16679034 Apostila 3 e Exercicios de Pilhas e Eletrolise
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Termoquímica
A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância. Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação química. Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química. Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou liberam calor. Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente. Assim, queimar um pedaço e carvão é um processo exotérmico
Processo endotérmico: os reagentes absorvem calor do ambiente.
A fotossíntese é uma reação endotérmica
6 CO2 + 6H2O + energia C6H 12O6 + 6 O2
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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE PILHAS
(VUNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico. Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados.
Resposta:
A partir da fila de tensões eletrolíticas.
Assim, quando o íon metálico estiver na fila em uma posição à direita do metal (que foi introduzido no recipiente) a reação ocorrerá.
formou-se Hg metálico e íons Cu 2+ (aq), de cor azul.
HgCl2 + Cu Hg(l) + CuCl2 ou
Hg2+(aq) + Cu Hg(l) + Cu2+
(aq)
(Fuvest-SP) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de Pb(NO3)2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO3)2 separadas por uma parede porosa, após algum tempo a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais espessa, em consequência da deposição de átomos neutros no início do de chumbo do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões e o espessamento da barra de chumbo. Qual o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico.
Resposta:
O espessamento da barra de chumbo, implica em ganho de massa e portanto ganho de elétrons ,ou seja redução; portanto o desgaste da barra de zinco implica em perda de elétrons , ou seja , em oxidação.
Desgaste da barra de zinco:
Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e- (oxidação)
Espessamento da barra de chumbo:
Pb2+(aq) + 2e- Pb(s) (redução)
Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de chumbo.
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(UFU) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:
Mg Mg+2 + 2e- E0 = +2,34 V
Ni Ni+2 + 2e- E0 = +0,25 V
Cu Cu+2 + 2e- E0 = - 0,35 V
Ag Ag++e- E0 = - 0,80 V Considere agora as seguintes reações:
1.)Mg + Ni ++ Mg++ + Ni
2.) Ni + Cu++ Ni++ + Cu
3.) 2 Ag+ + Mg Mg++ + 2Ag
4.) Ni++ + 2Ag Ni + 2Ag+
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:
a. somente II e III são espontâneas.b. somente III e IV são espontâneas.c. somente I e II são espontâneas.d. Somente I,II e III são espontâneas.
Resposta: d
I. Mg + Ni ++ Mg++ + Ni
Mg Mg++ + 2e- E0= 2,34 V
Ni++ + 2e- Ni E0= - 0,25 Vddp = E0 redução maior _ E0 redução menor = 2,34 –0,25 = 2,09 V
II. Ni + Cu++ Ni++ + Cu
Ni Ni++ + 2e- E0 =+0,25V
Cu++ + 2e- Cu E0 =+0,35Vddp = E0 redução maior _ E0 redução menor = +0,25 +0,35 = +0,60
III. 2 Ag+ + Mg Mg++ + 2 Ag
Mg Mg++ + 2e- E0=2,34V
2Ag + 2e- Ag E0=0,80Vddp = E0 redução maior _ E0 redução menor = 2,34 + 0,80 = 3,14 V
IV. Ni++ + 2 Ag Ni + Ag+
Ni++ + 2e- Ni E0= - 0,25 V
Ag Ag + + e- E0= - 0,80 Vddp = E0 redução maior _ E0 redução menor = - 0,25 + - 0,80 = -1,05V
( não espontânea)
5.(Cesgranrio)-A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições – padrão é:
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CuSO4 (aq) + Fe(s) FeSO4 (aq) +Cu (s)
esta reação indica que:
o eletrodo Fe(s)/Fe+2(aq) é o cátodo da célula. O eletrodo Cu2+
(aq)/Cu(s) é o ânodo da célula. O metal ferro é oxidado.O CuSO4 é o agente redutor. O metal cobre é reduzido.
Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu
Fe + 2e- Fe2+ oxidaçãoperda de massaperda de elétronsânodoagente redutor = metal ferro
Cu2+ Cu + 2e – reduçãoganho de massaganho de elétronscátodoagente oxidante=CuSO4