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1) Conceito de Óxido. Óxido é todo composto binário
oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO2 H2O Mn2O7 Fe2O3
2) Classificação dos Óxidos. Básicos: reagem com água, formando uma base reagem com ácidos, formando sal e água.
Ácidos: reagem com água, formando ácido, reagem com base, formando sal e água;
Os óxidos ácidos (ácidos que perderam água), são chamados de anidridos
Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base.
Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São os óxidos: CO , NO e N2O
Os óxidos podem ser classificados em:
K2O + H2O → KOH
K2O + HCl → KCl + H2O
2
2 2
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O2
(sem água)
Peróxidos: reagem com água ou ácido diluído
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2
formando água oxigenada (H2O2).
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
Óxido de sódio Na2O
Na2O2peróxido de sodio
K2O Óxido de potássio K2O2 Peróxido de dipotássio
CO2 Dióxido de carbono P2O5 Pentóxido de difósforo
Fe2O3Trióxido de ferroÓxido de ferro III
Dióxido de enxofreSO2
SO3 Trióxido de enxofre
N2O3Trióxido de dinitrogênio
N2O5 Pentóxido de dinitrogênio
ZnO Óxido de Zinco
Ag2O Óxido de prata
óxido de oro Ióxido aurosoAu2O
Óxido aurico Óxido de oro IIITrioxido de dioro
Au2O3
Orto----1H2O Meta---2H2O Piro----3H2O
+ 2 H2O-------H4P2O7-(Ácido )
P2O5 + 3 H2O-------H6P2O8(simplifica por 2)-------H3PO4(Ácido Pirofosfórico)
P2O5 + 1 H2O-----H2P2O6(simplifica por 2)-----HPO3(Ácido Fosfórico)
P2O3 + 1H2O---H2P2O4(simplifica por 2)----HPO2(Ácido Fosforoso)
P2O5Anidrido Metafosfórico
CO2Anidrido Carbônico
peróxido de rubídio Rb2O2
superóxido de sódio NaO2
Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3 → H+ + NO3-
Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+ + OH-
Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Exemplo: NaCl → Na+ + Cl-
Al(OH)3 – hidróxido de Alumínio
Ca3(PO4)2 - Fosfato de Cálcio
AgNO3 - Nitrato de prata
HNO3 – ácido nítrico
HNO2 – ácido nitroso
CaSO4 – Sulfato de Cálcio
MgSO3 - Sulfito de magnésio
Basicamente, os estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso. O estado sólidoNos corpos sólidos, as partículas que os constituem ficam muito próximas umas das outras.Tem forma própria. Uma aliança de ouro terá sempre a mesma forma, onde quer que seja colocada (dentro de um cofre, sobre a mesa, no bolso da calça, etc.);Tem volume definido. Medindo as dimensões da aliança de ouro, você poderá determinar o seu volume. O estado líquidoNo estado líquido, em geral, a matéria apresenta suas partículas mais afastadas umas das outras do que no estado sólido. Isso permite que elas se movimentem, tornando a matéria fluida.Não tem forma própria. Experimente despejar a água de uma garrafa em outro recipiente qualquer: ela tomará nova forma. Como todos os líquidos, a água adquire a forma do recipiente que a contém;Tem volume constante. Encha de água uma garrafa de 1 L de capacidade. A seguir, despeje a água em outro recipiente. Ela muda de forma, mas seu volume permanece o mesmo (1 L). O estado gasosoConstituída por átomos ou moléculas, que estão bem afastados uns dos outros, permitindo a sua grande movimentação. Não tem forma nem volume definidos..
Uma mistura é uma matéria constituída por diferentes moléculas.
Existem dois grandes tipos de misturas: homogéneas e heterogéneas.Homogéneas - quando se unem substâncias puras em proporção variável, sem que nenhuma perca as suas propriedades originais.Estas misturas, cujos componentes não podem ser vistos a olho nu pelo facto de apresentarem uma única fase, chamam-se dissoluções.
Heterogéneas - constituem uma composição não uniforme, como acontece com a areia e com os molhos para saladas. Entre as misturas heterogéneas, destacam-se as suspensões e as misturas coloidais.
Métodos utilizados para separação de misturas:- Sedimentação- Decantação- Filtração- Dissolução Fracionada- Fusão Fracionada- Liquefação Fracionada- Catação- Levigação- Ventilação- Peneiração | Tamisação- Magnetismo- Destilação Simples- Destilação Fracionada
(1A) Metais Alcalinos.: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr)
(2A) Metais Alacalino-Terrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra)
(6A) Calcogênios: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po)
(7A) Halogênios: Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At )