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Enlace químico e interaccion no covalentes

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2. Enlace químico e interaccionesno covalentes

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1s

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne1s 2s 2p 2p 2p

Estructura electrónica de algunos elementos

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A• + B • A+ + :B-

Enlaces iónicos

1. Fuertes (>50 kcal/mol)2. Propios del estado cristalino3. Elementos extremos en la Tabla Periódica

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Enlace iónico

Cristal de ClNa

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Enlaces covalentes

1. Compartición de electrones en orbitales moleculares2. Estado sólido, líquido y gas3. Fuertes (>50 kcal/mol)4. Tantos como orbitales con electrones desapareados

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1s 2s 2p 2p 2p

C

C1s sp3 sp3 sp3 sp3

Hibridación de orbitales

C

1s sp2 sp2 sp2 2p

C1s sp sp 2p 2p

Sin hibridación

sp3: tetraedro

sp2: triángulo

sp: lineal

H2C CH2

H3C CH3

HC CH

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H-H 103H-Cl 102HO-H 119H2N-H 107H3C-H 102

Energía de enlaces covalentes, kcal/mol

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Enlaces de coordinación

Orbital molecular formado por:- Un orbital vacío- Un par electrónico

Dador: átomos con pares electrónicos: N, OAceptor: orbital vacío (átomos metálicos)

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N

N

N

N

N

Fe++

Fe++N

CH3

CHH2C

N

CH2 CH2

CH3

COO-

N

CH

CH2

H3C

N

H3C CH2

CH2

COO-

Complejo octaédrico de Fe++: Grupo hemo

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Fe++S

SS

S

CH2

CHNC

O H

CH2

CH2

CH2CH CH

CH

C

N N

NC

O H

C O

H

O

H

H

HH

H

Complejo tetraédricode Fe++/Fe+++: Rubredoxina

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Interacciones débiles

1. Fuerzas de van der Waals

2. Enlaces de hidrógeno

3. Interacciones iónicas o salinas

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nRT = PV (Gas perfecto)

nRT = (P + a/V2)(V- b) (Gas real)

Fuerzas de van der Waals

a: Atracción intermolecularb: Volumen de la molécula

1. Dipolos transitorios2. Dipolos inducidos3. Dipolos permanentes

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Momento dipolar,

H2 0Cl2 0HF 1.91HCl 1.08H2O 1.85NH3 1.47CH4 0

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Fuerzas de van der Waals

- Son interacciones muy débiles- En el medio biológico tienen importancia en ausencia de agua- Rotas por detergentes

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Compuestos hidrofóbicos

ColesterolBenceno

Decano

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Compuestos polaresAgua

D-GlucosaATP

L-Arginina

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Compuestoanfipático

(Gangliósido GM1)

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Bicapa lipídica Micela

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Enlaces de hidrógeno

- Compartición de un protón entre dos pares electrónicos

- Dador: Grupo X-H con cierto momento dipolar- Aceptor: Grupo Y: con un par electrónico- Débil (mucho más fuerte que int. de van der Waals)- Rotas por urea 6M, guanidina 8M

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N H :O

H

O H :O

N H :N

H

O H :N

Algunos enlaces de hidrógeno

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DNAconformación B

Estructuramantenida porenlaces de H

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N

NN

N N H

H

O

N

N

O

R

R

CH3

H

Par Adenina-Timina

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N

NN

N

R

N H

H

O

N

NHO

H

R

H

Par Guanina-Citosina

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Proteínas:Estructura en -hélice

C

O

H

NC

O

N

H

C

C

C

C

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Proteínas:Estructura en hoja plegada

C

O

H

NC

O

N

H

C

C

C

C

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Interacciones iónicas o salinas(No confundir con enlace iónico)

- Entre grupos de carga opuesta en solución- Débiles (más fuertes que int. de van der Waals)- Los iones participantes aparecen solvatados- Rotas por altas concentraciones salinas, extremos de pH

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Solvatación de iones en solución

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Nucleosoma:

AsociaciónDNA-histonas


By: Matt Cardonne & Adam Zylberman. Group 14 Elements: Carbon C 1s 2 2s 2 2p 2 or (He) 2s 2 2p 2 Silicon Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 or (Ne) 3s 2.

By: Matt Cardonne & Adam Zylberman. Group 14 Elements: Carbon C 1s 2 2s 2 2p 2 or (He) 2s 2 2p 2 Silicon Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 or (Ne) 3s 2.

INSTALLATION MANUAL NMEA DATA CONVERTER Model ......129029 GNSS Position Data RMC 1s, 2s* 1s 1s 1s, 2s* RMC 1s, 2s* 1s 1s 1s, 2s* 129033 Time & Date ZDA 1s 1s × 1s 129038 AIS Class

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Models D12-1S, 2S, 1CC Owner D18-1S, 2S, 1CC, 2CC ......D48-1S, 2S, 1CC, 2CC, DHO48-1S, 2S D64-1S, 2S, DHO64-1S, 2S Extensive Product Information Available at: Ultraviolet.com BuyUltraviolet.com

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1S/2S SERIES - psncinc.com

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Dr. Dunbar - HW 1 CHEM 362 · 2019. 9. 12. · 3 8. State the quantum numbers for the following orbitals: 1s, 2s, 2p, 2d, 4d, 4f 1s n = 1, l = 0 2s n = 2, l = 0 2p n = 2, l = 1 2d

Dr. Dunbar - HW 1 CHEM 362 · 2019. 9. 12. · 3 8. State the quantum numbers for the following orbitals: 1s, 2s, 2p, 2d, 4d, 4f 1s n = 1, l = 0 2s n = 2, l = 0 2p n = 2, l = 1 2d

Keynotes in - Shailendra Kumar Chemistry Keynotes in Organic Chemistry ... 1s 2s 2p x 2p y 2p z sp3 hybridisation 109.5 ... (measured in debyes (D)), the more polar the compound.

Keynotes in - Shailendra Kumar Chemistry Keynotes in Organic Chemistry ... 1s 2s 2p x 2p y 2p z sp3 hybridisation 109.5 ... (measured in debyes (D)), the more polar the compound.

AN INTRODUCTION TO GROUP II Alkaline earths KNOCKHARDY PUBLISHING 2015 SPECIFICATIONS 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.

AN INTRODUCTION TO GROUP II Alkaline earths KNOCKHARDY PUBLISHING 2015 SPECIFICATIONS 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.

Professora Sonia IME 2013 - Química para o Vestibular ... · 2 2 2 6 2 6 16 2 2 6 2 6 19 2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 14 56 S :1s 2s 2p 3s 3p K :1s 2s 2p 3s 3p Ba :1s 2s 2p 3s 3p 4s

Professora Sonia IME 2013 - Química para o Vestibular ... · 2 2 2 6 2 6 16 2 2 6 2 6 19 2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 14 56 S :1s 2s 2p 3s 3p K :1s 2s 2p 3s 3p Ba :1s 2s 2p 3s 3p 4s

example: the formation of sodium chloride (NaCl) Na gives up its only valence e- to form a stable Na + cation 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p.

example: the formation of sodium chloride (NaCl) Na gives up its only valence e- to form a stable Na + cation 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p.

1S 2S - Crane Network

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Practice: 1. The electronic structure of an atom of an element in Group 6 of the Periodic Table could be: A 1s 2 2s 2 2p 2 B 1s 2 2s 2 2p 4 C 1s 2 2s 2.

Practice: 1. The electronic structure of an atom of an element in Group 6 of the Periodic Table could be: A 1s 2 2s 2 2p 2 B 1s 2 2s 2 2p 4 C 1s 2 2s 2.

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ÈÅÌÁÔÁ 2012 ÏÅÖÅα) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 6 2 6 5 1 β) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 6 2 6 4 2 γ) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 4 δ) 1s 2s 2p

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ÈÅÌÁÔÁ 2012 ÏÅÖÅα) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 6 2 6 5 1 β) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 6 2 6 4 2 γ) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 4 δ) 1s 2s 2p

1s orbital 2s orbital 2p orbitals 3s3s orbital Nucleus Electron energy levels have sublevels of different shapes.

1s orbital 2s orbital 2p orbitals 3s3s orbital Nucleus Electron energy levels have sublevels of different shapes.

Electron Configuration Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na: [Ne] 3s 1.

Electron Configuration Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na: [Ne] 3s 1.

Q: 1.The lowest first ionisation energy would be associated with which of the following structures? a] 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b] 1s 2 2s 2 2p 5 c] 1s 2 2s.

Q: 1.The lowest first ionisation energy would be associated with which of the following structures? a] 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b] 1s 2 2s 2 2p 5 c] 1s 2 2s.

AtomConfigElectrons H1s 1 1 He1s 2 2 Li1s 2 2s 1 3 Be1s 2 2s 2 4 B1s 2 2s 2 2p 1 5 C1s 2 2s 2 2p 2 6 N1s 2 2s 2 2p 3 7 O1s 2 2s 2 2p 4 8 F1s 2 2s 2 2p.

AtomConfigElectrons H1s 1 1 He1s 2 2 Li1s 2 2s 1 3 Be1s 2 2s 2 4 B1s 2 2s 2 2p 1 5 C1s 2 2s 2 2p 2 6 N1s 2 2s 2 2p 3 7 O1s 2 2s 2 2p 4 8 F1s 2 2s 2 2p.

RL-200 1S/2S 主な仕様 RL-200 1S RL-200 2S RL-200 1S/2S

RL-200 1S/2S 主な仕様 RL-200 1S RL-200 2S RL-200 1S/2S

Bell Work Write the Electron Configuration for Potassium: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Argon: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Then Circle the Valence Electrons.

Bell Work Write the Electron Configuration for Potassium: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Argon: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Then Circle the Valence Electrons.

1S 2S - CraneNetwork.com

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Use the Periodic Table to complete the table: Electron Config. Symbol Column Row 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 6.

Use the Periodic Table to complete the table: Electron Config. Symbol Column Row 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 6.