خطوات حل اسئلة الفصل الثالث
Transcript of خطوات حل اسئلة الفصل الثالث
السهيل مجيد فارس لالستاذخطوات حل اسئلة لفصل الثالث / االتزان االيوني
تحدد كم مادة موجودة بالسؤال -اوال :
معرفة طبعة المادة ) حامض ضعف و قوي -:ثانا
قاعدة ضعفة او قوة
ملح قاعدي او حامض (
كثر من مادة (امعرفة طبعة المحلول الناتج ) ف حالة وجود -:ثالثا
حسب المعطى بالسؤال .استخدام القانون المناسب . -:رابعا
-السؤال يتكون من مادة واحدة :
الجاد اي مطلوب خص الحامض الضعف نستخدم حامض ضعيف –أ
او
الجاد اي مطلوب نستخدم قاعدة ضعيفة –ب
. جد موالت المحلول . 0.02( ودرجة تانه 11ساوي ) PHله االمونا لتر من محلول -مثال :
مواد السؤل / مادة واحدة بالسؤال الحل /
طبعة المادة / قاعدة ضعفة
[ base] / [0H] = 0.02المعطى بالسؤال / درجة التان
PH = 11
POH = 14 – 11 = 3 [OH] = 10-POH [OH] =10-3
[ H ]
= درجة لتاين
[acid ]
[ H ]2
=Ka
[ acid ]
[O H ]
لتاين ا= درجة
[base ]
[O H ]2
=Kb
[ base ]
[O H ]
لتاين ا= درجة
[base ]
-مالحظات :
كل مادة تنته بمقطع -1
) ك ( فه حامض )
ماعدا الفنول و
النتروز (
كل مادة تنته بمقطع -2
) ن ( فه قاعدة
ضعفة ما عدا االمونا
كل مادة وجد لها ثابت -3
, Ka , Kbتفكك
درجة تان , % للتان
فه مادة ضعفة .
كل مادة تبدء بـ – 4
هدروكسد ه قاعدة قوة
1
[ base ] / 3-10 = 0.02نعوض ف قانون درجة التان
[ base ] = 0.05 M
نحول التركز الى موالت
n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol
من الماء . احسب الدالة الحامضة للمحلول اذا علمت ml 100من الهدروسانك ف g 0.27مثال / اذب
Ka = 1x 10-5ان
HCN H + CN مادة واحدة الحل /
0.1 0 0 حامض ضعف
Ka X X 0.1 المعطى بالسؤال
M x 0.1 x 27 m = M x V x M = 0.27 نحول الغرامات الى تركز موالري
m = 0.1 M
[H]2 = 10-6 1 x 10-5 = [H]2 / 0.1
[H] = 10-3 PH = -log [H] PH = - log 10-3
PH = 3
نستخدم المخطط االت -: حامض قوي –ج
او العكس PHغالبا اما عط التركز و طلب الـ
[ H ] PH التركز ) اذا اعطى التركز حول الىH ثم حول الىPH
ثم الى تركز ( Hحول الى PHواذا اعطى الـ
= H [ H ]عدد ذرات x [ acid ]حث
[ H ]2
=Ka
[ acid ]
2
نستخدم المخطط االت -: قاعدة قوية –د
[ OH ] PH التركز
= OH [ OH ]عدد ذرات x [ base ]حث
مثال / ما عدد موالت هدروكسد الصودوم الواجب اضافتها الى نصف لتر من الماء لصبح
PH ( 13ساوي . )
مادة واحدة بالسؤال / قاعدة قوة الحل /
NaOH Na + OHنكتب معادلة التفكك للقاعدة
Y 0 0
Y Y 0
ثم الى تركز OHحول الى PHالمعطى
PH = 13 POH = 14 – 13 = 1 [ OH] = 10-POH [OH] 10-1
[OH] = 1 x [ base ] 10-1 = 1 x [ base ] [ base] = 10-1
نحول الموالري الى مول
n = M x V n = 10-1 x 0.5 = 0.05 mol
M 0.01احسب الدالة القاعدة لمحلول الكبرتك تركزه مثال /
H2SO4 2H + SO4الحل / مادة واحدة / حامض قوي
0.01 0 0
0 2x 0.01 0.01
[ H ] = 0.02 = 10-2 PH = -log [H] PH = -log 10-2
PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12
او اي مادة تركيزها اكبر غالبا
نطبق لها قانون M 1يساوي
التخفيف
M1 x V1 = M2 x V2
3
حـــــــــمل -هـ
يجب تميز الملح اوال
الملح القاعدي الملح الحامض
ال حتوي العناصر السابقة -1حتوي احد العناصر – 1
Na , K , Ba , Ca
2 - PH 2 7اكبر من - PH 7اصغر من
Kbعط بالسؤال – Ka 3عط بالسؤال – 3
او ثابت تفكك االون السالب او ثابت تفكك االون الموجب
( Kbاو Ka) اذا كان الموجود وهنا نستخدم قوانن الجذر
( PKbاو PKa) اذا الموجود PHالـ قوانن او
Ka = 4.9 x 10-10احسب تركز اون الهدروكسد لمحلول ساند البوتاسوم ) / 10تمرن ( علما ان
. M 0.1تركزه ساوي
الحل / مادة واحدة
اسم المادة تكون من كلمتن تنته االولى ب ) د ( و الثانة ب ) وم (
بالسؤال Kaاذا المادة ملح / بما ان االسم حتوي البوتاسوم او
اذا الملح قاعدي
PKaولس Kaنختار قانون الجذر الن المعطى
Kw x Ka
[ H ] =
C
PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C )
Kw x c
[ H ] =
Kb
PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C )
اغلب االمالح اسمها
تكون من كلمتن
الكلمة االولى تنته بـ
) د , ات , ت(
والكلمة الثانة تنته
بمقطع ) وم ( مثل
خالت البوتاسوم
نترت الباروم
كلورد البردنوم
4
[ H ] = 10-14 x 4.9 x 10-10 / 0.1
[ H ] = 49 x 10-24
[ H ] = 7 x 10-12 M
[ OH ] x [ H ] = 1x 10-14 [ OH ] = 1x10-14 / 7x10-12
[ OH ] = 0.14 M
-االسئلة :االن لنحاول معا حل بعض و
( 10ساوي ) PHما عدد موالت البردن الواجب اضافتها الى نصف لتر من الماء لصبح / 1س
x 10-5 2علما ان ثابت تفكك البردن ساوي
تنته بمقطع ) ن ( –مادة واحدة الحل /
قاعدة ضعفة
Kbالمعطى بالسؤال ثابت التفكك
Kb = [ OH ]2 / [ base ] PH = 10 POH = 14 – 10 =4
[ OH ] = 10-POH [ OH ] =10-4 M
2x10-5 = (10-4)2 / [ base ] [ base ] = 0.0005M
n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol
Kw x Ka
[ H ] =
C
لتحول الكتلة ) الغرامات ( الى تركز موالري او العكس نستخدم القانون -مالحظة :
m = M x V (L) x M
اذا اعطى الغرامات طبق القانون ف اول خطوة بالسؤال
اذا طلب الغرامات طبق القانون ف اخر خطوة من السؤال
5
( و ثابت تفكك M = 72 g /mol) 10-5 M = [ OH ]/ لتر من محلول خالت الصودوم فه 2س
. جد غرامات الملح . 5-10االلكترولت الضعف المشتق منه الملح =
اسم المادة من كلمتن –مادة واحدة الحل /
ات و وم
المادة ملح / تحتوي الصودوم / ملح قاعدي
اذا قانون الجذر Kbبالسؤال
[ H ] = Kw x Ka / C
[ OH ] x [H] = 10-14
[ H ] = 10-9
10-9 = 10-14 x 10-5 / C
10-18 = 10-19 / C
C = 0.1 M
m = M x V x M
m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g
3 – 25سؤال / 3س
من الماء ml 200( الالزم اضافتها الى M = 56 g/molكم ه كتلة هدروكسد البوتاسوم )
( للمحلول الناتج . 11ساوي ) PHلتصبح
الحل / مادة واحدة / تبدء بـ هدروكسد
قاعدة قوة
KOH K + OHنكتب معادلة تانها
Y 0 0ثم نحول الى تركز OHالى PHنحول
PH = 11 POH = 14 -11 Y Y 0
POH = 3 [OH] = 10-POH [OH]=10-3
6
[ base ] = 10-3M [ OH ] = 1 x [base]
m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56نحول التركز الى كتلة
m = 0.0112 g
الى لتر منه . HCl من M 1من ml 1للماء بعد اضافة PHاحسب التغر ف / 4س
HClالحل / مادة واحدة
حامض قوي
PH1 = 7بما ان االضافة للماء اذا
PH2علنا حساب PHولحساب التغر ف
المخفف HClبعد اضافة الحامض اصبح المحلول الناتج هو حامض
و عله نطبق قانون التخفف M 1الحظ تركز
M1 x V1 = M2 x V2 1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M
HCl H + Cl
[ H ] = 1 x [ acid ] 0 0 0.01
[H]= 1 x 0.01 0.01 0.01 0
[ H ] = 10-2 PH = -log[H]
PH = -log 10-2 PH = 2
PH2وهو
PH = PH2 – PH1 PH = 2 – 7 = -5
سالبة عند اضافة مادة حامضة . PHتكون اشارة -الحظ :
الماء ال عتبر مادة من
المواد عند حساب عدد
مواد السؤال
7
عند االضافة الى
PH1 = 7الماء