1) O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C:Com base no diagrama, responda:

a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H2O a 20 ºC?c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água?d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água?e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente).f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60 ºC, é resfriada até 20 ºC. determine a massa de B que irá precipitar, formando o corpo de fundo a 20°C.

2) O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade:

Considere essas informações e responda:Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar:a) 100 g de água a 50 ºC;b) 200 g de água a 70 ºC.

Uma solução foi preparada, a 30 ºC, dissolvendo-se 40 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa solução é saturada?

3) O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:

Com base nesse gráfico, responda às questões:Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura?

Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais?

Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com o aumento da temperatura?

Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura.

Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20 ºC obtida a partir de 500 g de H2O?

4) Calcule a massa necessária para preparar 200ml de solução de glicose C6H12O6 à 0,5g/L de concentração.

5) Qual o titulo de uma solução que possui 50g de NaCl dissolvidos em 450mL de água? (Dados: Dágua=1g/mL).

6) Calcule a massa necessária para preparar 600mL de uma solução de NaCl à concentração de 0,5mol/L. (Dados: Na=23g Cl=35,5g).

7) Um frasco identificado com um rótulo de marca de produto venenoso traz as seguintes informações: 0,1mol/L, 200mL, NaCN (59g/mol)Pede-se a massa de NaCN presente no frasco.

8) Uma solução de concentração 1,2mol/L de H2SO4 possui quantas gramas desse acido em uma amostra de 10mL.

9) Qual é o volume de HCl necessária para preparar 100mL de uma solução 7,3g/L, sabendo que seu mol é 36,5g/mol n e sua densidade é 1,2g/mL?

10)Um frasco possui C6H12O6 (glicose) a concentração de 10% em massa. Se a solução toda possui massa igual a 45g quantas gramas de glicose existem na solução.

11)Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L.

12)Após chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais iguala 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.

.13)Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A,B,C,

a partir de uma mesma solução aquosa.

Responda às seguintes questões:a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A?b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B.c) Forneça a concentração em mg/cm3 da solução contida no recipiente C.d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida ?

14)Considere o texto:"Uma solução 2,0 mol/L, ou 2,0 M, de NaOH apresenta .... mol de soluto para cada

litro de solução. Assim, em 10 L dessa solução encontramos .... mol de soluto." Identifique as quantidades que preenchem corretamente as lacunas.

15) Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine:a) nº de mol de moléculas de água; b) nº de moléculas de água c) nº de átomos de oxigênio; d) nº de átomos de hidrogênio;e) nº total de átomos(Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 · 1023; dH2O = 1,0 g/mL)

16)O gás fosgênio (COCl2), utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico:

COCl2 + H2O 2 HCl + CO2

Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5).

17)(Unicamp-SP) Um medicamento a “aspirina” contém 90 mg de ácido acetil-salicílico(C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1)

18)(UFV-MG) Considere a Constante de Avogadro igual a 6,02 · 1023 mol–1.a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO2 existente em 88 g de gelo-seco (CO2(s))b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra.c) Determine o número de átomos de oxigênio (O2) nesta amostra.

19) (ESPM-SP) O corpo humano apresenta cerca de 18% da sua massa em átomos de carbono.Com base nesse dado, qual o número de mol de átomos de carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg?(Massa atômica do C = 12)

20) (Fuvest-SP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel 50dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados: densidade do etanol = 8,0 · 102 g/dm3; número de Avogadro = 6,0 · 1023 moléculas em um mol).

21) (UFSC) Dada a reação não-balanceada: Zn + 2 HCl=ZnCl2 + H2, calcule:a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico.b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mols de moléculas de ácido clorídrico.

22) Um composto orgânico é formado pelos elementos carbono, oxigênio e hidrogênio. Sobre este composto temos as seguintes informações, obtidas pela análise de uma amostra:

A fórmula mínima do composto será:(Dados: massa atômica: C = 12; Nº deAvogadro = 6,0 · 1023)a) C4H5O2.b) C2H5Oc) C2H10O. d) C2H5O2

e) C4H10O4

23) (ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) +MgSO4(s)

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 · 103

toneladas de SO2? (Dados: massas molares — em g/mol: MgO = 40 e SO2 = 64)a) 1,5 · 102. d) 6,0 · 103.b) 3,0 · 102. e) 2,5 · 104.c) 1,0 · 103.

24) (UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-seem SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadasa seguir:

SO2 + 1/2 O2 = SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido:a) 2,24 L d) 4,48 Lb) 5 L e) 22,4 Lc) 44,8 L

25) Observe o frasco abaixo que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório, e responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L.I — Qual o número de mol do soluto presente nessa solução?II — Determine a massa de soluto presente nessa solução.III — Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de H2SO4?IV — Calcule a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução.(Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g mol–1)

26) (Fuvest-SP) A seguir, é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar. Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente:

a) Cl– e Mg2+. d) Mg2+ e Cl–.b) SO2

–4 e Na+. e) SO2

–4 e Cl–.c) Mg2+ e Na+.(Massas atômicas: O = 16; Na = 23; Mg =24; S = 32; Cl = 35,5)

27) Calcule as concentrações molares dos íons presentes nas soluções 0,002 mol/L das seguintes substâncias: HClO4, Ba(OH)2, Al(NO3)3.

(Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?a) 8,0. c) 4,0. e) 1,0.b) 6,0. d) 2,0.

(UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose.

Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?

420 mL de uma solução aquosa foram preparados pela adição de uma certa massa de NaOH a 400 mL de água. Determine a massa de soluto presente nessa solução.(Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL;densidade da água = 1,0 g/mL)

(UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL é:a) 1,19. d) 100.b) 11,9. e) 119.c) 84.

(FESP) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80 cm3 de água destilada paraobtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volumeque acompanha a mistura de álcool com água): (Dados: dH2O = 1 g/cm3; dC2H5OH == 0,79 g/cm3)a) 4 cm3. d) 70 cm3.b) 40 cm3. e) 65 cm3.c) 60 cm3.(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5X10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

Sabendo que 1 litro de leite possui cerca de 0,024g de cálcio e que o mol do cálcio é 40 u, calcule a concentração desta solução em mol/L. (1,0)

(PUC-MG) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:a) 2,5 · 10–3. d) 5,0 · 10–2.b) 5,0 · 10–3. e) 2,5 · 10–1.c) 2,5 · 10–2.