Фтор Фтор FF ХлорХлор Cl Cl БромБром Br Br

ИодИод I I Астат Астат AtAt

( от греч. «( от греч. «haloshalos (соль) и (соль) и genesgenes(образующий) )(образующий) ) образующие солиобразующие соли

• элементы главной подгруппы элементы главной подгруппы Yll Yll группы ПСХЭгруппы ПСХЭ

• Название Схема атома Название Схема атома r r атома ЭОатома ЭО

• Фтор-Фтор-F… F… +9 +9 ))2 2 ))7 7 0,072 0,072 44

• Хлор-Хлор-Cl… Cl… +17 +17))22 ) )88))7 7 0,099 0,099 33

Бром-Бром-Br… Br… +35 +35))22 ) )88))8 8 ))7 7 0,114 2,80,114 2,8

Иод-Иод-J… J… +35 +35))22 ) )88))8 8 ))88 ) )7 7 0,133 2,50,133 2,5

• Фтор-Фтор-F F -1-1

• Хлор-Хлор-Cl Cl -1, +1,+3,+5,+7-1, +1,+3,+5,+7

• Бром-Бром-BrBr -1,+1,+4,+5,+6 -1,+1,+4,+5,+6

• Иод-Иод-JJ -1-1,,+1,+3,+5,+7+1,+3,+5,+7

•

• Молекулы всех галогенов состоят Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов из двух атомов FF22 ClCl22 BrBr2 2 JJ22. .

• Связь в молекулах ковалентная Связь в молекулах ковалентная неполярная неполярная FF--FF ClCl--ClCl BrBr--BrBr JJ--JJ, , молекулы неполярныемолекулы неполярные

• и образуют молекулярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические неполярные кристаллические решетки.решетки.

Физические свойства Физические свойства галогеновгалогенов

• аа)) C C увеличением атомной массы увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер уменьшается неметаллический характер элементов.элементов.

• б) С увеличением атомной массы окраска б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.становится более темной.

• в) С увеличением атомной массы возрастает в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения температура плавления и кипения

Ядовиты !Ядовиты !

• ФТОР – ФТОР – ГАЗ(Н.У.)ГАЗ(Н.У.)

• СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙСВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ

• Резкий раздражающий Резкий раздражающий запахзапах

• Бром- Жидкость(н.у)Бром- Жидкость(н.у)

• Тёмно-бурыйТёмно-бурый

• Запах резкий Запах резкий зловонныйзловонный

• Хлор- Хлор- газ (н.у.)газ (н.у.)

• Жёлто-зелёныйЖёлто-зелёный

• Резкий удушающийРезкий удушающий запахзапах

• Иод –Иод –твёрдое веществотвёрдое вещество

Цвет фиолетовый с Цвет фиолетовый с металлическим блескомметаллическим блеском

Запах резкийЗапах резкий

Возгоняется , т.е переходит в Возгоняется , т.е переходит в газообразное состояние, минуя газообразное состояние, минуя жидкоежидкое

ClCl22 BrBr2 2 JJ22 - - хорошо хорошо растворяются в воде, растворяются в воде, кроме кроме FF22, который , который разлагает водуразлагает воду

• FF22++HH22OO = = HFHF + +OO22

• Расставьте степени Расставьте степени окисленияокисления

• Укажите окислитель и Укажите окислитель и восстановительвосстановитель

• Уравняйте методом Уравняйте методом электронного баланса и электронного баланса и расставьте коэффициентырасставьте коэффициенты

0 +1 -2 +1 -1 00 +1 -2 +1 -1 0

• 22FF22+2+2HH22OO = = 44HFHF ++OO22

• 0 -10 -1

• ОкОк--тель тель F F22 – 2 e = 2F | 2 – 2 e = 2F | 2• -2 0-2 0

ВосВос--тель 2О -тель 2О - 4е4е == O O2 | 2 | 11

• Галогены сильнейшие окислители!!!Галогены сильнейшие окислители!!! • Окислительные способности усиливаются в ряду:Окислительные способности усиливаются в ряду:

• JJ BrBr ClCl FF•Фтор самый сильный Фтор самый сильный

окислитель в ПСХЭ! окислитель в ПСХЭ! •Его Э.О = 4Его Э.О = 4•Он никогда не отдаёт свои Он никогда не отдаёт свои

электроны!электроны!

Химические свойства мы Химические свойства мы будем рассматривать на будем рассматривать на примере хлора.примере хлора.• ХлорХлор-Cl-Cl22• II..Окислительные свойстваОкислительные свойства::• 1.1.взаимодействие с металламивзаимодействие с металлами

• 2Fe +3Cl2Fe +3Cl22==2FeCl2FeCl33

• 22..взаимодействие с водородомвзаимодействие с водородом

• ClCl22 + H + H22==2HCl +Q2HCl +Q• 33..взаимодействие с водойвзаимодействие с водой

• ClCl22+H+H22OO==HCl+HClOHCl+HClO и дальше и дальше (HClO(HClO==HCl+O)HCl+O)• сравните эту реакцию с реакцией фтора с сравните эту реакцию с реакцией фтора с

водойводой• FF22++HH22OO = = HFHF + +OO22, но учтите , что хлор реагирует , но учтите , что хлор реагирует

с водой медленно и на светус водой медленно и на свету

Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют

нижестоящие из галогенопроизводных кислот и нижестоящие из галогенопроизводных кислот и

их солей !их солей !

• Из кислот:Из кислот:

• ClCl22 +2HBr +2HBr== Br Br22 +2HCl+2HCl

• ClCl22 + 2HJ = J + 2HJ = J2 2 + 2HCl + 2HCl

• Из солей:Из солей:

• ClCl22 +2KBr +2KBr ==2KCl +Br2KCl +Br22

• ClCl22 + 2KJ =2KCl +J + 2KJ =2KCl +J22

2.Хлор восстановительные свойства 2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с проявляет только в реакциях с участием веществ, содержащих участием веществ, содержащих

кислородкислород

• 4HCl+O4HCl+O22==2H2H22O+2ClO+2Cl22

• Вывод: Окислительные Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от свойства галогенов убывают от F F к к JJ, так же усиливаются , так же усиливаются восстановительные свойствавосстановительные свойства

Нахождение в природе:Нахождение в природе:

• ФторФтор-F-F22

Флюорит -Флюорит -CaFCaF2 2

• ХлорХлор-Cl-Cl22

каменная соль- каменная соль- NaClNaCl

• сильвинит –сильвинит –NaClNaCl**KClKCl

• ИодИод-J-J22

• морская вода , морская вода , водоросли, буровые водоросли, буровые водыводы

• БромБром-Br-Br22

• в аналогичных в аналогичных соединениях, вместе соединениях, вместе с хлором с хлором

Получение:Получение: • Промышленный способПромышленный способ: : • все галогены можно получить все галогены можно получить

электролизом расплавов или растворов электролизом расплавов или растворов их солей.их солей.

• элетро .токэлетро .ток

• 22NaClNaCl = = 2 2NaNa + +ClCl22• расплаврасплав

• элетро .токэлетро .ток

2NaCl+2H2NaCl+2H22O = HO = H22+Cl+Cl22+ 2NaOH+ 2NaOH растворраствор

Лабораторный способ Лабораторный способ полученияполучения• существуют различные способы существуют различные способы

получения галогенов в лаборатории получения галогенов в лаборатории

• MnOMnO22+4+4HCl HCl = = MnClMnCl22++ClCl22+2+2HH22OO

• или или • 22KMnOKMnO44+16+16HClHCl=2=2MnClMnCl22+5+5ClCl22+2+2KClKCl+8+8HH

22OO

• ФторФтор-F-F22 • 1.Для получения 1.Для получения HFHF

• 2 Для получения фреона2 Для получения фреона

• 3 Для получения веществ, 3 Для получения веществ, ииccполь. в борьбе с вредителями поль. в борьбе с вредителями с/хс/х

• 4. Для получения тефлона 4. Для получения тефлона

• БромБром-Br-Br22 • 1.Для получения различных 1.Для получения различных

лекарств, исполь. при лечении лекарств, исполь. при лечении нервных заболеванийнервных заболеваний

• 2.Для изготовления 2.Для изготовления фотобумаги. фотобумаги.

• ХлорХлор-Cl-Cl22• 1 Для получения медикаментов, 1 Для получения медикаментов,

пластмасс, красителей.пластмасс, красителей.

• 2.Для отбеливания тканей и 2.Для отбеливания тканей и бумагибумаги

• 3. Для обеззараживания 3. Для обеззараживания питьевой воды.питьевой воды.

• ИодИод-J-J22

• Используют в медицине для Используют в медицине для борьбы с заболеваниями борьбы с заболеваниями щитовидной железы и щитовидной железы и получения иодной настойки (5-получения иодной настойки (5-

10% р-ра иода в спирте)10% р-ра иода в спирте)

• Фтор был открыт в Фтор был открыт в 1866г.французским 1866г.французским химиком Анри химиком Анри Муассаном (Нобелевская Муассаном (Нобелевская премия)премия)

• фторос- разрушающийфторос- разрушающий (греч.) (греч.)

• Бром был открыт в 1826г, Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. французским химиком А. БаларомБаларом

• бромос –зловонный бромос –зловонный ( греч.)( греч.)

• Хлор был открыт в Хлор был открыт в 1774г. шведским 1774г. шведским химиком Карлом химиком Карлом Вильгельмом ШеелеВильгельмом Шееле

• хлорос- жёлто-хлорос- жёлто-зелёны( греч.) зелёны( греч.)

• Иод был открыт Б. Иод был открыт Б. КуртуаКуртуа

• иодэс- фиолетовыйиодэс- фиолетовый

• ( греч.) ( греч.)