第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物(一 )

宁安一中韩艳云

钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？学反应？

1. 1. 钠、铝、铁和非金属单质的反应钠、铝、铁和非金属单质的反应（（ ClCl22 、、 OO22 等）等）

2. 2. 钠、铁与水的反应钠、铁与水的反应3. 3. 与酸反应与酸反应4. 4. 铝与碱液反应铝与碱液反应

1 、 Na2O 是哪种性质的氧化物？2 、 Na2O 有哪些性质？

3 、请写出 Na2O 与 H2O 、 CO2 、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式

碱性氧化物 +水→碱碱性氧化物 +酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物 +酸→盐 +水

Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH-

Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O

Na2O2 有这些性质吗？

1 、氧化钠和过氧化钠（ 1 ）氧化钠是 _______ 色固体， 过氧化钠是 _______ 色固体。（ 2 ）氧化钠与水的反应式是 _____________________ 。

白淡黄色

Na2O ＋ H2O = 2NaOH

一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物

把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？

实验实验 33 －－ 5 5

滴水 生火， 吹气能生火

现象： 有气泡产生，

放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。

2Na2O2 ＋ 2H2O=4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2 ＋ 2CO2 =2Na2CO3 ＋ O2

—— 过氧化钠可用于供氧剂实验实验 33 －－ 5 5

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

过氧化钠与水反应的化学方程式：

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

化合价升高，失去 2e- ，被氧化

化合价降低，得到 2e- ，被还原

-1 -2 0

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物 NaOH 是还原产物，

NaNa22OO22 是强氧化剂。是强氧化剂。

用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2

化合价升高，失去 2e- ，被氧化

化合价降低，得到 2e- ，被还原

-1 -2 0

该反应是不是离子反应？为什么？

应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂

呼吸面具

练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式

2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2

思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。

化学式 Na2O Na2O2

化合物类型 离子化合物 离子化合物属类 碱性氧化物 非碱性氧化物

颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体 与水 Na2O+H2O=2NaO

H2Na2O2+ H2O=4NaOH+O2 ↑

与 CO2

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

与盐酸

Na2O+2HCl=

2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=

4NaCl+2H2O+O2 ↑

用途 ———— 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

保存 隔绝空气、密封保存

隔绝空气，远离易燃物，密封保存

生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热

化学性质

碳酸钠俗名叫 _______ ，也叫 _______ ，碳酸氢钠俗名叫 _______ 。碳酸钠晶体的化学式是 ______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去 ________ 变成碳酸钠粉末。

纯碱 苏打小苏打

Na2CO3· 10H2O

结晶水

2 、碳酸钠和碳酸氢钠

相同点：① 均可溶于水② 固体均是白色，而水溶液均无色、呈

碱性③ 均可与盐酸反应并放出二氧化碳。

思考和交流：思考和交流：这两种物质有什么相同和不同之处？这两种物质有什么相同和不同之处？

不同点：本课的学习重点注意：在共性中找细微差别，并设计实验来验证你的猜想。

1 、各取 1 小匙的 Na2CO3 NaHCO3 于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加 10 滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？继续向试管内加入约 10mL 水，振荡，观察、记录现象。

2 、分别加 2 滴酚酞溶液， 比较溶液颜色。

实验方案实验方案

步骤 Na2CO3 NaHCO3

加 1mL 水

加 10mL 水

加 2 滴酚酞溶液 初步结论

步骤 Na2CO3 NaHCO3

加 1mL 水加水结块变成晶体；放热

细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化

步骤 Na2CO3 NaHCO3

加 10mL 水加 2 滴酚酞溶液 初步结论

振荡时间长时可溶解

固体量减小

溶液变红（较深）

溶液变微红色

加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比 NaHCO3 的强

加水部分溶解，溶液碱性比 Na2CO3 的弱

3 、把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6 ，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。

向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。

澄清的石灰水

碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性现象 发生反应的化学

方程式结论

Na2CO3

NaHCO3

无现象无现象石灰水石灰水变浑浊变浑浊

2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑

稳定稳定

不稳定不稳定

NaHCO3Na2CO3

澄清的石灰水

4 、在两根试管中分别加入 2mL 稀盐酸，将等量（ 1/3 药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。

注意：比较反应的剧烈程度。NaHCO3

Na2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

CO32 -+2H+= H2O + CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

2NaHCO3 ＝ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 苏打、纯碱 小苏打色、态 白色粉末 白色细小晶体

溶解度大小 溶解度： Na2CO3 ＞ NaHCO3

水溶液碱性 碱性（同浓度）： Na2CO3 ＞ NaHCO3

与酸反应离子方程式

NaHCO3 比 Na2CO3 快HCO3- ＋ H ＋

=H2O+CO2↑

热稳定性热稳定性： Na2CO3 ＞ NaHCO

3

CO32- ＋ 2H ＋ =H2O+

CO2↑

名称 碳酸钠 碳酸氢钠与 CaCl

2 反应

相互转化 Na2CO3 NaHCO3

CO2+H2O

① 加热，② OH-

想一想 : 如何区别 Na2CO3 和 NaHCO3?① 加热 加热固体，产生能使澄清石

灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3②滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液产生白色沉淀的是 Na2CO3

③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是 NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+CaCl2

不反应

碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

△

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

固体

溶液

溶液 CO2 + H2O

加 OH—或△

NaHCO3酸式盐

Na2CO3 正盐

苏氏三兄弟小苏打 NaHCO3

苏 打（纯碱）

大苏打（海波）

Na2CO3

Na2S2O3

碳酸氢钠

碳酸钠

硫代硫酸钠

3 、焰色反应：是元素的性质

1 ）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

焰色反应是物理变化。发射一定波长的光而产生各种颜色。

注：注：

钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色

实验步骤：① 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至

火焰颜色与原来相同；② 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在

外焰上灼烧，观察火焰颜色；③ 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧”

铯的焰色

钠黄色

铜 绿色

钾紫色 钙砖红色 铷的焰色

锶洋红色钡黄绿色几种金属的焰色：

①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；

②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）注意：1）无论是金属的单质还是化合物，

其焰色都相同；2）金属的化合物无论是溶液中还是

固体，其焰色相同。

再见！