хімічна рівновага
-
Upload
inna-pavlova -
Category
Investor Relations
-
view
39 -
download
2
Transcript of хімічна рівновага
![Page 1: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/1.jpg)
Хімічна рівновага.
Газові закони
Гутак І.О.
![Page 2: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/2.jpg)
2004. 8 клас. Обласний етап
Синтезуючи фосген COCl2 до вакуумованої посудини при Т=600К та р=1,01 105 Па ввели певні кількості СО та СL Через деякий час проаналізували вміст посудини. Виявилося,що в ній міститься 56 г СО, 71 г СL і 198 г COCl2.
2
2
![Page 3: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/3.jpg)
2004. 8 клас. Обласний етап
Розрахуйте: 1. Масові частки СО та Cl2 у вихідній суміші;2. Тиск у посудині під час виконання аналізу.
Гутак І.О.
![Page 4: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/4.jpg)
2004. 8 клас. Обласний етапУчень : дає визначення понять “хімічна
рівівновага”, “рівноважні концентрації”, “вихідні концентрації”;
Розраховує вихідні та рівноважні концентрації;
Пояснює взаємозв’язок тиску з кількістю газоподібної речовини.
Гутак І.О.
![Page 5: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/5.jpg)
Пригадайте Хімічна рівновага – це стан системи, при
якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотньої реакції.
Рівноважна концентрація – концентрація речовин, виміряна в стані хімічної рівноваги.
Вихідна концентрація – початкова концентрація речовини.
Гутак І.О.
![Page 6: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/6.jpg)
Пригадайте• Рівноважна концентрація продуктів =
вихідна концентрація + концентрація речовини,що утворилася
• Рівноважна концентрація реагентів = вихідна концентрація - концентрація речовини,що прореагувала
• Тиск в посудині прямопропорцієн кількості речовини газоподібних речовин
Гутак І.О.
![Page 7: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/7.jpg)
CO + Cl2 = COCl2
1. Знаходимо кількість речовини COCl2 у рівноважній суміші:
ν (COCl2 ) = = = 2 (моль)
2. За рівнянням реакції знаходимо кількість речовини CO та Cl2 , що прореагували: ν (COCl2 ) = ν (CO ) = ν (Cl2 ) = 2 моль
•
198
99
m
M
Гутак І.О
![Page 8: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/8.jpg)
3. Знаходимо масу CO та Cl2 , що прорегували: m = ν Mm (CO) = 2 28 = 56 (г)m (Cl2) = 2 71 = 142 (г)4. Знаходимо масу CO та Cl2 у вихідній суміші: m (CO) = 56 + 56 = 112 (г) m (Cl2) = 71 + 142 = 213 (г) m (CO + Cl2) = 112 + 213 = 325 (г)
Гутак І.О.
![Page 9: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/9.jpg)
5. Обчислюємо масові частки CO та Cl2 у вихідній суміші:
w (CO) = 100 = 34,46
w (Cl2) = 100 % = 65,54 %
112
325% %
213
325
Гутак І.О.
![Page 10: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/10.jpg)
Газові закони
6. Знаходимо кількість речовини CO та Cl2 у вихідній суміші:
ν (CO) = = 4 (моль)
ν (Cl2) = = 3 (моль)
112
28
213
71
ν (загальне) = 3 + 4 = 7 (моль)
Гутак І.О.
![Page 11: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/11.jpg)
7. Знаходимо кількість речовини COCl2, CO та Cl2 у рівноважній суміші:
ν (CO) = = 2 (моль)
ν (COCl2) = = 2 (моль)
ν (Cl2) = = 1 (моль)
56
28198
99
71
71ν (загальне)= 5 моль
Гутак І.О.
![Page 12: хімічна рівновага](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022071906/55c931ccbb61eb17178b4600/html5/thumbnails/12.jpg)
Обчислюємо тиск у посудині на час виконання аналізу:
р
р 1
2
= ν 1
ν 2
101 кПа
Х кПа=
7 моль
5 моль
Х = 72,14 кПа
Гутак І.О.