Reacciones Químicas

Definición y representación

Formación de un sólido (precipitado). ( )

Desprendimiento de un gas. ( ) Cambio o aparición de un color. Liberación de energía en forma de

luz y calor. Energía= E, energía, calor, Kcal, KJ,

electricidad

Manifestaciones de una reacción

Síntesis o combinación

Tipos de reacciones

Son aquellas en donde dos sustancias se combinan para formar una sola

A + B AB

DescomposiciónUna sustancia por acción de la energía se

separa en lo que lo forma.

A B A + B

Desplazamiento

Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B

Doble desplazamiento

Los elementos de un compuesto se intercambian con los elementos de otro compuesto en medios

y extremos.AB + CD → AD + CB

Reacciones de neutralización

Reacciones donde los reactivos están en estado acuoso y un producto que se obtiene es sólido.

Reacciones de precipitación

ac

ac

(s)

CH4  + 2 O2    CO2 + 2 H2O

2 C2H6  + 7 O2     4 CO2 + 6 H2O

C3H8  +5 O2    3 CO2 +4 H2O

Reacciones de combustión

En todas las reacciones químicas se desprende o se absorbe energía. Las reacciones químicas que ocurren con desprendimiento de energía mediante calor se llaman reacciones exotérmicas.

Las reacciones químicas que ocurren con absorción de energía mediante calor se denominan reacciones endotérmicas.

Exotérmicas - Endotérmicas

Endotérmica

Exotérmica

Moléculas diatómicas H2, O2, F2, I2, Cl2, Br2, N2

Moléculas poliatómicasS8, O3, As4, P4

Tipos de moléculas

Oxígeno más aluminio produce óxido de aluminio

4 Al + 3O2 2 Al2O3

Cloruro de sodio se descompone en cloro y sodio

2NaCl 2Na + Cl2

Conversión de reacción a ecuación

Fotosíntesis Contaminación Respiración Lluvia ácida

Calentamiento global

Salud

Importancia Efectos negativos

FIN