分子结构与性质习题讲评课 授课人:宋令辉
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分子结构与性质习题讲评课
授课人:宋令辉
【课标要求】1 、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型( SP , SP2 , SP3 ),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论 推测常见的简单分子或者离子的空间构型。2 、认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据 有关理论判断简单分子或离子的构型。3 、了解“手性分子”的概念及其在生命科学方面等的应用。4 、结合实例说明“等电子原理”的应用。5 、了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键,能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。
试卷分析1 、得分情况
平均分 最高分 90~99分百分率 80~89分百分率 70~79 分百分率
83 分 96 分 13.7% 63.6% 22.7%
2 、整体分析:试题难易适中重点突出,同学们掌握知识基本可以,但在审题方面欠佳。试卷中集中反映的问题( 1 )审题不认真( 2 ) 做题书写不规范,卷面不够整洁。( 3 )基础知识掌握不够牢固。( 4 )问题集中的试题为: 5 ( B )、 6 ( D )、 12 ( B ) 14 ( A ) 20 、 21 、
22
《分子结构与性质》单元过关参考答案1~5 : C C C A C 6~10 : CD D C D B 11~15 : D D C B AC 16~18 : C A AB
19 、 N2 、 CS2 、 CH4 、 NH3 、 H2O 、 HF20 、( 5 分) ( 3 分)含有( 2 分)21 ( 9 分)( 1 ) ( 2 分)( 2 ) 22 ( 1 分)( 3 ) N2O CO2 CNO - BeF2 CaH2 C3H4等 (两空各 1 分) [ 说明 ] 可将 N3
-中“ N-” 换为 O 得到 N2O ,还可进行 类似变换得到其他等电子体。( 4 )直线型( 2 分)( 5) π σ 22 、( 1 )分子 干冰 ( 2 )正四面体 非极性 Si3N4
( 3 )三角锥形 ( 4 ) CS2 CCl4 非极性
::
S::C::S:
:H
: ::N:N:
::
H
H H
题型一:共价键的类型及键参数 ( 5 、 7 、 10 、 11 、 16 、 17 )【规律总结 1 】1 、判断共价键的极性的方法:2 、判断共价键是 σ 键还是 π 键的方法:一般来说:1 、不同种元素之间形成的是极性键; 同种非金属元素之间形成的是非极性键2 、共价单键是 σ 键,共价双键中一个是 σ 键, 另一个 是 π 键,共价三键中一个是 σ 键, 另两个为 π 键
【变式训练】1 、下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是 ( ) A 、含有 π 键的分子在反应时, π 键比 σ 键容易断裂 B 、当原子形成分子时,首先形成 σ 键,可能形成 π键 C 、有些原子在与其他原子形成分子时, 只能形成 σ 键,不能形成 π 键 D 、在分子中,化学键可能只有 π 键而没有 σ 键2 、下列关于化学键的说法正确的是( ) A .组成单质的分子内一定含有共价键 B .由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键 一定都为极性键
D
B
价电子对数杂化轨道的空间构型 轨道夹角 实例 分子空间构型 键角
n=2 直线型 180° BeCl2 直线型 180°
n=3 平面正三角型 120° BF3
平面正三角型 120°
SO2 V 型 119.5°
n=4 正四面体型 109°28′
CH4正四面体型
109°28′
H2O V 型 104.5°NH3 三角锥 107°18′
部分分子的空间构型与杂化轨道的空间构型
[ 规律小结 ] 当配位原子数= 时,分子的 空间构型与轨道的空间构型相同
价层电子对数
题型二:“杂化轨道理论”与分子的结构( 3 .4. 12. 13.14 )
【变式训练】3 、( 2006· 山东) SP3 杂化形成的 AB4 型分子的空间构型是 A 、平面四边形 B 、四面体 C 、四角锥形 D 、平面三角形4 、在 BrCH==CHBr 分子中, C—Br 键采用的成键轨道是 A 、 SP—P B 、 SP2—S C 、 SP2—P D 、 SP3—P
5 、甲烷分子( CH4 )失去一个 H +,形成甲基阴离子( CH3-), 在这个过程中,下列描述不合理的是
A .碳原子的杂化类型发生了改变 B .微粒的形状发生了改变 C .微粒的稳定性发生了改变 D .微粒中的键角发生了改变 答案: 3 、 B 4 、 C 5 、 A
题型三:极性分子与非极性分子( 2 .3. 6 .7. 8 .11. 19 )【规律总结 3 】ABm 型分子极性的判断( 1 )用 m 与杂化轨道数的关系判断: m= 杂化轨道数时,为____性分子, 否则为___性分子( 2 )用中心原子化合价的绝对值的关系判断: |A 化合价 | =————————时,为非极性分子, 否则为极性分子
非极性极性A 原子最外层电子数
【变式训练】6 、( 2008·全国)下列叙述正确的是 ( )A 、 NH3 、 CO 、 CO2 都是极性分子B 、 CH4 、 CCl4 都是含有极性键的非极性分子C 、 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性依次增强D 、 CS2 、 H2O 、 C2H2 都是直线型分子
B
题型四:等电子原理( 12 、 18 、 20 、 21 、 22 )【规律总结 4 】等电子体的特点:1 、分子中所含原子总数相等2 、相同的价电子总数或者是相同的总电子数
【拓展提高】1 、( 08 四川卷) 27 .( 15 分)D 、 E 、 X 、 Y 、 Z 是周期表中的前 20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形( V 形)、直线形。回答下列问题:( 1 ) Y 的最高价氧化物的化学式为 __________ ;( 2 ) D 和 Y 形成的化合物,其分子的空间构型为 ____________ ;( 3 ) D 和 X 形成的化合物,其化学键类型属 ___________ ,其晶体类型属 __________
参考答案: (1)SO3 (2) 直线型。 (3) 共价键;原子晶体。
【拓展提高】2 、( 08江苏卷)已知 A 、 B 、 C 、 D 都是周期表中前三周期的元素,它们的核电荷数 A< B< C< D 。其中 A 、 B 、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体, D的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子。 B 、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时, A 、 B 、 C 、 D 用所对应的元素符号表示) (1 ) B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子 采取 杂化。(2 )写出化合物 AC2 的电子式 ;一种由 B 、 C 组成 的化合物与 AC2 互为等电子体,其化学式为 。 参考答案:( 1 )三角锥形 sp3 ( 2 ) N2O
知识小结:一、共价键
键能
键长
键角
分子的稳定性分子的空间构型
二、价层电子对数 杂化轨道类型 分子空间构型分子空间构型等电子原理 分子空间构型
三、分子空间构型键的极性 分子的极性
杂化轨道类型
三、整体总结 1 、亲爱的同学,本节课你的收获是什么?2 、你要还有问题没有听懂,请写下来给老师, 我一定安排时间给你辅导!3 、本次单元过关你的试卷分析情况
实际分数 应得分数 差值失分原因
知识模糊 知识欠缺 知识迁移
三、《分子结构与性质》二次过关参考答案
C B B B B D C B