 5 del laboratorio de Química con la Tecnología en Saneamiento Ambiental, podemos con esta práctica formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes y determinar la presión osmótica.

Metodología.

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

Practica No 5Propiedades Colgigativas

Conocimiento teórico Definición de solución Propiedades colgigativas de

Procedimiento

Materia, equipos y reactivosDonde determine la masa molar del

azufre

Desarrollo de las preguntas

Análisis de resultados y conclusiones

Conclusiones



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ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍAUNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS

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CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH









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PRACTICA No. 6

Caracterización de ácidos y bases. Mediciones de PH.1.

Objetivos.1.1 Objetivo General.

Caracterizar soluciones como acidas o básicas utilizando un indicador acido-básico, estimando su pH, observando las características de ácidos y bases,para determinar el pH de compuestos cotidianos e identificar el manejo de indicadores y la fuerza de ácidos y bases, realizar una neutralización.

Objetivos específicos.

Adquirir habilidad de análisis e interpretación de diferentes tipos de ácidos y bases.

Manejar datos experimentales y aplicar conceptos teóricos.

Conocer la diferencia entre soluciones acidas y básicas.

Conocer como asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles.

2. Marco teórico.



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La teoría de Bronsted define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios H3o(protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios, de esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa. Se define el pH

como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los ioneshidronios.PH = - log H3O+Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y las soluciones básicas un pH 7 y las soluciones neutras pH = 7Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico.

Correlación con la carrera de Ing. Ambiental.

Relación de la práctica 6 del laboratorio de Química con la Tecnología en Saneamiento Ambiental y como la contaminación altera las sustancias,. En la naturaleza encontramos muchas de estas sustancias. Algunas de ellas juegan un importante papel en los seres vivos. Por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental mantener constante del pH de la sangre; el ácido láctico y el ácido butanoico (presentes en la leche y mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono,

Metodología.



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Practica No 6Caracterización de Ácidos y Bases.

Mediciones de pH.

Conocimiento teórico Que es el pH y poH, como se relacionan

Electrolitos fuertes y débiles

Procedimiento

Materia, equipos y reactivos Análisis de pH y su tabla

Desarrollo de las Tablas de resultados

Análisis de resultados

Desarrollo de las preguntas

Conclusiones



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Tablas:



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Solución ácido clorhídrico:

SoluciónpH utilizando Indicador PH

Rojo de metilo

Fenolfta

leína

Azul de Bromotimol

Azul de timol

EstimadoPapel

indicador universal

PH metro

(OPCIONAL

HCl

0.1 M

Ácido acético

0.1M

Amoniaco 0.1M

Hidróxido de sodio

0.1M

Agua destilada

Tabla no. 2 Reacciones con soluciones caseras:



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SoluciónpH utilizando Indicador PH

Rojo de metilo

Fenolftaleína

Azul de Bromotimol

Azul de timol Estimado

Papel indicador universal

PH metro(OPCIONAL

Jugo de Limón

VinagreAlkayseltser

LecheDetergente

CaféSal

CONCLUSIONES

Se ha logrado conocer como está estructurado los laboratorios del módulo de Química General, logrando identificar cada una de las practicas que decía la guía de actividades y el módulo de Química General.

Se ha comprendido el contenido y los lineamientos teóricos en los cuales se basa la química general.

BIBLIOGRAFIA

http://www.laflecha.net/canales/ciencia/noticias/la-quimica-moderna

Modulo de Química General. Unad.

http://www.unad.edu.co/biblioteca/

http://www.slideshare.net/bibliopsicouy/guia-apa-2357797.

Muñoz Castillo, J., Maldonado Salomón, L. A. (1990). Química General. (1ª ed.) Bogotá. Unidad universitaria del Sur UNISUR.

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