2 tabela periódica
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02/12/2014
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propriedades periódicas
Mendeleev
As tríades
Lei das oitavas
Parafuso telúrico
A tabela
A ordenação
Moseley
Rumo à tabela atual
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2
No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os
elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem
crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus
compostos.
Döbereiner, analisando três elementos semelhantes
quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba – percebeu que a massa do Sr é um
valor aproximado da média das massas atómicas do Ca e do Ba.
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Chancourtois dispôs os elementos químicos
conhecidos em ordem crescente de suas massas
atómicas numa linha espiral em volta de um cilindro.
Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas
atómicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por
diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas
musicais.
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Mendeleev
Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e
colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa
mesma coluna. Ele chegou a prever a descoberta de
novos elementos e algumas propriedades desses elementos.
Moseley
Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de
número atómico (Z), ocorre uma periodicidade nas suas propriedades,
ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades
semelhantes.
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5
6
12,0
C
Car
bo
no
NÚMERO ATÓMICO
MASSA ATÓMICA RELATIVA
SÍMBOLO NOME DO ELEMENTO
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6
Linhas 7 períodos
Indica o número de níveis. 1º ao 7º período
Colunas Indica o número eletrões na camada de
valência. Grupo 1 ao grupo 18
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7
1A 1
2ª 2
3A 13
4A 14
5A 15
6A 16
7A 17
8A 18
3B 3
4B 4
5B 5
6B 6
7B 7
8B 8
8B 9
8B 10
1B 11
2B 12
1A 1
2ª 2
3A 13
4A 14
5A 15
6A 16
7A 17
8A 18
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8
3B 3
4B 4
5B 5
6B 6
7B 7
8B 8
8B 9
8B 10
1B 11
2B 12
EXTERNA
INTERNA
Metais, semi-metais, não metais e gases nobres
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9
1A 1
2A 2
3A 13
4A 14
5A 15
6A 16
7A 17
8A 18
3B 3
4B 4
5B 5
6B 6
7B 7
8B 8
8B 9
8B 10
1B 11
2B 12
1s1
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A) d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B) f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B)
s 3d1
4d1
3d2
4d2
5d2
6d2
3d3
4d3
5d3
6d3
3d4
4d4
5d4
6d4
3d5
4d5
5d5
6d5
3d6
4d6
5d6
6d6
3d7
4d7
5d7
6d7
3d8
4d8
5d8
6d8
3d9
4d9
5d9
6d9
3d10
4d10
5d10
6d10
d
2p1
3p1
4p1
5p1
6p1
7p1
2p2
3p2
4p2
5p2
6p2
7p2
2p3
3p3
4p3
5p3
6p3
7p3
2p4
3p4
4p4
5p4
6p4
7p4
2p5
3p5
4p5
5p5
6p5
7p5
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
1s2
p
4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1
5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1
f
2p6
7s2
1s2
5s2 5p6
6s2
2s2
3s2 3p6 3d10
4d10
5d10
6d10 6p6
5f14
4p6 4s2 4f14
K
L
M
N
O
P
Q
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10
s
p d
f
2p6
7s2
1s2
5s2 5p6
6s2
2s2
3s2 3p6 3d10
4d10
5d10
6d10 6p6
5f14
4p6 4s2 4f14
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A 3º período
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 Família 2A 4º período
3p6 4s2
2 K
8 L
1 M
2 K
8 L
8 M
2 N
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2 K
8 L
7 M
Família 7A 3º período
1A 1
2A 2
3A 13
5A 15
6A 16
7A 17
+1
+2
+3
-1
-2
-3
Tendência a perder eletrões - metais
Tendência a ganhar eletrões – não metais
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propriedades periódicas
Raio atómico Energia de ionização Eletroafinidade