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《化学反应速率和化学平衡》训练题

一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意） 1．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而

反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速

率 2．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入 30mL3mol/L盐酸 ②改用 30mL6mol/L盐酸 ③改用 3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

3．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应 C．等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应 D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应

4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到

平衡状态的标志是 A．体系的压强不再改变

B．各组分的浓度不再改变 C．反应速率 υA : υB : υC : υD = m : n : p : q

D．单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时 p mol C 也断键发生反应 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C．由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合

物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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7．常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别

进行下列两项实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是

①已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反

应方向移动 ②已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，

N2 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 9．对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是

10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是 ①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的反应平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都

增加到原来的 2 倍，则产生的结果是 （1）平衡不发生移动 （2）平衡沿着正反应方向移动 （3）平衡沿着逆反应方向移动 （4）NH3 的质量分数增加 （5）正逆反应速率都增大

A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5） 12．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响

是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

甲 乙

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B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13．一定条件下反应 2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B．容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存 C．AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

14．对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ 正（O2）= 5υ 逆（NO ） B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ 正（NH3）= 3υ 正（H2O）

15．已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

16．在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2 mol 气体 M 和 3 mol N 气体混合，发生如下反

应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L。下列有关叙述正确的是 A．x 值为 2 B．混合气体的密度增大

C．平衡时 N 的浓度为 0.3 mol/L D．N 的转化率为 80% 17．放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1 时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常

数为 K2，则 A．K2 和 K1的单位均为 mol/L B．K2 <K1

C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 18．对于 xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量

从 26 变为 29，则下列说法中正确的是 A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D．x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应 19．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2 和 O2 起始时分别为 20 mol 和10 mol；达平衡时，SO2 的转化率为 80%。若从 SO3 开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各

成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及其转化率为 A．10 mol 和 10% B．20 mol 和 20% C．20 mol 和 40% D．20 mol 和 80% 20．在 2A＋B 3C＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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21．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影

响如图所示：图中压强 p1＞p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b

22．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z 为 0.3mol/L B．Y2 为 0.4mol/L C．X2 为 0.2mol/L D．Z 为 0.4mol/L 23．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达

到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a > b 24．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右面图象。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L 是气体 B．正反应吸热，L 是固体

C．正反应放热，L 是液体 D．正反应放热，L 是气体 二、填空 25．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ （1）集气瓶中 H2 和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。 （2）熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体：_____________________。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：__________ ________________________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。 26．在 80℃时，将 0.4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对

该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e

C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为 ，表中 b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s 时，N2O4 的的浓度为 mol/L，0~20s 内 N2O4的平均反应速率为 。 （3）该反应的平衡常数表达式 K= ，在 80℃时该反应的平衡常数 K 值为 （保

留 2 位小数）。

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（4）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 。 A．N2O4 的转化率越高 B．NO2 的产量越大

C．N2O4 与 NO2 的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大 27．下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3, △H < 0 达到平衡时，由于条件改变而引起反

应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能

是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 c~d 处。

28．反应 m A＋n B p C 在某温度下达到平衡。 ①若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 。 ②若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_____态。

29．某化学反应 2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓

度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实

验 序

号

时 间

浓度 温度

0 10 20 30 40 50 60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内用 A 表示该反应的平均速率为_____mol/（L·min）。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 c2＝____________mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是_______________________________。 （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_______v1（填＞、＝、＜），且 c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是_______________ ____________________________________________

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30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ 正（H2）＝υ 逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。