Laboratorio de Fisicoqumica II UNMSM

Laboratorio de Fisicoqumica II UNMSM

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(UNIVERSIDAD DEL PER, DECANA DE AMRICA)FACULTAD DE QUMICA E INGENIERA QUMICAE.A.P. INGENIERA QUMICA 0.72DEPARTAMENTO DE ACADEMICO DE FISICOQUMICA

LABORATORIO DE FISICOQUMICA IIPRCTICA N13CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ELECTROLTICASPROFESOR: ANBAL FIGUEROA TAUQUINOALUMNOS: CHVEZ HUAMAN, DAMIN DANIEL11070033 FIGUEROA AYALA, BRANCO JOS11070116 LEIVA MEJA, OSCAR DANIEL11070173FECHA DE LA PRCTICA:LUNES 27/05/13FECHA DE ENTREGA:LUNES 10/06/13

TURNO:LUNES 13-16 HORASGRUPO:A B

Ciudad Universitaria, Junio del 2013NDICE

Introduccin.3 Resumen .4 Principios Tericos.5 Detalles Experimentales.8 Tablas de Datos y Resultados.10 Ejemplo de Clculos.15 Anlisis y Discusin de Resultados.19 Conclusiones y Recomendaciones.20 Bibliografa .22 Apndice.23 Cuestionario.23 Otros.26 Grficas.31 Hoja de Datos.34

INTRODUCCIN

Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinacin conductimtricas. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones. El primero que midi satisfactoriamente las conductividades de disoluciones de electrolitos fue Kohlrausch, entre los aos 1860-1870, usando para ello corriente alterna. Puesto que un galvanmetro convencional no responda a la corriente alterna, usaba como receptor un telfono, que le permita or cuando se equilibraba el puente de Wheatstone. En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempea un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrlisis, ya que el consumo de energa elctrica en la electrlisis depende en gran medida de ella.Las determinaciones de la conductividad se usan tambin en los estudios de laboratorios. As, se las puede usar para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporacin del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la produccin de leche condensada). Las basicidades de los cidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.El mtodo conductimtrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrlitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrolitos en soluciones por titulacin.La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrlitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad especfica de semejante solucin y calculando la conductividad equivalente segn ella, se halla la concentracin del electrolito, es decir, su solubilidad.Un mtodo prctico importante es el de la titulacin conductimtrica, o sea la determinacin de la concentracin de un electrolito en solucin por la medicin de su conductividad durante la titulacin. Este mtodo resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.

RESUMENEl objetivo de esta experiencia fue determinar la conductividad de soluciones acuosas de electrolitos fuertes y dbiles.Las condiciones de laboratorio en las que se trabaj fueron presin: 756 mmHg, temperatura: 21C y humedad relativa: 92%.

En esta experiencia, primero se prepar una solucin de 0.01 M. Luego se hall la normalidad corregida del previamente valorada con biftalato de potasio, y se us este para hallar la normalidad corregida del y , para despus preparar soluciones diluidas de estos 2 cidos al 0.01 N, 0.002 N y 0.00064 N. Terminado de preparar las distintas soluciones, se procedi a medir la conductividad elctrica de cada solucin preparada, para ello se calibr el instrumento haciendo uso de la solucin estndar de H17030, luego se midi la conductividad de cada solucin empezando por el , y luego los cidos.

Los valores obtenidos para la constante de ionizacin del fue de y para la conductividad lmite del y del , obtenidas ambas grficamente. Comparando estos resultados con los datos tericos dan un porcentaje de error: de , y .

Como conclusin, se puede decir que para los electrolitos dbiles (se pudo notar con el ), su conductividad equivalente aumenta considerablemente con la dilucin. Mientras que para los electrolitos fuertes (se pudo notar con el ), su conductividad equivalente aumenta con la dilucin, aunque en menor cantidad comparndolo con el de los electrolitos dbiles.

Y como recomendacin, la medicin de la conductividad elctrica, se debe hacer con mucho cuidado y observando detenidamente si en la celda hay burbujas de aire, para que puedan ser eliminadas y que no interfieran en las mediciones.

PRINCIPIOS TERICOSCONDUCTIVIDADLa conductividad es la capacidad que tienen las sustancias para conducir la corriente elctrica, esta conduccin puede llevarse a cabo mediante electrones, iones en disolucin o iones gaseosos. La conductividad en disoluciones se puede expresar como:CONDUCTANCIA ELCTRICALa conductancia elctrica puede clasificarse segn los siguientes tipos: Conductancia Metlica, la cual es el resultado de la movilidad de los electrones. Los conductores metlicos se debilitan a temperaturas elevadas ya que es ms difcil para los electrones atravesar la estructura cristalina cuando los elementos que forman la estructura estn en un movimiento trmico ms activo.

Conductancia Electroltica, la cual es el producto de la movilidad de los iones. Los conductores electrolticos se vuelven mejores conductores al elevarse la temperatura, ya que los iones pueden moverse a travs de la solucin ms rpidamente a temperaturas ms elevadas cuando la viscosidad es menor y hay menos solvatacin de los iones.

Semiconductores, son los slidos que contienen iones junto con vacos inicos, los cuales se mueven bajo la influencia de un campo. Los vacos inicos, en la estructura cristalina, se llaman huecos. Cuando se llena un hueco con un ion, se crea otro hueco en otra posicin, y de este modo, el hueco se mueve y contribuye a la conductividad del slido. Los semiconductores se vuelven mejores conductores a temperaturas ms altas, en donde ms cantidad de iones tienen la energa de activacin necesaria para moverse a otra posicin dentro de la estructura. La conductancia de los semiconductores aumenta exponencialmente con la temperatura absoluta.

Conductancia elctrica en los gases, por medio de iones gaseosos y electrones.

La resistencia R de un conductor uniforme es directamente proporcional a su longitud l e inversamente proporcional a la superficie de su seccin A.

CONDUCTIVAD ELCTRICA (L):La conductividad elctrica se define como la inversa de la resistencia ofrecida por una solucin al paso de la corriente elctrica. Su unidad es el .

Donde es la resistividad y es la conductividad especfica , la cual depende de la naturaleza del electrolito y su concentracin, y se expresa en ; y depende de aspectos geomtricos relacionados con la celda de conductividad.Ordenando adecuadamente la ecuacin (2) se tiene:

La relacin se denomina constante de celda, donde: es distancia entre los electrodos y rea de los mismos.CONDUCTIVIDAD EQUIVALENTE ():Es la conductividad generada por cada de los iones en disolucin. Se expresa en

Donde N es la normalidad de la solucin.El significado de la conductancia equivalente puede captarse, imaginando una celda de 1cm cuadrado y de una altura indefinida. Dos de las paredes opuestas son de metal y actan como electrodos. Cuando se llena la celda a una altura de 1cm, el valor recproco de la resistencia es la conductividad especfica. Cuando se llena la celda con un volumen V determinado, de solucin que contenga 1 equivalente-gramo de un electrolito disuelto, la solucin alcanzar una altura de V centmetros en la celda, y el valor reciproco de la resistencia medida ser la conductancia equivalente.

CONDUCTIVIDAD EQUIVALENTE A DILUCIN INFINITA (:Es el valor al cual tiende la conductividad equivalente de todas las soluciones electrolticas al aumentar la dilucin.De acuerdo al valor de la conductividad, los electrolitos se pueden clasificar en:A) Fuertes: Los que poseen una conductividad elctrica elevada y ligero aumento de sta con la dilucin. Ej.:B) Dbiles: Los que se caracterizan por poseer conductividad elctrica baja y gran aumento con la dilucin. Ej.: Si se relaciona la conductividad equivalente de un electrolito fuerte con la raz cuadrada de la concentracin,, se obtiene una lnea recta que extrapolada a concentracin igual a cero, da un valor exacto de la conductividad equivalente lmite, cumplindose con la Ley de Kohlrausch:

IONIZACIN DE LOS ELECTROLITOS DBILES Los electrolitos dbiles no cumplen con la Ley de Kohlrausch. El proceso de disociacin de un electrolito dbil puede ser representado por y eligiendo los estados de referencia adecuados, se tiene la siguiente expresin para la constante de equilibrio del proceso de disociacin:

Arrhenius sugiri que el grado de disociacin de un electrolito dbil, como el cido actico, podra calcularse basndose en la conductancia ya medida del electrolito y en la conductancia equivalente a dilucin infinita. Si el cambio en la conductancia de los iones a causa de la concentracin, se considera despreciable y se supone que la nica influencia de la dilucin sobre la conductancia equivalente de un electrolito dbil consiste en el aumento de la disociacin de los iones. El electrolito no disociado, no tiene conductancia porque no est cargado. Si en la solucin se tiene 1 equivalente de electrolito, habr equivalentes de cada ion.

La constante de disociacin para electrolitos dbiles, tambin se puede expresar en funcin al grado de disociacin:

Combinando las ecuaciones (5) y (6) y reordenando los trminos adecuadamente se obtiene la Ley de dilucin de Ostwald:

Esta ecuacin es lineal, donde y son magnitudes constantes, y el grfico de , permite calcularlas.

DETALLES EXPERIMENTALESMATERIALES Y REACTIVOS:Materiales: Conductmetro Erlenmeyers de 250ml Pipetas Fiolas Bureta Probeta Vasos Bagueta Papel filtro

Reactivos: Fenolftalena Solucin estndar H17030 Biftalato de potasio

PROCEDIMIENTO:Valore las soluciones de proporcionadas y tambin las diluidasPrepare 250ml de soluciones 0.01, 0.002 y 0.00064N, de a partir de .Prepare 100ml de solucin de

Mida la conductividad de las soluciones de y las dems soluciones preparadas

En las valoraciones para la soda use BHK como patrn primarioCalibre el aparato empleando la solucin estndar H17030

Mida la temperatura e introduzca el electrodo limpio y seco en la solucin Coloque en la probeta de la solucin la cual se desea medir su conductividad. Para medir estas conductividades es necesario seguir el siguiente procedimiento

Despus de completar la lectura, apague el instrumento.Lave y seque el electrodo en cada medicin realizada.Elimine las burbujas. Elija un rango adecuado de conductividad.

TABLAS DE DATOS Y RESULTADOSTabla N1: Condiciones de laboratorioP(mmHg)T(C)H.R.(%)

7562396

Tabla N2: Datos experimentalesTabla N2.1.: Estandarizacin de solucionesTabla 2.1.1.: Valoracin del con Biftalatode Potasio (BHK)0.g

ml

204.22g/mol

N

Tabla 2.1.2: Valoracin del con 2ml

13.775ml

0.069N

Tabla 2.1.3: Valoracin del con 2ml

9.35ml

0.0467N

Tabla N2.2: Medidas de las conductividadesde las solucionesSOLUCIONESN(0.05)N(0.01)N(0.002)N(0.00064)

---

Tabla N3: Datos tericosTabla N3.1.: Datos de las constantes de ionizacin y de conductividad especfica

Tabla N4: Resultados y porcentajes deerrorTabla N4.1: Conductividades especficasTabla 4.1.1: Conductividades especficas obtenidaspara el

0.01N0.9194

0.002N0.9194

0.00064N0.9194

Tabla 4.1.2: Conductividades especficas obtenidaspara el

0.01N0.9194

0.002N0.9194

0.00064N0.9194

Tabla N4.2: Conductividades equivalentes obtenidasTabla 4.2.1.: Conductividades equivalentes obtenidas para el

0.01N351.210.10

0.002N367.760.0447

0.00064N373.500.0253

Tabla 4.2.2: Conductividades equivalentes obtenidas para el

0.01N15.62980.10

0.002N29.88050.0447

0.00064N59.61730.0253

Tabla N4.3.: Conductividades Equivalentes al Lmitepara el y los grados de disociacin

0.01N15.62984000.0391

0.002N29.88054000.0747

0.00064N59.61734000.1490

Tabla N4.4.: Grados de disociacin y las Constantes De Ionizacin

0.01N0.039110.62%

0.002N0.074732.24%

0.00064N0.14906.20%

Tabla N4.5: Conductividad Equivalente al Lmite para el y el

381400.554.88%

400367.278.91%

Tabla N5: Datos para grficas

Tabla N5.1: Grfica N1

351.210.10

367.760.0447

373.500.0253

Tabla N5.2: Grfica N1

15.62980.10

29.88050.0447

59.61730.0253

Tabla N5.3: Grfica N3

0.06400.1563

0.03350.0598

0.01680.0382

EJEMPLO DE CLCULOS1) Obtenga la constante de celda a partir de las medidas para el Sabemos que: Dnde:

Reemplazando los valores se obtiene el valor de la constante de celda:

2) Determine las concentraciones exactas de las soluciones y diluciones. Preparacin de la solucin de 100ml de

Estandarizacin del con biftalato de potasio

Sabemos que:

Estandarizacin del utilizando

Estandarizacin del utilizando

Preparacin de 250ml de soluciones de 0.01N, 0.002N y 0.00064N de 250ml de 250ml de 250ml de 250ml de 250ml de 250ml de

3) Calcule para cada una de las soluciones su conductividad especfica ( y su conductividad equivalente (): Para la solucin de (Conductividad especfica)

Del mismo modo se procede para el resto de soluciones. Ver Tablas N4.1.1, 4.1.2, 4.2.1 y 4.2.24) Grafique para el y para el , y :Ver Grficas N1, N2 y N35) Calcule la conductividad lmite y la constante de ionizacin del y la conductividad lmite para el , de los grficos obtenidos:A partir de la grfica N1 se obtiene la conductividad lmite del prolongando la recta hasta que la concentracin sea igual a cero.

Adems a partir de la grfica N3 se obtiene la conductividad lmite del de la misma manera que para el .

Para calcular el grado de ionizacin y la constante de ionizacin se usa para el : , para el Luego As para las dems concentraciones, ver Tabla N4.3 y 4.4.6) Compare los resultados experimentales con los datos tericos, para la constante de ionizacin del , la : Para la constante de ionizacin:Hallamos un valor promedio de constantes de ionizacin:

Para la :

Para la :

ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOS

Despus de hallar las conductividades elctricas de las soluciones preparadas, se procedi a realizar los clculos pedidos. Pero con las conductividades halladas se pudo demostrar, que los electrolitos fuertes son mayores que los electrolitos dbiles.

Se realiz una grfica con la que se determin la conductividad elctrica a dilucin infinita de los dos cidos usados, luego comparndolas con los tericos y obtener los porcentajes de error.

Uno de los errores ms importantes fue el de usar las normalidades que no fueron corregidas, altera el grfico y por ende los resultados. Como por ejemplo al momento de valorar el hidrxido de sodio con biftalato de potasio, tal vez en la medicin del volumen gastado de la base y desde ah se arrastra ese error dando lugar a errores en las titulaciones siguientes de las otras soluciones.

Las posibles causas de este error pueden ser: una medicin inexacta de los volmenes gastados al realizar las titulaciones.

En la medicin de la conductividad elctrica del pudo haber presencia de aire, (burbujas) en la celda, esto produce una medicin simultanea de la conductividad del aire; entonces, el valor que se lea en la pantalla del instrumento, no ser el correcto y ya que los dems clculos dependen de este valor, se arrastra hasta el final este error.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONESCONCLUSIONES: En los electrolitos dbiles, la conductividad equivalente aumenta considerablemente con la dilucin debido a que el soluto se disocia cada vez ms a mayor dilucin, dando un aumento considerable en el nmero total de iones, que son los transportadores de la corriente.

En los electrolitos fuertes, la conductividad equivalente experimenta un leve aumento con la dilucin debido a que los iones se mueven ms rpido cuando estn ms separados y no son retenidos por iones de carga opuesta. El nmero total de iones que transporta la corriente sigue siendo prcticamente el mismo.

La conductividad equivalente lmite de un electrolito fuerte puede ser hallada en una grfica vs , en la cual se puede observar una lnea que resulta aproximadamente una recta, la cual extrapolando a concentracin cero da un valor exacto de la conductividad equivalente lmite del electrolito.

Los electrolitos dbiles en su grfica vs , dan curvas bruscas, por lo cual no pueden ser extrapoladas para una dilucin infinita.

En el estado de dilucin infinita, cada ion se mueve libremente sin importar la presencia de los otros y todos los iones conducen la corriente elctrica.

La conductividad equivalente y la conductividad equivalente lmite de un electrolito son directamente proporcional a la temperatura y a la concentracin de la solucin.

RECOMENDACIONES: Se recomienda una exacta valoracin del con el Biftalato de Potasio, ya que con este se hallaran las normalidades corregidas de las soluciones de y .

La medicin de la conductividad elctrica, se debe hacer con mucho cuidado y observando detenidamente si en la celda hay burbujas de aire ya que la conductividad del aire afecta la medicin que se desea hacer. La temperatura influye mucho en la conductividad elctrica, ya que si se produce un sobrecalentamiento, el valor puede cambiar mucho en las disoluciones, esto suele provocarse al agitar la disolucin con el fin de eliminar las burbujas de aire en la celda.

Las conductividades, elctrica, especifica y equivalente dependen de la concentracin, estas tienen una relacin de proporcionalidad inversa, es decir, cuanto ms diluida est una solucin, su conductividad aumentar.

Es recomendable hacer una buena medicin de la conductividad elctrica del para no tener problemas posteriores en los clculos que involucran al valor mencionado antes.

No solo se debe tener cuidado al medir la conductividad elctrica del , sino la de todas las soluciones.

Se debe evitar la presencia de aire (burbujas) en la celda al momento de medir la conductividad.

Se debe evitar una agitacin fuerte de las soluciones (si se trata de desaparecer las burbujas de aire), para as, no producir un sobrecalentamiento de la solucin y obtener buenos valores de conductividad.

BIBLIOGRAFA

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Atkins. Addison Wesley, Fisicoqumica, 3 edicin Iberoamericana, USA 1991, Pgs. 501, 503,517

Alberty, Robert A. Fisicoqumica, 1 edicin Editorial Continental S.A. 1984, Pgs. 606, 607,655

APNDICECUESTIONARIO1. Explique sobre cada uno de los factores que influyen en la conductancia de una solucin.

Variacin de la conductividad con la concentracin.- Tanto la conductividad especifica como la equivalente de una solucin varan con la concentracin. Para electrolitos fuertes con concentraciones de hasta varios equivalentes por litro, K aumenta al incrementarse la concentracin.

En contraste, las conductividades de electrolitos dbiles comienzan en valores bajos en soluciones diluidas y crecen mucho ms gradualmente. As el aumento de la conductividad con la concentracin se debe al incremento en el nmero de iones por volumen de solucin.

La conductividad de una solucin varia ligeramente con la presin: debindose al efecto principalmente a la variacin de la viscosidad del medio y por consiguiente la alteracin de la velocidad. Por tanto, en la conductividad de los iones la viscosidad de una diluida solucin disminuye gradualmente con un aumento de presin, ello va acompaado por un aumento en la conductividad equivalente.

La conductividad con la temperatura de solucin aumenta marcadamente con el aumento de temperatura, este aumento se debe principalmente a la disminucin de la viscosidad del medio. La variacin de la conductividad lmite con temperatura se puede representar por: (T) = 25 C (1 + (T 25))

2. Explique la influencia del movimiento de iones de una disolucin sobre la conductividad.La influencia del movimiento de iones de una solucin sobre la conductividad es que cuando la separacin promedio de iones es grande, como en soluciones muy diluidas, su movimiento est determinado (adems de los impactos de las molculas de disolvente) por el campo elctrico aplicado, y su movimiento neto consiste en un desplazamiento uniforme hacia uno u otro de los electrodos. La evidencia ms directa de la existencia de iones en solucin es constatar el hecho de que la solucin puede conducir una corriente elctrica. Esto se explica por el movimiento de iones con carga positiva (cationes) hacia los electrodos con carga negativa, y por iones con carga negativa (aniones) hacia los electrodos positivos.

Es por eso que la forma ms simple de estudiar el movimiento de iones en solucin es a travs de su conductividad, su capacidad para conducir electricidad.

Por ejemplo las anormales grandes velocidades de los iones H3O+ y OH- se manifiestan slo en soluciones acuosas, resaltndose el hecho que son iones del propio disolvente. Cada in H3O+ formado intercambia su protn al azar con una de las molculas de agua que lo rodean. Sin embargo, al crearse una diferencia de potencial surge adems un movimiento dirigido: una buena parte de los protones empiezan a moverse por las lneas de fuerza del campo, hacia el ctodo, transportando electricidad. Gracias al salto de los protones, aumenta mucho la conductividad elctrica de la solucin, ya que no tienen que recorrer todo el camino hacia el ctodo, sino slo la distancia entre una y otra molcula de agua. Es un tipo de conductividad de relevo.

Anlogamente se explica la alta movilidad de los iones hidroxilos, con la diferencia que en este caso el salto es de una molcula de agua al in OH-, lo que determina un desplazamiento aparente de los iones OH- hacia el nodo. Pero, la velocidad del in H3O+ es mayor porque el nmero de saltos de los protones es ms grande, debido a que el estado energtico del hidrgeno en la molcula de agua corresponde a un mnimo ms pronunciado de la energa potencial. 3. Explique qu tipo de corriente ( c.a. c.c.) se utiliza en la determinacin de la conductancia.

La conductividad de las soluciones se mide con un puente de corriente alterna (ca). Con frecuencias de ca en el intervalo de audicin, de 1000 a 4000 Hz, la direccin de la corriente cambia con tanta rapidez que se elimina la acumulacin de la carga en los electrodos (polarizacin). El punto de equilibrio (balance) del puente se indica en el osciloscopio de rayos catdicos.

Tan pronto se cont con datos confiables sobre la conductividad, fue evidente que las soluciones de electrlitos siguen la ley de Ohm. La conductividad es independiente de la diferencia de potencial. Toda teora de la conductividad habr de explicar este hecho: el electrlito siempre est listo para conducir electricidad, y esa capacidad no es algo producido por el campo elctrico aplicado. Desde este punto de vista, no era aceptable la ingeniosa teora que Grotthus propuso en 1805. Supuso que las molculas del electrlito eran polares, con extremos positivos y negativos. Un campo aplicado las alinea en una cadena y luego hace que las molculas situadas al final de ella se disocien, liberndose en los electrodos los iones libres que se han formado. No obstante sus limitaciones, la teora de Grotthus sirvi para subrayar la necesidad de tener iones libres en las soluciones y poder as explicar la conductividad observada. Tenemos los siguientes conductores:Conductores electrnicos (metales slidos o fundidos y ciertas sales) : hay una emigracin directa de electrones a travs del conductor y bajo una influencia de potencial.Conductores electrolticos: incluyen soluciones de electrolitos fuertes y dbiles, sales fundidas y algunas sales slidas como NaCl y AgNO3, hay una migracin inica positiva y negativa hacia los electrodos, no solo hay transferencia de electricidad sino de materia de una parte u otra del conductor y cambios qumicos en los electrodos, caractersticos de la sustancia que compone el conductor y el electrodo.OTROS

HOJA DE SEGURIDAD_______________________________________________________________________KSOL 62 (KCL STANDARD DEL 62%)

IDENTIFICACION DEL PRODUCTO.NOMBRE:Cloruro de PotasioSINONIMO:Potasio, muriato de potasioFAMILIA QUIMICA:Sal inorgnicaFORMULA QUIMICA:KCLPESO MOLECULAR:74.6

INGREDIENTES:IngredientesConcentracinNmerosLimites De LD 50 / LC 50KCLAproximadaCASExposicin Especies / Ruta NaCl95- % 99.5%74 47407 10 mg/ m3 3020 mg / rata oral 0 5 % 76 4714-510 mg/ m3 4000mg / oral ratn Aditivos: No toxico, no cancergeno en una dosis < 1.0% como tratamiento para el control del polvo y propsitos de anti- recubrimiento.

DATOS FISICOS:APARIENCIA:Material slido, de color blanco a rojo / marrn, fino, de grnulos de 4 mm de tamao. COEFICIENTE DE AGUA / DISTRIBUCIN DE ACEITE: N/APUNTO DE EBULLICION:1500c NIVEL DE EVAPORACION:InsignificantePUNTO DE FUSION: 773c OLOR: De ninguno a leve.PORCENTAJE VOLTIL POR VOLUMEN: 0-05 (el producto no es voltil por el mismo, laVolatilidad es consecuencia de los aditivos.) PH: 8 10 (10% solucin en agua)SOLUBILIDAD EN AGUA: (por peso 20 C) = 34.7%GRAVEDAD ESPECIFICA: (agua = 1) 2.0SABOR: Salino (fuerte)DENSIDAD DE VAPOR: (aire =1) N/APRESION DE VAPOR: (mm Hg) N/A

IDENTIFICACION DE LOS PELIGROSEs una sal inorgnica no inflamable. No soporta la combustin y no es peligrosa, cuando se somete a temperaturas muy altas puede liberar pequeas cantidades de gas cloro.

PELIGROS DE EXPLOSION E INCENDIO.Nivel de peligro NF PA Salud: 0 Incendio: 0 reactividad: 0

FlamableNoflash point N/A Temperatura de auto encendido N/AProductos de combustinPeligrosa ninguno Poder explosivoNingunoMedios de extincinN/AProcedimientos especialesPara combatirSensibilidad al impacto qumicoNinguno El fuegoNinguno Sensibilidad a la descarga elctricaNinguno TDG calcificacin de flamabilidadNinguno Procedimientos especiales de extincinN/APeligros inusuales de fuegoy explosin Lmite de explosin superior e inferiorN/ANinguno

POTENCIALES EFECTOS SOBRE LA SALUDOJOSIrritacin.PIELIrritacin, especialmente en cortadas.INGESTIONIrritacin del trayecto gastrointestinal, clicos, diarrea, cosquilleo en manos y pies, pulso dbil y perturbaciones circulatorias.INHALACIONIrritacin del trayecto nasal y trquea.

Cancergeno:No Muta gnico:No Efectos reproductivos: Ninguno Teratognico:No Efectos de exposicin aguda: Piel, tracto respiratorio o irritacin del ojoEfectos de exposicin crnica: No es considerado toxico para los humanos Efectos de sobre exposicin: Ninguno reportado

DATOS DE REACTIVIDAD: Qumica estable:Si Condiciones a evitar: Ninguna Mezclas peligrosas con otros lquidos, tricloruro de bromuro y tricloruro, permanganatoDe potasio slidos o gases Productos de descomposicin peligrosa: Ninguno Polimerizacin peligrosa: No ocurreIncompatibilidad con otras sustancias: No Reactividad: Ninguna

MEDIDAS DE PRIMEROS AUXILIOSOJOSInmediatamente lavar los ojos con abundante agua por lo menos 15 minutos. Abrir y cerrar prpados ocasionalmente. Conseguir atencin mdica inmediatamente.PIELQuitar ropa afectada, lavar primero la piel con suficiente agua (ducha) cubra la piel irritada con emoliente y poner ropa seca.INGESTIONLavar la boca, dar suficiente agua para beber y provocar vomito.INHALACIONAire fresco, descansar en un rea ventilada, quitar la ropa apretada alrededor del cuello y la cintura, posicin cabeza erguida hasta que recupere su respiracin.

Lmite de exposicin: 10 mg/m3LC50:N/A LD50:KCL LD 50 3020 mg /kg oral rata Ruta de entrada:Contacto con la piel, los ojos, inhalacin, ingestin, Sencitizacion: No reportada Materiales cinegticos: Ninguno reportado.

MEDIDAS EN CASO DE INCENDIOProceder de acuerdo a la clase de incendio. Utilizar grandes cantidades de agua, no formar barro.

MEDIDAS EN CASO DE DERRAME ACCIDENTALEn caso que el material no se encuentre contaminado barrer o recolectar y reutilizar como producto, y si esta contaminado con otros materiales recolectar en recipientes apropiados para almacenamiento.

PROCEDIMIENTOS DE MANEJO: Evite generar polvo a travs de movimientos innecesarios o excesivamente vigorosos.

PROTECCION PERSONALOJOS:Utilizar gafas para proteccin del polvo en lugares donde se presenten altas concentraciones.PIEL:No se necesita proteccin especial en condiciones normales.INHALACION:No se necesita proteccin especial en condiciones normales.

ALMACENAMIENTOAlmacenar en un sitio seco para evitarla perdida del producto a causa del humedecimiento. Evite contacto con el carbn, acero y aluminio debido a la corrosin.

INFORMACIN DE TRANSPORTE: Mantngalo cubierto

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