гидролиз солей урок
-
Upload
emmochka18 -
Category
Education
-
view
2.911 -
download
3
Transcript of гидролиз солей урок
![Page 1: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/1.jpg)
Тема:« Гидролиз солей »
![Page 2: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/2.jpg)
“Где добро – там вода, а где вода – там жизнь”.
![Page 3: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/3.jpg)
Даноv(AlCl3) = 5 моль m(осадка) = ?
Задача.При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида алюминия , с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.
2AlCl3 + 3Na2CO3 ––> 6NaCl + Al2(CO3)3
![Page 4: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/4.jpg)
Цель:- изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.Задачи :• сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы,
протекающие в водных растворах солей• записывать уравнения реакций гидролиза• предсказывать и объяснять изменение кислотности
среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
• познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
![Page 5: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/5.jpg)
Великие химики
Сванте Аррениус
Д.И. Менделеев
И.А. Каблуков
![Page 6: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/6.jpg)
Гидролизом называется химическое взаимодействие
некоторых солей с водой, приводящее к образованию
слабого электролита.
![Page 7: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/7.jpg)
Практическое задача
1а) раствор НС1;б) раствор КОН;в) H2O
Распознать эти вещества
2 3
![Page 8: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/8.jpg)
Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия NaCl
![Page 9: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/9.jpg)
Проблема
Почему соль состава AlCl3 в водном растворе показывает себя как кислота, а другая соль состава Na2CO3 – как щелочь? Что с ними происходит при растворении в воде?
![Page 10: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/10.jpg)
Таблица 1Формула
соли Лакмус Универ
сальнйСреда
раствораКакие ионы
AlCl3
Na2CO3
NaCl
Формула соли
Лакмус Универсальнй
Среда раствора
Какие ионы
AlCl3
Na2CO3
NaCl
![Page 11: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/11.jpg)
Таблица 1Формула соли
Лакмус Универсальнй
Среда раствора
Какие ионы
AlCl3 красный красный кислая Н+ >
Na2CO3 синий синий щелочная OH– >
NaCl —— —— нейтральная
Н+=OH–
![Page 12: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/12.jpg)
Соль
кислота основание+
![Page 13: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/13.jpg)
4 типа солей
Сильное основаниеСлабая кислота
Сильная кислота Слабое основание Сильное основание
Сильная кислота
Слабое основаниеСлабая кислота
![Page 14: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/14.jpg)
Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
К и с л о т н а я среда
Что сильнее, того и больше!
![Page 15: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/15.jpg)
Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
![Page 16: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/16.jpg)
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в
растворе избыток ионов водорода.
![Page 17: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/17.jpg)
Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда
Что сильнее, того и больше!
![Page 18: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/18.jpg)
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3
– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3
– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
![Page 19: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/19.jpg)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как
в растворе избыток гидроксид-ионов.
![Page 20: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/20.jpg)
Упрощенная схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH HClсильное
основаниесильная кислота
Что сильнее, того и больше!
[OH–] = [H+]Нейтральная
среда
![Page 21: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/21.jpg)
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так
как в растворе одинаковое количество ионов водорода и
гидроксид-ионов.
![Page 22: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/22.jpg)
Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
![Page 23: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/23.jpg)
Уравнение гидролиза Al2 S3
Соль образована слабым основанием и слабой кислотойAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S среда нейтральнаяя гидролиз идет необратимо, соль полностью разлагается водой.В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.
![Page 24: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/24.jpg)
Уравнение гидролиза Al2 S3
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
Al2S3 +6HOH → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑
среда нейтральная, гидролиз идет необратимо, соль полностью разлагается водой.В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.
![Page 25: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/25.jpg)
Работа с текстомИспользуя учебный текст
«Химическая очистка воды»
и результаты наблюдений, напишите
уравнение реакции гидролиза,
происходящее в процессе химической
очистки воды. Сделайте вывод.
Al2(CO3)3 + 3HOH ––> 2Al(OH)3 + 3CO2
![Page 26: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/26.jpg)
Даноv(AlCl3) = 5 моль m(осадка) = ?
Задача.При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида алюминия с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ––>
2Al (OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
v (Al(OH)3) = v (AlCl3) = 5 моль
m (Al(OH)3) = M* v = 78 * 5 = 390 г
Ответ: масса выпавшего осадка составляет 390 г.
![Page 27: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/27.jpg)
Роль гидролиза в природе
- Преобразование земной коры
- Обеспечение слабощелочной среды морской воды
![Page 28: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/28.jpg)
Роль гидролиза в народном хозяйстве
• Порча производственного оборудования• Выработка из непищевого сырья ценных продуктов
(бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)• Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
• Подготовка тканей к окрашиванию• Известкование почв основано на гидролизе
![Page 29: гидролиз солей урок](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020101/55a291b91a28ab3b348b4574/html5/thumbnails/29.jpg)
Роль гидролиза в повседневной жизни человека
• Стирка• Мытье посуды• Умывание с мылом• Процессы пищеварения