Обратимые реакции -
description
Transcript of Обратимые реакции -
«Химическое равновесие и условия
его смещения»
урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В.
МОУ «Ува-Туклиская СОШ»Увинского района
Удмуртской Республики2009 год.
Обратимые реакции -Химические реакции, протекающие
одновременно в двух противоположных направлениях
А) 2 КCIO3= 2 КСI + 3 O2;Б) N2+3H2= 2 NH3;В) AgNO3+NaCI= AgCI +NaNO3;Г) 2SO2+O2=2SO3;Д) KOH+HCI=KCI+H2O
Какие из химических реакций, уравнения которых предложены выше, являются обратимыми?
N2 + 3H2 2NH3
2 SO2 +O2 2SO3
«Главное глазами не увидишь» А.де Сен-Экзюпери
Тема урока: Химическое равновесиеЦель урока: Изучить химическое равновесие.
Толковый словарь Ожегова
• « Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил»
Химическое равновесие -
• Состояние обратимого химического процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
V
V пр V пр = V обр
V обр
O G
Есть обратимая реакция:
СО2 + Н2О Н2СО3
CO2+ H2O H2CO3 (прямая реакция)
V1=k c(CO2) (H2O)
(по закону действующих масс)
H2CO3 CO2+ H2O (обратная реакция)
V2=k c(H2CO3) (по закону действующих масс) ) V1=V2
Состояние равновесия характеризует константа равновесия
К = к1 = [В] к2 [А] [Б]
[А],[B],[Б]-равновесные концентрации веществ А, Б, В
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры.
Для эндотермических процессов повышение температуры приводит к увеличению константы равновесия.
Для экзотермических - к ее уменьшению.
Константа равновесия не зависит от давления.
По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о
максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.
При К 1 – преобладают продуктыПри К 1-исходные вещества
Тема: смещение химического равновесияЦель: изучить влияние различных факторов на смещение равновесия. «Главное глазами не увидишь, - говорит Лис Маленькому Принцу в ск сказке Антуана де Сент-Экзюпери. - Зорко одно лишь сердце» Закономерность, которую мы пытаем установить не видно глазами, но ее можно постичь разумом.
НАБЛЮДЕНИЯ:
Влияние температуры на смещение равновесия:
• 2 NO2 N 2 O 4 + Q
• БУРЫЙ БЕСЦВЕТНЫЙ
• ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ:• 2 NO2 N2 O4 + Q• Бурый бесцветный
• ПРИ НАГРЕВАНИИ:• N 2O4 2 N O2 - Q• Бесцветный бурый
Влияние изменения температуры • Т «жарко» «холодно» – эндотер- мической р-и (-Q )
T «холодно» «жарко» – экзотер- мической р-и ( +Q )
Влияние давления на смещение равновесия:
• 2 NO2 N2 O4
• Бурый бесцветный
• При увеличении давления• 2 NO2 N2 O4
• Бурый бесцветный
• При понижении давления• 2 NO2 N2 O4
• Бурый бесцветный
•
Влияние изменения давления
• При давления реакции, в которой
объем газов
• При давления реакции , в которой
объем газов
Влияние концентрации на смещение равновесия:
• 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI • бесцветный желтый красный бесцветный
При повышении концентрации исх. в-в
3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3KCI
При повышении продуктов реакции 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI
Влияние изменения концентрации
• С в-ва реакции, в которой это• вещество расходуется• С в-ва реакции, в которой это• вещество образуется• С реагента прямой реакции• С реагента обратной реакции
Принцип Ле Шателье-Брауна
• Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабевает данное воздействие.
Закрепление
• Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических процессов.
• Но иногда оказывается не менее важным умение сохранять равновесие. Если равновесие в природе будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого.
Ответы к упр. № 2 на стр. 147• 1)
• 2)
• 3)
• 4)
Рефлексия• Каков результат нашего урока?• Как вы к нему пришли?• Если столкнетесь с проблемами, что вы
будете делать?• Довольны ли вы сегодня своей работой?• Что в следующий раз будете делать по-
другому?• Дайте имя уроку!
Мы изучили химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе. И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо.
Я ВАМ ЖЕЛАЮ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ