复习导引　　有关化学方程式计算的基本形式是 .根据化学方程式，由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算，含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。

质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量，而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之所以守恒，是因为反应前后原子或元素的种类没有变化，原子的数目没有增减。

应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时，既可以从“质量”上建立反应物与生成物之间的关系，又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成上的联系。

根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。无论已知条件如何、题型如何，只要是物质之间通过化学反应发生量的变化，都要先分析在给定的条件下，物质之间能否发生反应。对能够发生的反应必须首先依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意配平。只有根据正确的化学方程式进行计算，其结果才是正确的。

试题例析

1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为 10.7g ，求原混合物中氯酸钾的质量。

点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）

2. 有氧化铜和铜的混合物 2.02g ，用氢气充分还原，铜的质量为 1.75g ，原混合物中铜的质量是多少？

点拨：有多种解法，差量法最为简单。

3. 在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？

点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。

4.t℃时，将 15g 碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为 25％，求所用盐酸中溶质的质量分数。

点拨：用守恒法求出反应生成 CO2 的质量，是本题的突破口。

5. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（ ）A．天平保持平衡B．铝也有剩余C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方

点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。

6. 过氧化钠（ Na2O2 ）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟 CO2 发生如下反应 .2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 现将含少量 Na2CO3 杂质的 Na2O2样品 80g ，将它与足量的 CO2 充分反应。试计算 .①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到 0.1g ）；②该样品中 Na2O2 的质量分数（计算结果精确到 0.1 ％）。

点拨：本题是信息给予类计算题。

7 、在室温下，将 Mg 、 Al两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的 Mg 与 Al的质量比是（ ）

A． 1.1 B． 24.27 C ． 27.24 D．32.33

8、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）

A． 20% B． 40% C ． 50.4% D． 80%

9、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（ ）

A． 6.25 B． 33.50 C ． 11.4 D． 33.100

10 、在一定条件下， 12 g 碳和 16 g 氧气在密闭的容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（ ）

A． 22 gCO 和 6 gCO2 B． 28 gCO2

C ． 22 gCO2 和 6 gC D． 28 gCO

11 、向一密闭容器中充入 H2 和 O2 的混合气体，其质量比为 1.4 ，经点燃，充分反应后生成了 5.4g水，原混合物的总质量为（ ）

A． 5.4 g B． 6.0 g C ． 7.2 g D． 8.0 g

12 、有氧化铜和铜组成的混合物 144 g ，在空气中经充分加热后，其质量变为 160 g ，此混合物中氧化铜和铜的质量比为 。

13 、分别用 11 g 氢气、 21 g 一氧化碳、 31 g 碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是 。

14 、将 10 g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为 10.8 g ，则参加反应的硫酸铜的质量为 。

15 、现有 KMnO4 和 MnO2 的混合物若干。当加热分解完全后， MnO2 的质量为开始时的三倍，则原混合物中 MnO2 的质量分数为 。

16、将 12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质 13g ，求原混合物中铜的质量分数。

17 、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末 32 g ，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到 16 g铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。