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Apresentação do GrupoApresentação do Grupo

Gabriel SantosGabriel SantosRafael Felipe de Rafael Felipe de

OliveiraOliveira

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SumárioSumário1.1 O estudo da Química1.1 O estudo da Química1.2 Classificação da matéria1.2 Classificação da matéria1.3 Propriedades da matéria1.3 Propriedades da matéria1.4 Unidade de medidas1.4 Unidade de medidas1.5 Incerteza nas medidas1.5 Incerteza nas medidas1.6 Análise dimensional1.6 Análise dimensional1.7 Referências bibliográficas1.7 Referências bibliográficas

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1.1 O estudo da Química1.1 O estudo da Química

A química é o estudo dos materiais, suas A química é o estudo dos materiais, suas propriedades e modificaçõespropriedades e modificações

Por que estudar Química?

A química está em tudo!

44

As vendas gerais de produtos As vendas gerais de produtos químicos totalizam cerca de 300 químicos totalizam cerca de 300

bilhões de dólares anuais nos bilhões de dólares anuais nos Estados Unidos. A indústria Estados Unidos. A indústria

química emprega, nesse país, química emprega, nesse país, mais de 10% de todos os mais de 10% de todos os

cientistas e engenheiros em cientistas e engenheiros em atividade e é a única indústria atividade e é a única indústria americana não-subsidiada que americana não-subsidiada que tem balanço de pagamentos tem balanço de pagamentos positivo com os outros paísespositivo com os outros países

55

1.2 Classificação da matéria1.2 Classificação da matéria

x

66

Elementar ou simples: Moléculas constituídas por átomos iguais

Composta: Contém moléculas constituídas por átomos diferentes

Substância: Constituída por moléculas iguais

Mistura: Constituída por moléculas diferentes

Heterogênea: A matéria NÃO mantém suas propriedades por todo o seu volume

Mistura Heterogênea

Ou

Mistura homogênea

Homogênea: A matéria mantém suas propriedades por todo o seu volume

77

88

Matéria Substância Mistura

1 Fase Substância homogênea

Mistura homogênea

2+ Fases Substância heterogênea

Mistura heterogênea

ExemplosExemplos1.1. Substância simples homogênea: HSubstância simples homogênea: H22 , He , Fe , He , Fe2.2. Substância simples heterogênea: PbSubstância simples heterogênea: Pb (S)(S) + Pb + Pb(L)(L)

3.3. Mistura homogênea de substâncias simples: He + HMistura homogênea de substâncias simples: He + H22

4.4. Mistura heterogênea de substâncias simples: Fe + PbMistura heterogênea de substâncias simples: Fe + Pb5.5. Substância composta homogênea: HSubstância composta homogênea: H22OO6.6. Substância composta heterogênea: HSubstância composta heterogênea: H22OO(S)(S) + H + H22OO(L)(L)

7.7. Mistura homogênea de substâncias compostas: HMistura homogênea de substâncias compostas: H22OO(L)(L) + + CC1212HH2222OO11(AQ)11(AQ)

8.8. Mistura heterogênea de substâncias compostas: HMistura heterogênea de substâncias compostas: H22OO(L)(L) + + óleoóleo(L)(L)

9.9. Mistura homogênea: NMistura homogênea: N2(G)2(G) (s. simples) + H (s. simples) + H22OO(G)(G) (s. composta) (s. composta)10.10. Mistura heterogênea: FeMistura heterogênea: Fe(S)(S) (s. simples) + C (s. simples) + C22HH55OHOH(L)(L) (s. (s.

composta)composta)

99

1010

DecantaçãoDecantação

1111

Decantação em funilDecantação em funil

1212

Separação magnéticaSeparação magnética

1313

DestilaçãoDestilação

1414

Destilação fracionadaDestilação fracionada

1515

FiltraçãoFiltração

1.3 Propriedades da matéria1.3 Propriedades da matériaPropriedades físicas: São aquelas que podem ser Propriedades físicas: São aquelas que podem ser

determinadas sem alterar a composição ou a identidade determinadas sem alterar a composição ou a identidade da substância.da substância.Ex.: Cor, cheiro, densidade, ponto de fusão, ponto de Ex.: Cor, cheiro, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, dureza etc...ebulição, dureza etc...

Propriedades químicas: Descrevem as formas pelas quais Propriedades químicas: Descrevem as formas pelas quais uma substâncias pode se transformar ou reagir uma substâncias pode se transformar ou reagir Ex: inflamabilidade, solubilidade, reatividade, Ex: inflamabilidade, solubilidade, reatividade, radioatividade etc...radioatividade etc...

1717

Mudanças físicas e químicasMudanças físicas e químicas

Mudanças físicas mudanças sofridas por uma substância em que sua aparência física é alterada, porém a composição química se mantém. Todas as mudanças de estado são mudanças físicas.

Mudanças químicas também chamadas de reações químicas, ocorrem quando uma substância se transforma em outra quimicamente diferente. As combustões são bons exemplos de mudanças químicas.

1818

1.4 Unidades de Medidas1.4 Unidades de Medidas

Grandeza Física

Massa

Comprimento

Corrente Elétrica

Temperatura

Intensidade Luminosa

Quantidade (de matéria)

Nome da unidade

Quilograma

Segundo

Ampère

Kelvin

Candela

Mol

Símbolo

kg

s

A

K

cd

mol

1919

1.5 Incerteza de medidas1.5 Incerteza de medidasPrecisão grau de concordância das medidas entre si.

Exatidão concordância das medidas com o valor exato.

2020

Algarismos significativosAlgarismos significativos

Todos os algarismos registrados, inclusive o incerto, são algarismos significativos.Exemplo:

1,578 4 algarismos significativos 0,80 2 algarismos significativos 1,25 3 algarismos significativos 1,70 3 algarismos significativos

2121

Operações com algarismos Operações com algarismos significativossignificativos

Multiplicação e divisão o resultado deve apresentar a mesma quantidade de significativos do valor que apresentar menos significativos.Exemplo: 1,255879 * 0,8050 = 1,011

2222

Soma e subtração o resultado deve apresentar a mesa quantidade de números depois da vírgula do valor que apresentar menos números depois da vírgula.Exemplo: 20,4

+ 1,322 +83 105

2323

1.6 Análise Dimensional1.6 Análise Dimensional

2424

A análise dimensional é usada para conversão de medidas.

Por exemplo: sabe-se que 2,54 cm equivalem a 1 polegada.

Logo, para se converter de pol para cm deve-se multiplicar o valor por 2,54.

8,50 pol * 2,54 cm/pol = 21,6 cm

1.7 Bibliografia1.7 Bibliografia

Livro: Química Ciência Central – Capítulo 1

Introdução: Matéria e Medidas

Brown LeMay Bursten