03 Enlace Quimico Ii 17 03 05
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Teorías que explican la formación del enlace covalente
•Teoría de repulsión de pares electrónicos del
nivel de valencia (TREPEV)
•Teoría del enlace de valencia (TEV)
•Teoría de los orbitales moleculares (TOM)
Teoría del enlace de valencia
•Supone que los electrones de una molécula ocupan
orbitales atómicos de los átomos individuales.
•La acumulación de densidad electrónica entre dos
núcleos ocurre cuando un orbital atómico de valencia
se fusiona con uno de otro átomo.
•Los orbitales ocupan una misma región del espacio,
se solapan o traslapan.
Región de solapamiento
Región de solapamiento
Solapamiento de orbitales para formar enlaces covalentes
Teoría del enlace de valencia
•Para explicar las geometrías suponemos que los orbitales atómicos de un átomo se mezclan para formar nuevos orbitales llamados orbitales híbridos.
•El proceso de mezclar y con ello alterar los orbitales atómicos cuando los átomos se acercan para formar enlaces se denomina hibridación.
•El número total de orbitales atómicos de un átomo no cambia, el número de orbitales híbridos de un átomo es igual al número de orbitales atómicos que se combinaron.
Átomo de N aislado Átomo de N hibridizado
Átomo de O aislado Átomo de O hibridizado
Par solitario
Electrones enlazantes
Pares solitarios
Electrones enlazantes
En el enlace la nube de carga se extiende sobre y entre la zona entre los 2 núcleos a lo largo del eje del enlace (s-s o s-p).
Enlace
Orbitales atómicos
2py2py
Enlace
En el enlace la nube de carga se extiende por encima y por debajo del plano de la molécula. Perpendicular al eje del enlace.
Teoría de orbitales moleculares(TOM)
La combinación de orbitales atómicos de átomos diferentes forma orbitales moleculares. Los electrones
en estos orbitales pertenecen a la molécula como conjunto.
1s 1s
1s
*1s
+
La molécula de H2 posee un orbital molecular 1s enlazante y un orbital *1s antienlazante de
mayor energía.
Teoría de orbitales moleculares (TOM)
•Los electrones se colocan en un diagrama de orbitales moleculares comenzando por el orbital de energía más baja (método Aufbau)
•Se colocan dos electrones en un orbital con espín opuesto (Principio de exclusión de Pauli)
•Si hay más de un orbital disponible en un mismo subnivel, se coloca un electrón en cada orbital antes de distrbuir dos en el mismo (Regla de Hund)
Orden de enlace
Es el número de enlaces entre dos átomos en una molécula.
OE = ½ (Nº de e-enlanzantes - Nº de e-antienlanzantes )
•Cuanto mayor es el orden de enlace de una molécula, mayor será su estabilidad.
•A mayor estabilidad, menor reactividad química.
Propiedades magnéticas
• Una molécula con electrones desapareados es paramagnética, es atraída por un campo magnético.
• Una molécula con electrones apareados es diamagnética, no interactúa con un campo magnético.
• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.
Capítulos 7 a 10.• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998. Capítulos 9 y 10.
Consultas: [email protected] (Pablo Evelson)
BibliografíaBibliografía