132692317 Manual de Chimie Anorganica Pentru Bacalaureat Si Medicina

8/16/2019 132692317 Manual de Chimie Anorganica Pentru Bacalaureat Si Medicina

1/6

Tabel cu hidrurile, oxizii, combinaţiile hidroxilice şi caracterul lor pentru elementele perioadei a treiaGrupa, valenţa principală

I-a +1

a II-a +2

a III-a+3

a IV-a+ sau -4

a V-a -3

a VI-a -2

a VII-a -1

a VIII-a

Elementul,simbolul lui

Natriu, sodiu Na

a!ne"iu!

#luminiu#l

$iliciu$i

%os&or '

$ul& $

(lor (l

#r!on#r

(aracterulelementului

etal, puternicelectropo"itiv

etal, slabelectropi"itiv

(aracteram&oter

Nemetal, slabelectrone!ativ

Nemetal, cevamai el)ne!ativca $i

Nemetal,electrone!ativ

Nemetal, puternicelectrone!ativ

Neutru,con&i!uraţiestabilă de *e

idrura Na+ idrură de Na

!+2 2idrură de !

#l+3 3idrură de #l

$i4 4idrură de $i

'-3 3idro!en&os&orat

2 $-2

#cidsul&idric

(l-1

#cidcloridric

(aracterul

idrurii

Ionic 'arţial

covalent

'arţial

covalent

(ovalenţă

nepolară

(ovalenţă

polară

(ovalenţă

polară

(ovalenţă

polară,ioni"abilă

.idul Na2 ! #l2 3 $i 2 '2 3 $3 (l2 /

(aracterulo.idului

'uternic ba"ic $lab ba"ic #m&oter #cid #cid #cid #cid

(ombinaţieidro.ilică

Na ! 02 #l 03 $i 04 sau4$i4

' 03 sau3'4

$2 02 sau2 $4

(l3 0 sau(l4

(aracterulcombinaţieiidro.ilice

idro.id de Na, ba"ă&oarte tare

idro.id de!, caracteram&oter

idro.id de#l, caracteram&oter

#cid silicic,&oarte slab

#cid &os&oric,tare

#cid sul&uric,&oarte tare

#cid percloric,&oarte tare


2/6


3/6

upă tărie, ba"ele pot &i baze tari, cum sunt Na, 5, (a02,Baze slabe N3, %e 02, %e 03, aminele$ubstanţe cu caracter amfoter, amfoliţii, care reacţionea"ă i cu aci"ii i cu ba"ele, 8n &uncţie de condiţiile dereacţie ! 02, #l 03

E. #l 03 + 3(l #l(l3 + 32 &ormea"ă o sare 8ntr-o reacţie de neutrali"are i

#l 03 + Na Na>#l04? din care re"ultă tetraidro.ialuminatul 0sau tetraidro.oaluminat de sodiu, o combinaţie comple.ă)(ntotdeauna un acid mai tare )a "nlocui un acid mai slab din compuşi iar o bază mai tare )a "nlocui o bază mai slabă din compuşi*

iteza de reacţie, echilibrul chimic, legea acţiunii maselor, + c, +a, +b, + h prezentare succintă @rans&ormările su&erite de substanţe pot &i trans&ormări &i"ice

, 8n urma cărora nu se scimbă natura substanţelor 0di"olvare, topire, sublimare,evaporare, dilatare etc) i trans&ormări cimice, 8n urma cărora re"ultă substanţe noi cu proprietăţi noi 0combinare, descompunere, eliminare,transpo"iţie, o.idare, idro!enare, dia"otare etc)) rice &enomen care se des&ăoară 8n timp este caracteri"at prin vite"ă) An ca"ul reacţiilor cimice, vite"a de reacţie repre"intă variaţiaconcentraţiilor reactanţilor sau al produilor de reacţie 8n timp )

c-

t 0vite"ă medie de reacţie, unde concentraţia c se e.primă 8n moliBl) upăvite"ă, reacţiile pot &i rapide 0reacţiile nucleare, arderile 8n o.i!en, 8n clor, reacţiile cu mecanism radicalic, reacţii care au loc cu vite"ă moderată0maCoritatea reacţiilor cimice neutrali"area, o.idarea, alo!enarea, dia"otarea i reacţii lente 0&ermentaţiile, di!estia, coro"iunea metalelor,&ormarea petrolului) Vite"a de reacţie este in&luenţată de concentraţiile reactanţilor, respectiv de supra&aţa lor de contact, de temperatură, decatali"atori sau inibitori i, 8n ca"ul trans&ormărilor 8n &a"ă !a"oasă, de presiune) .atalizatorii sunt substanţe care măresc vite"ă unei reacţii cimice, modi&ic:ndu-i mecanismul, dar la s&:ritul reacţiei se re!ăsesc 8n sistem8n aceeai &ormă i cantitate) /nhibitorii micorea"ă vite"a unei reacţii cimice, tot prin modi&icarea mecanismului de reacţie, re!ăsindu-se, las&:rţitul reacţiei, 8n aceeai &ormă i cantitate) (onservanţii sunt inibitori) Biocatalizatorii sunt en"imele din or!anismele vii) Antr-o reacţie cimică se rup le!ăturile dintre particulele reactanţilor i se &ormea"ă le!ături noi, re"ult:nd produii de reacţie) 'entru ca oreacţie cimică să se producă, trebuie ca particulele reactanţilor să se 8nt:lnească) Nu toate ciocnirile sunt e&icace) 'entru ca o reacţie să aibă loc,trebuie ca ciocnirea particulelor reactanţilor să &ie &rontală, nu tan!enţială, iar ener!ia particulelor să &ie mai mare sau cel puţin e!ală cu o valoareminimă numită ener!ie de activare Ea) An urma unei ciocniri e&icace re"ultă mai 8nt:i un comple. activat, care se stabili"ea"ă prin redistribuireale!ăturilor cimice, cu de!aCare de ener!ie) acă di&erenţa dintre ener!ia produilor de reacţie i ener!ia reactanţilor E'- Er D , reacţia estee.otermă, are loc cu de!aCare de căldură) acă E p 6 Er F , trans&ormarea este endotermă, cu absorbţie de căldură)

/nfluenţa concentraţiilor reactanţilor asupra )itezei de reacţie* #rdin de reacţie, molecularitate* (u c:t concentraţiile reactanţilor sunt mai mari, cu at:t mai mare este posibilitatea particulelor lor de a se 8nt:lni i de a reacţiona) An &uncţie de numărul moleculelor care interacţionea"ă, reacţiile pot &i monomoleculare 0descompunerile, (a(3 (a + (2,dimoleculare 0maCoritatea reacţiilor cimice, Na(l + (l Na(l + 2, (3-( + (3- (3-((3 + 2 etc), trimoleculare2N + 2 N2


4/6

'entru o reacţie de &orma a' 0 bB 1roduşi, unde a i b sunt coe&icienţii stoeciometrici, in&luenţa tuturor &actorilor asupra vite"ei dereacţie este dată de le!ea vite"ei ) 2 3'4n'*3B4nB, unde a0bm repre"intă molecularitatea reacţiei, n' şi nB repre"intă ordinele parţiale de reacţieiar n'0 nB n repre"intă ordinal total de reacţie, iar 8n unele ca"uri ordinul de reacţie i molecularitatea nu sunt e!ale) @eoretic toate &enomenele, deci i reacţiile cimice, sunt reversibile, adică pot avea loc 8n ambele sensuri, 8n &uncţie de condiţiile e.terioare)'actic sunt considerate ireversibile reacţiile 8n care una dintre componente părăsete sistemul prin de!aCare de !a", &ormare de substanţe !reu

solubile 6 precipitate 6 sau &ormare de substanţe !reu disociate 6 apă)7eacţiile reversibile au loc p:nă la stabilirea unui ecilibru 8n sistem) e e.emplu, pentru sistemul reversibil

5,66 moli .789 .##9.79.78 ; mol .789.79#7 9999 5,66 moli 7# 9999 ; mol 7#

; mol .78.##7 9999 5,88 moli .789.79#7 9999 ; mol .789.##.785,88 moli .789.##7

&ie se pleacă de la 1 mol de acid i un mol de alcool, &ie se pleacă de la 1 mol de ester i un mol de apă, după un timp, la ecilibru, se vor !ăsi 8nvasul de reacţie , c. 0 d? a, b, c, d sunt coe&icienţii, iar a 0 b 0 c 0 d molecularitatea E.presiile le!ii vite"ei vor &i ; 2 ; 3'4n' * 3B4nB şi 2 3.4n. * 3?4n? unde n#, nJ, n( , n repre"intă ordinele parţiale de reacţie n'0 nB0n.0n? repre"intă molecularitatea 3'4, 3B4, 3.4, 3?4 repre"intă concentraţiile substanţelor #, J, (, Ka ecilibru vite"a reacţiei directe este e!ală cu vite"a reacţiei inverse, de aceea compo"iţia sistemului nu se mai modi&ică, at:ta timp c:t nu se

modi&ică &actorii e.teriori) %actorii care in&luienţea"ă ecilibrele cimice sunt concentraţiile reactanţilor, temperatura, catali"atoriiKa ecilibru ; , deci 2 ; 3'4n' * 3B4nB 2 3.4n. * 3?4n?* $epar:nd constantele ;, obţinem 2 ; 3.4n. * 3?4n?

9999 999999999999999 + . , e.presia matematică a legii acţiunii maselor sau legea echilibrelor chimice 2 3'4n' * 3.4n.


5/6

a lui Guldber! i Laa!e, 1* 78# 0 '9 378#043'94 #plic:nd acestui sistem la ecilibru le!ea acţiunii maselor, obţinem + . 99999999999999

37'437#4 Ke!ea ecilbrelor cimice are aplicabilitate doar la soluţiile diluate, la care cantitatea de apă ioni"ată, raportată la 8ntrea!a cantitate de apăa&lată 8n sistem, este ne!liCabilă) An acest caM concentraţia apei poate &i considerată constantă i trecută 8n partea st:n!ă) 7e"ultă 378#043'94 + .*37#4 9999999999999 + ', constanta de aciditate) (u c:t valoarea ei este mai mare, cu at:t acidul este mai tare) 37'4 .onstanta de bazicitate + B Ja"ele &iind &ormate, de re!ulă, din ioni 8n toate stările de a!re!are, de aceea se disociază 8n soluţie apoasă, ionii capătă mobilitate) E. J+- D F J+ + - 3B04* 37#94 #plic:nd acestui sistem, la ecilibru, le!ea acţiunii maselor, obţinem + . 99999999999999 + B 3B0#794


6/6

132692317 Manual de Chimie Anorganica Pentru Bacalaureat Si Medicina

Documents

Transcript of 132692317 Manual de Chimie Anorganica Pentru Bacalaureat Si Medicina