1. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi ketiga adalah … .A. 2B. 6C. 8D. 18E. 28

2. Kedudukan elektron dalam suatu atom ditentukan oleh … .A. tingkat energiB. bilangan kuantumC. bilangan oksidasiD. panjang gelombangE. frekuensi

3. Pernyataan berikut merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr, kecuali … .A. tidak dapat menerangkan kedudukan elektron dengan pastiB. lintasan elektron bukan merupakan elipsC. tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnetD. kejadian dalam ikatan kimia tidak dapat diterangkanE. tiap lintasan elektron dihuni elektron

4. Suatu atom dengan empat kulit elektron memiliki orbital sebanyak … .A. 8B. 12C. 16D. 20E. 30

5. Ion X2+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron memiliki konfigurasi elektron … .A. 1s2 2s2 2p4

B. 1s2 2s2 2p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2

D. 1s2 2s2 2p4 3s2

E. 1s2 2s2 2p5 3s2

6. Vanadium mempunyai nomor atom 23. Jumlah elektron yang tak berpasangan adalah … .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

7. Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir pada 29Cu adalah … .A. n = 3; l = 2; m = +2; s = –½B. n = 3; l = 2; m = +2; s = +½C. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½

D. n = 4; l = 0; m = 0; s = +½E. n = 4; l = 0; m = 0; s = –½

8. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit … .A. 2s B. 2d C. 3sD. 3pE. 3d

9. Elektron terakhir dari atom X mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = –2 ; s = +½. Banyaknya proton atom tersebut adalah … .A. 11B. 16C. 18D. 26E. 29

10. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah … .A. n = 2; l = 1; m = 1; s = +½B. n = 2; l = 1; m = –1; s = +½C. n = 3; l = 2; m = 2; s = +½D. n = 3; l = 3; m = –3; s = +½E. n = 4; l = 3; m = –3; s = +½

11. Unsur dengan nomor atom 27, dalam sistem periodik unsur terletak pada … .A. golongan IIA, periode 4B. golongan VIIA, periode 3C. golongan VIIB, periode 4D. golongan VIIIB, periode 4E. golongan VIIIB, periode 5

12. Unsur X3– mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. Unsur X terletak pada sistem periodik unsur … .A. golongan IIIA, peride 4B. golongan VA, periode 4C. golongan VIIIA, periode 5D. golongan IVA, periode 5E. golongan VA, periode 5

13. Blok p dalam sistem periodik unsur tidak mengandung unsur … .A. logamB. nonlogamC. metaloidD. transisiE. gas mulia

14. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, termasuk dalam golongan … .A. alkali

B. alkali tanahC. nitrogenD. gas muliaE. halogen

15. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 1; m = 0;s = +½. Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada … .A. periode 3, golongan IAB. periode 3, golongan IIAC. periode 3, golongan IIIAD. periode 3, golongan VAE. periode 3, golongan VIIA

16. Unsur X mempunyai nomor atom 20 dan unsur Y mempunyai nomor atom 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus … .A. XYB. X2YC. XY2

D. X2Y3

E. XY3

17. Molekul berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah … .A. H2OB. NH3

C. CCl4D. BCl3E. PH3

18. Senyawa XeCl4 (nomor atom Xe = 54) mempunyai bentuk molekul … .A. tetrahedralB. piramida trigonalC. segi empat planarD. bipiramida trigonalE. oktahedral

19. Bentuk molekul SF6 (nomor atom S = 16) adalah … .A. tetrahedralB. piramida trigonalC. segi empat planarD. bipiramida trigonalE. oktahedral

20. Bentuk molekul PCl5 (nomor atom P = 15) adalah … .A. tetrahedralB. piramida trigonalC. segi empat planarD. bipiramida trigonalE. oktahedral

21. Jika diketahui reaksi A + B ⎯⎯→ C + D, maka laju reaksi didefinisikan sebagai laju … .A. penambahan konsentrasi A per satuan waktuB. penambahan konsentrasi B per satuan waktuC. berkurangnya konsentrasi A dan B per satuan waktuD. berkurangnya konsentrasi C dan D per satuan waktuE. berkurangnya konsentrasi A dan D per satuan waktu