Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777...

45
Всеукраїнська Всеукраїнська Всеукраїнська Всеукраїнська олімпіада олімпіада олімпіада олімпіада юних юних юних юних хіміків хіміків хіміків хіміків (м. . . . Чернівці Чернівці Чернівці Чернівці , , , , 27-28 січня січня січня січня 201 201 201 2015 року року року року) 10 10 10 10 клас клас клас клас ( ( ( (III III III III етап етап етап етап) Варіант 5 - розвязки Завдання Завдання Завдання Завдання 1 1 1 1 У розчин, що містить 29.28 г кадмій хлориду, занурили цинкову пластинку. Через певний час маса її збільшилась на 6.58 г. Визначити склад солей, що знаходились в цей момент у розчині. Розв Розв Розв Розвязок язок язок язок: CdCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cd; Δm, (г) 183 г/моль 65 г/моль 136 г/моль 112 г/моль 112-65=47 (г) За рівнянням реакції 1 моль цинку витісняє 1 моль кадмію і утворюється по 1 молю хлоридів цинку і кадмію. Маса пластинки зростає на 112-65=47 (г). Якщо маса пластинки змінилася на 6.58 г, то в реакції прийняло участь по 6.58/47=0.14 (моль) всіх речовин. Отже, в розчині утворилося 0.14*136=19 (г) цинк хлориду і прореагувало 0.14*183=25.6 (г) кадмій хлориду. Залишилося: 29.28 - 25.6 = 3.68 (г) кадмій хлориду. Відповідь Відповідь Відповідь Відповідь: 19 г цинк хлориду; 3.68 г кадмій хлориду. Завдання Завдання Завдання Завдання 2 Як зміниться тиск у герметичній посудині, що містить 28 г азоту і 4 г водню, до моменту настання хімічної рівноваги, якщо прореагувало 20 % азоту? Початкові і кінцеві умови однакові. Як можна змістити цю рівновагу, щоб збільшити вихід аміаку? Розв Розв Розв Розвязок язок язок язок: N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q Речовина Було, (моль) Утворилося або прореагувало, (моль) Залишилося, (моль) N 2 1 0.2 0.8 H 2 2 0.6 1.4 NH 3 - 0.4 0.4 Сума 3 2.6 Тиск зменшиться в 3 : 2.6 =1.15 рази. Згідно принципу Ле Шательє, щоб змістити рівновагу в бік утворення аміаку потрібно: 1) збільшити концентрацію азоту; 2) збільшити концентрацію водню; 3) зменшити концентрацію аміаку; 4) збільшити тиск; 5) зменшити температуру. Відповідь Відповідь Відповідь Відповідь: зменшиться в 1.15 рази.

Transcript of Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777...

Page 1: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнська олімпіадаолімпіадаолімпіадаолімпіада юнихюнихюнихюних хіміківхіміківхіміківхіміків

((((мммм. . . . ЧернівціЧернівціЧернівціЧернівці, , , , 22227777----22228888 січнясічнясічнясічня 201 201 201 2015555 рокурокурокуроку))))

10 10 10 10 класкласкласклас ( ( ( (III III III III етапетапетапетап))))

Варіант 5 - розв’язки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 1 1 1 1

У розчин, що містить 29.28 г кадмій хлориду, занурили цинкову пластинку. Через певний

час маса її збільшилась на 6.58 г. Визначити склад солей, що знаходились в цей момент у

розчині.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

CdCl2 + Zn = ZnCl2 + Cd; ∆m, (г) 183 г/моль 65 г/моль 136 г/моль 112 г/моль 112-65=47 (г)

За рівнянням реакції 1 моль цинку витісняє 1 моль кадмію і утворюється по 1 молю

хлоридів цинку і кадмію. Маса пластинки зростає на 112-65=47 (г). Якщо маса пластинки

змінилася на 6.58 г, то в реакції прийняло участь по 6.58/47=0.14 (моль) всіх речовин.

Отже, в розчині утворилося 0.14*136=19 (г) цинк хлориду і прореагувало 0.14*183=25.6

(г) кадмій хлориду. Залишилося: 29.28 - 25.6 = 3.68 (г) кадмій хлориду.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 19 г цинк хлориду; 3.68 г кадмій хлориду.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 2222

Як зміниться тиск у герметичній посудині, що містить 28 г азоту і 4 г водню, до моменту

настання хімічної рівноваги, якщо прореагувало 20 % азоту? Початкові і кінцеві умови

однакові. Як можна змістити цю рівновагу, щоб збільшити вихід аміаку?

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q

Речовина Було, (моль) Утворилося або

прореагувало,

(моль)

Залишилося,

(моль)

N2 1 0.2 0.8

H2 2 0.6 1.4

NH3 - 0.4 0.4

Сума 3 2.6

Тиск зменшиться в 3 : 2.6 =1.15 рази.

Згідно принципу Ле Шательє, щоб змістити рівновагу в бік утворення аміаку потрібно:

1) збільшити концентрацію азоту; 2) збільшити концентрацію водню; 3) зменшити

концентрацію аміаку; 4) збільшити тиск; 5) зменшити температуру.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: зменшиться в 1.15 рази.

Page 2: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 3333

Об’єм кисню, що витрачається на спалювання 1 моль насиченого вуглеводню, на 89.6 л

більший, ніж об’єм вуглекислого газу, що утворюється при цьому (н. у.). Встановіть

формулу сполуки. Утворені продукти пропустили через 5.6 кг розчину кальцій

гідроксиду (ω=1 %). Визначте масу осаду, що утворився.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

CnH2n+2 + (2

13 +n

) O2 = n CO2 + (n+1) H2O

За н.у. об’єм 89.6 л складає 4 молі. Тому V(O2) - V(CO2) = (2

13 +n

) – n = 4,

lt n = 7. Вуглеводень – гептан.

C7H16 + 11 O2 = 7 CO2 + 8 H2O

m (Ca(OH)2) = 5600*0.01 = 56 (г); ν(Cа(ОН)2 ) = 56/74 = 0.76 моль; ν(СО2) = 7 моль.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О

CaCO3 + CO2 + Н2О = Ca(HCO3) 2

В у значній недостачі кальцій гідроксид. Тому при пропусканні СО2 з 0.76 моль лугу

прореагує 0.76 моль СО2 і утвориться 0.76 моль кальцій карбонату, який весь

розчиниться у надлишку (7-0.76=6.24 моль) СО2 згідно другого рівняння.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: вуглеводень – гептан; весь осад розчиниться.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 4444

При розчиненні 51 г еквімолярної суміші порошків магнію та алюмінію у розведеній

нітратній кислоті, крім нітратів металів, утворився також амоній нітрат. Знайти його

масу. Якою буде маса твердого залишку після випаровування води з отриманого

розчину і його прожарювання?

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

Знайдемо масу магнію та алюмінію в суміші: 27x + 24х = 51, де х – число молів металів у цій суміші; х = 1 моль.

Запишемо і урівняємо відповідні ОВР:

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

Згідно цих рівнянь 1 моль Mg дасть ¼=0.25 моль NH4NO3, а 1 моль Al – 3/8=0.375 моль

NH4NO3.

Всього: 0.25 + 0.375 = 0.625 моль NH4NO3, або 80*0.625 = 50 г. Твердий залишок після випаровування складатиметься з 1 моля Mg(NO3)2, 1 моля

Al(NO3)3 і 0.625 моль NH4NO3. Його маса становитиме: 148 г Mg(NO3)2, 213 г Al(NO3)3 і 50 г NH4NO3; всього 411 г. Після прожарювання нітрати магнію та алюмінію розкладуться до оксидів, а амоній

нітрат – на нітроген(І) оксид і воду. Маса залишку становитиме: 40 г MgO, 102 г Al2O3;

всього 142 г.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 50 г NH4NO3; маса залишку після випаровування – 411 г; маса залишку після

прожарювання – 142 г.

Page 3: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 5555

Скільки грам мідного купоросу і води необхідно взяти для приготування такої кількості насиченого при 60 ºС розчину купрум сульфату, з якого при охолодженні до 0 ºС

виділиться 25 г мідного купоросу? Розчинність безводного купрум сульфату при 60 і 0 ºС

відповідно рівна 39.5 і 14.3 г на 100 г розчину.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

CuSO4 → CuSO4×5H2O

160 г/моль 250 г/моль

39.5 і 14.3 г безводного купрум сульфату утворюють 39.5*(250/160)= 61.7 і 14.3*(250/160)= 22.3 (г) кристалогідрату CuSO4×5H2O, відповідно.

За 60 °С: 100 г води розчиняє 39.5 г CuSO4 і утворює 139.5 г розчину.

У цих 139.5 г розчину буде 61.7 г CuSO4×5H2O і 77.8 г води (решта).

За 0 °С: 100 г води розчиняє 14.3 г CuSO4 і утворює 114.3 г розчину.

У цих 114.3 г розчину буде 22.3 г CuSO4×5H2O, розчиненого у 92 г води (решта).

За 0 °С: у 92 г води розчиниться 22.3 г кристалогідрату

у 77.8 г води – х г кристалогідрату

х = 18.9 г Тобто, з 139.5 г розчину, приготованого за температури 60 °С при охолодженні до 0 °С

випаде: 61.7 - 18.9 = 42.8 (г) CuSO4×5H2O

З розчину, що приготований з 100 г води 39.5 г безводного купрум сульфату, випадає 42.8 (г) CuSO4×5H2O. Тому:

100 г води - 39.5 г CuSO4 - 42.8 г CuSO4×5H2O

х г води - y г CuSO4 - 25 г CuSO4×5H2O

х = 58.4 y = 23.1

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 58.4 г води; 23.1 г CuSO4.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 6666

Дана схема перетворень. Визначте сполуки A-F. Напишіть рівняння реакцій. Назвіть усі сполуки. Яке практичне значення має речовина F?

Cl2/Fe

A

2 HNO3

H2SO

4

B

HNO3

H2SO

4

120

60

CFe/HCl

D

EtOH

- HClE

HNO3

H2SO

4

F 4

Page 4: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

Cl2/Fe

HNO3

H2SO

4

Cl

NO2

HNO3

H2SO

4

Cl

NO2

NO2

NH2

Fe/HCl

EtOH

NO2

NO2

NH

HNO3

H2SO

4

NO2

NO2

NH

O2N

NO2

NO2

O2N

4

А В

С D

E F

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь::::

А - хлоробензен; В – 2,4-динітрохлоробензен; С - нітробензен; D - анілін,

Е – 2,4-динітрофенілфеніламін; F – гексанітродифеніламін (дипікриламін) – вибухова речовина.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 7777

Установіть структурну формулу органічної речовини А, що не має бічних ланцюгів і володіє ароматичними властивостями, якщо відомо, що під час згорання 0,384 г речовини утворюється 1,32 г вуглекислого газу і 0,216 г води. Густина за воднем

речовини А дорівнює 64. При окисненні 1 моль цієї речовини за присутності каталізатора виділяється 2 моль вуглекислого газу і утворюється дикарбонова кислота В, що здатна перетворюватися у циклічний ангідрид С, який під час нагрівання з амоніаком утворює циклічну сполуку Д. Напишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

Молярна маса ароматичної сполуки А дорівнює 128 г/моль.

ν(СО2) = 1.32/44 = 0.03 моль; ν(С) = 0.03 моль

ν(Н2О) = 0.216/ 18 = 0.012 моль; ν(Н) = 0.024 моль

ν(А) = 0.384/128 = 0.003 моль.

Таким чином під час 0.003 моль речовини містить 0.03 моль С і 0.024 моль Н.

Враховуючи, що ароматична сполука не містить бічних ланцюгів, сполука А –

нафтален (нафталін).

С10Н8 + 12 О2 � 10 CO2 + 4 H2O

O2

V2O

5

COOH

COOH

CO2+ 2

фталева кислота Відповідь: С10Н8.

Page 5: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗАВДАННЯ і РОЗВ’ЯЗКИ

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 10 клас

Експериментальний тур Завдання 1

У семи пронумерованих пробірках знаходяться розчини таких речовин:

- 2-пропанолу;

- 1,2-етандіолу;

- метанової кислоти;

- етанової кислоти;

- 9-октадеценової кислоти;

- глюкози;

- гексану.

Визначте, в якій пробірці знаходиться кожна речовина,

використовуючи такі реактиви: індикатор, воду, розведену бромну воду,

розчини купрум (ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, арґентум нітрату та

амоніаку.

Опишіть хід виконання експерименту.

ЗАВДАННЯ

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 8 клас

Пропонуємо один з варіантів розв’язку:

Гексан і 9-октадеценова кислота не розчиняються у воді.

9-октадеценову кислоту виявляємо за допомогою бромної води,

спостерігаємо знебарвлення бромної води.

Н3С-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН + Br2 →

→ Н3С-(СН2)7-СН-СН-(СН2)7-СООН

Br Br

Дибромостеаринова кислота За допомогою індикатора визначаємо метанову та етанову кислоти.

Розрізнити їх легко, оскільки метанова кислота виявляє деякі властивості

альдегідів. Наприклад, вона вступає в реакцію «срібного дзеркала» (етанова –

ні):

Page 6: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

+ Ag2O HCOOH CO2 + H2O + 2Agt

Щоб розрізнити інші речовини використовують свіжоприготовлений

купрум(ІІ) гідроксид, який добувають при взаємодії купрум(ІІ) сульфату з

натрій гідроксидом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

1,2-Етандіол і глюкоза належать до багатоатомних спиртів і з

купрум(ІІ) гідроксидом утворюють характерні яскраво-сині розчини:

CH2-OH CH

2-O Cu

H

H

CH2

2CH2-OH

+ Cu(OH)2

CH2-O

O-CH2

O + 2 H2O

CH-OH

CH2-OH

CH-O

CH2-OH

Cu

H

CH

CH2OH

H

CHO CHO CHO

2

CH-OH

+ Cu(OH)2

CH-O

O-CH

O

+ 2 H2O

(CHOH)2(CHOH)2

(CHOH)2

Утворені розчини доводять до кипіння. При цьому альдегідна група

глюкози окиснюється купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням глюконової

кислоти:

+ Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-CHO CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + 2H2O Спостерігається утворення червоного осаду купрум(І) оксиду.

У пробірці, що містить 2-пропанол купрум(ІІ) гідроксид не

розчиняється.

Оцінювання.

1. План виконання експерименту – 4 балів.

2. Техніка виконання експерименту – 3 бали.

3. Результат експерименту – 8 балів.

Завдання 2

Дано розчин речовин, що складається з чотирьох катіонів та двох

аніонів з такого набору іонів: NH4+, Na

+, К

+, Ag

+, Mg

2+, Ba

2+, Zn

2+, Cr

3+, Ni

2+,

Page 7: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Cl-, CO3

2-, SO4

2-, SiO3

2-. Використовуючи наведені нижче реактиви, визначте

які катіони та аніони містяться у розчині. Напишіть рівняння хімічних

реакцій, що протікають у йонному вигляді.

Обладнання та реактиви: штатив, пробірки, скляні палички,

пробіркотримач, водяна баня, індикатор; водні розчини сульфатної кислоти,

хлоридної кислоти, натрій гідроксиду.

Розв’язок:

При дії на досліджуваний розчин розчинів кислот не спостерігаємо

виділення газу та осаду. Отже, у дослідженому розчині немає іонів СО32-

та

SiO32-

., а присутні аніони Cl- та SO4

2-.

Для дослідження запропоновано прозорий розчин. Отже, у ньому немає

іонів Ag+ та Ba

2+, які утворили б з іонами Cl

- та SO4

2- білі осади.

Досліджуваний розчин безбарвний, отже немає іонів Cr3+

та Ni2+

,водні

розчини солей яких мають зелений колір.

До контрольного розчину додають розчин натрій гідроксиду,

спостерігаємо утворення білого осаду, частина якого розчиняється в

надлишку лугу. Пробірку накривають змоченим водою лакмусовим папірцем

і нагрівають на водяній бані. Відчуваємо запах амоніаку, лакмусовий

папірець забарвлюється у синій колір. У розчині присутній іон амонію.

У розчині

NH4+ + OH

- → NH3↑ + H2O

На поверхні папірця

NH3↑ + H2O → NH4+ + OH

-

Утворений білий осад – це гідроксиди магнію та цинку.

Mg2+

+ 2OH- → Mg(OH)2

Zn2+

+ 2OH- → Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2NaOH- → Na2[Zn(OH)4]

Білий осад Mg(OH)2 добре розчиняється в кислотах.

Четвертний катіон – це іон Na+, який виявляють за забарвленням

полум’я (жовтий колір).

Отже, у вихідному розчині містяться іони: NH4+, Na

+, Mg

2+, Zn

2+, Cl

-,

SO42-

.

Оцінювання.

1. План виконання експерименту – 4 балів.

2. Техніка виконання експерименту – 3 бали.

3. Результат експерименту – 8 балів.

Page 8: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнська олімпіадаолімпіадаолімпіадаолімпіада юнихюнихюнихюних хіміківхіміківхіміківхіміків ((((мммм. . . . ЧернівціЧернівціЧернівціЧернівці, , , , 22227777----22228888 січнясічнясічнясічня 201 201 201 2015555 рокурокурокуроку))))

11 11 11 11 класкласкласклас ( ( ( (III III III III етапетапетапетап))))

Варіант 9

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 1 1 1 1

Певна реакція за температури 20 °С проходить за 32 хвилини. Через який час закінчиться ця реакція за температури а) 60 °С і б) 0 °С, якщо температурний коефіцієнт цієї реакції дорівнює 2.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

За правилом Вант-Гоффа: Vt2=Vt1*γ 10

12 tt −

. Збільшення швидкості реакції становить:

n=Vt2/Vt1=γ 10

12 tt −

.

a) t2 - t1 = 60 – 20 = 40; n = 24

= 16; реакція пройде за 32 : 16 = 2 хвилини;

б) t2 - t1 = 0 – 20 = -20; n = 2-2

= 1/4; реакція пройде за 32 *4 = 128 хвилини;

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: a) 2 хвилини; б) 128 хвилини.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 2222

Для нейтралізації суміші мурашиної та оцтової кислот масою 8.3 г витратили натрій

гідроксид масою 6 г. Визначте масову частку оцтової кислоти у суміші кислот. Оцініть рН

отриманого розчину, якщо вважати, що його об’єм становить 1 дм3.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

ν(NaОН) = 6/40 = 0.15 моль; отже, ν(кислот) = 0.15 моль. Маса обох кислот: 46x + 60(0.15-х) =8.3, де 46 і 60 – молярні маси кислот.

x = 0.05 моль; y = 0.1 моль Маса CH3COOH становить 0.1*60=6 (г), а її масова частка – 6 : 8.3 = 0.72 або 72 %.

Після нейтралізації в розчині буде 2 солі – натрій форміат і натрій ацетат. Перша сіль утворена сильним лугом і кислотою середньої сили і її вплив на рН буде незначним (рН

трохи більше 7). Друга сіль утворена сильним лугом і слабкою кислотою, тому рН розчину буде значно вищим (8-9).

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 72 %; рН розчину буде лужним.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 3333

Густина парів вуглеводню за повітрям 2,9. Визначте його формулу, напишіть і назвіть усі можливі структурні ізомери ациклічної будови. Вкажіть, які з наведених сполук мають геометричні ізомери, напишіть їх формули. Для трьох вибраних Вами ізомерів напишіть рівняння реакцій з гідроген бромідом за звичайних умов та за наявності гідроген пероксиду, бромом та водою.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

Молярна маса вуглеводню – 84 г/моль. Формула – С6Н12.

Ізомери – за рахунок різного розташування подвійного зв’язку та за рахунок розгалуження карбонового ланцюга.

Page 9: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Назви ізомерів: 1) гекс-1-ен (1-гексен); 2) гекс-2-ен; 3) гекс-3-ен; 4) 2-метилпент-1-ен; 5) 3-метилпент-1-ен;

6) 4-метилпент-1-ен; 7) 2-метилпент-2-ен; 8) 3-метилпент-2-ен; 9) 4-метилпент-2-ен;

10) 2,3-диметилбут-1-ен; 11) 3,3-диметилбут-1-ен; 12) 2,3-диметилбут-2-ен.

У вигляді геометричних ізомерів ( цис- і транс) існують сполуки: 2), 3), 8), 9).

Приєднання гідроген броміду за присутності гідроген пероксиду відбувається проти правила Марковнікова, наприклад:

CH2 = CH - CH -CH

2 - CH

3

CH3

H BrH

2O

2 CH2 - CH

2 - CH -CH

2 - CH

3

CH3Br

+

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: формула – С6Н12.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 4444

Який об’єм аміаку (н.у.) потрібно розчинити в 0.1 л розчину гідроксиду амонію (ω=10 %),

щоб збільшити масову частку гідроксиду амонію вдвічі ? Обчисліть масу солей, які утворяться при розведенні утвореного розчину таким же об’ємом ортофосфатної кислоти

(ω=12.5 %). Густину всіх розчинів прийняти за 1 г/см3.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

NH3 + H2O = NH4OH

Маса розчину – 100 г. В ньому – 10 г амоній гідроксиду. Нехай потрібно розчинити х моль аміаку. Утвориться 35х г амоній гідроксиду. Його масова

частка в розчині становитиме: 10017

1035

+

+

x

x=0.2, x=0.3165 моль, або 22.4*0.3165= 7.1 (л),

m(NH3)=17*0.3165=5.4 (г). Маса розчину амоній гідроксиду, що утворився – 100+5.4= 105.4 (г). Маса амоній гідроксиду в утвореному розчині 0.2*(100+5.4)=21.1 г або 21.1 : 35 = 0.60 (моль).

Об’єм розчину амоній гідроксиду 105.4 мл. Таким є об’єм і маса (оскільки ρ=1 г/см3) розчину

ортофосфатної кислоти. Маса H3PO4 – 105.4*0.125=13.2 (г) або 0.135 моль. Амоній гідроксид більш, ніж у 3-кратному надлишку, тому повністю нейтралізує ортофосфатну кислоту:

3 NH4OH + H3PO4 = (NH4)3PO4 + 3H2O

В розчині утвориться 0.135 моль амоній ортофосфату масою 0.135*149=20.1 (г).

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: об’єм аміаку - 7.1 л; амоній ортофосфат - 20.1 (г).

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 5555

Визначити масу Ba(NO2)2×H2O що виділяється при охолодженні до 20 ºС 800 г насиченого

при 100 ºС розчину. Розчинність барій нітриту при 20 ºС – 67.5 г, а при 100 ºС – 300 г.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

За 100 °С: 100 г води розчиняє 300 г Ba(NO2)2 і утворює 400 г розчину а x г води - y г Ba(NO2)2 і утворює 800 г розчину

x = 200 г води; y = 600 г Ba(NO2)2

Ba(NO2)2×H2O → Ba(NO2)2

247 г/моль 229 г/моль

Page 10: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

З 600 г Ba(NO2)2 утворюється 600*(247/229)=647 г кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O і в розчині буде 800-647=153 (г) води.

За 20 °С: у 100 г води розчиняється 67.5 г Ba(NO2)2 , що відповідає 67.5*(247/229)= 72.8 г кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O і 167.5-72.8= 94.7 (г) води.

Після охолодження у 153 г води зможе розчинитися: у 94.7 г води - 72.8 г кристалогідрату у 153 г води - х г кристалогідрату

х=117.6 (г)

Викристалізується: 649-117.6=531.4 (г) кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 533 г.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 6666

У Вашому розпорядженні є тільки неорганічннеорганічннеорганічннеорганічніііі речовини і важкаважкаважкаважка водаводаводавода DDDD2222OOOO, як джерело дейтерію. Запишіть ряд реакцій за допомогою яких можна отримати «мічені» дейтерієм:

а) анілін - C6H5NDDDD2; б) толуен - C6H5CDDDD3; в) фенол – C6DDDD5ODDDD.

Вкажіть умови перебігу реакцій.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

а) СаС2 + 2 Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

C2H

2

C3

4500

2 D2O � 2 D2 + O2 ; 2Na + 2 D2O � 2 NaOD + D2

HNO3

H2SO

4

NO2

H2 O

NO2

D2/ Ni

ND2

+ +

5000 C hν

б) С + 2 D2 --� CD4; CD4 + Cl2 � CD3Cl + DCl

CD3Cl

AlCl3

CD3

H Cl+ +

1500 °C

в) 2 CD4 � C2D2 + 3 D2

Page 11: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

C2D

2

C

D

D

D

D

D

D3

5000

D

D

D

D

D

D

Cl2

AlCl3

D

D

D

D

D

Cl

D Cl+ +

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

Cl

NaOD

OD

NaCl+ +3000 C

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 7777

Сплавили 24.4 г суміші калієвої солі карбонової кислоти і калій гідроксиду, що містить надлишок лугу. Отриману тверду речовину знову сплавили з 9.0 г силіцій (ІV) оксиду. Об’єм

газу, що виділився при цьому, склав 2.49 л ( за 30 °С). Твердий залишок промили надлишком

води. Маса нерозчиненої речовини склала 1.5 г. Встановіть молекулярну формулу і масу отриманої в першій реакції органічної речовини. Напишіть рівняння реакцій цієї речовини з подвійнимиподвійнимиподвійнимиподвійними кількостями: а) концентрованої нітратної кислоти; б) концентрованої сульфатної кислоти; в) брому. Вкажіть умови перебігу реакцій, назвіть продукти.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

Записуємо рівняння реакцій, що відбуваються:

R – COOK + KOH � R – H + K2CO3

0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль (1) 2 KOH + SiO2 � K2SiO3

0,05 моль 0,025 моль (2) K2CO3 + SiO2 � K2 SiO3 + CO2

0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль Нерозчинний залишок - SiO2. Його маса – 1,5 г; ν(SiO2) = 0,025 моль. У реакцію ввели 9 г SiO2; ν (SiO2) = 0,15 моль.

Об’єм газу, який виділився під час сплавлення (СО2), приводимо до нормальних умов: V1T0 = V0T1 V0 = (2,49×273)/303 = 2,24 л ν (СO2) = 0.1 моль.

За рівнянням (2) у реакцію з K2CO3 вступило ν(SiO2) = 0.1 моль, тоді у реакцію з КОН

(рівняння 1) вступило ν(SiO2) = 0.15 – 0.1 – 0.025 = 0.025 моль.

У вихідній суміші було ν ( КОН) = 0.1 моль + 0.05 моль = 0.15 моль.

m(KOH) = 8.4 г; m(R-COOK) = 16 г М(R-COOK) = 16/0.1 = 160 г/моль; М(R) = 77

Page 12: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

М(R) = 77 . Формула речовини:

COOK

Речовина, що утворилася під час сплавлення солі з калій гідроксидом – бензен.

HNO3/H

2SO

4

NO2

-H2O

HNO3/H

2SO

4

-H2O

NO2

NO2

H2SO

4

SO3H

-H2O

H2SO

4

-H2O

SO3H

SO3H

м-динітробензен

м-бензендисульфокислота

Br2

FeBr3

Br

-HBr

FeBr3

-HBr

Br

Br Br

Br+ +

п-дибромобензен о-дибромобензен

Page 13: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

РОЗВ’ЯЗOК

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 11 клас

Розв’язок

експериментальних завдань для 11 класу

Завдання 1.

1. Видані водні розчини і органічні речовини досліджують на предмет

змішування з водою.

- ізоамілацетат не замішується з водою і має характерний для естерів

запах;

- толуен не змішується з водою, легше води;

- 1,2-дихлоретан не змішується з водою, важче води.

2. У водні розчини і гліцерин додають твердий купрум(ІІ) сульфат. У

гліцерині він не розчиняється.

Підтвердити наявність гліцерину можна такими реакціями:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

CH2

OH

CH

CH2

OH

OH

CuOH

OH

CH2

O

CH

CH2

O

O H CH2

O

CH

CH2

O

O

H

Cu

Na Na

+

+ +

Розчин синього кольору

У водні розчини після додавання купрум(ІІ) сульфату додають твердий натрій

гідроксид.. У пробірках з водними розчинами глюкози та сахарози з’являється синє

забарвлення. Під час нагрівання глюкоза окиснюється і утворюється осад червоного

кольору.

H

H

CH2OH

OH

H

H OH

O

H

OH

Cu(OH)2

H

H

CH2OH

OH

H

H OH

O

OH

OH

CuOH

Cu2O

C

C

C

C

HO

C

+ 2

C

C

C

C

HO

C

+ +

+

2 H2O

H2O

Page 14: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

У пробірці з водним розчином натрій ацетату утворюється блакитний осад

купрум(ІІ) гідроксиду. У пробірці з водним розчином метаналю спочатку

утворюється блакитний осад купрум(ІІ) гідроксиду, після нагрівання утворюється

осад купрум(І) оксиду червоного кольору.

CuSO4 + 2 NaOH � Cu(OH)2 + Na2SO4

RCHO + 2 Cu(OH)2 � Cu2O + 2 H2O + RCOOH

Завдання 2

Титрування виданого розчину мурашиної кислоти проводять:

А) розчином NaOH

HCOOH + NaOH � HCOONa + H2O

Індикатор – метиловий червоний. У точці еквівалентності колір розчину

змінюється з червоного на жовтий.

N(HCCOH) = (NNaOH · VNaOH )/ V HCOOH

Б) розчином КHCO3

HCOOH + KHCO3 � HCOOK + H2O + CO2

Індикатор – метиловий червоний. У точці еквівалентності колір розчину

змінюється з червоного на жовтий.

в) розчином KMnO4 за присутності концентрованої сульфатної кислоти:

5 HCOOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 � K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 CO2

У точці еквівалентності розчин забарвлюється у фіолетовий колір

Г) розчином K2Cr2O7 за присутності концентрованої сульфатної кислоти

3 HCOOH + K2Cr 2O7 + 4 H2SO4 � K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CO2

У точці еквівалентності розчин забарвлюється у жовтий колір

Page 15: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнська олімпіадаолімпіадаолімпіадаолімпіада юнихюнихюнихюних хіміківхіміківхіміківхіміків

((((мммм. . . . ЧернівціЧернівціЧернівціЧернівці, , , , 22227777----22228888 січнясічнясічнясічня 201 201 201 2015555 рокурокурокуроку))))

8 8 8 8 класкласкласклас ( ( ( (III III III III етапетапетапетап))))

Варіант 3 - розв’язки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 1 1 1 1

Напишіть рівняння реакцій, що відповідають наступним перетворенням (А, Б, В -

сполуки міді): CuSO4 →+ KOH

А →o t

Б →+ o t,H2

В → CuSO4→ Cu(NO3)2.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

Cu + 2H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2 + BaSO4↓

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: А - Cu(OH)2; Б – CuO; В – Cu.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 2222

Поясніть походження назв перших десятьох елементів.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

H – породжує воду B – бура (borax) F – мінерал флюорит

He - сонячний C - вугілля Ne - новий

Li – камінь N - нежиттєдіяльний

Be - мінерал берил O – утворює кислоти

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 3333

Обчисліть максимально точно скільки атомів є в краплі води об’ємом 0.0360 мл за

температури 277.15 К? Як зміниться відповідь, якщо температура води буде 0 °С?

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

За температури 277.15 К (4 °С) густина води максимальна і рівна ρ=1.000 г/мл.

Тому 1 моль води за цих умов займає об’єм 18.00 мл і містить 6.02*1023 молекул

води або 3*6.02*1023

=18.06*1023

атомів водню і кисню разом, а 0.0360 мл – 3.612*10

21 атомів.

За температури 0 °С густина води менша і тому число атомів у цьому ж об’ємі

води буде дещо меншим.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 3.612*1021

атомів; за температури 0 °С це число буде меншим.

Page 16: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 4444

Який об’єм безводної сульфатної кислоти (ρ=1.8 г/мл) можна одержати з 10 т руди з

вмістом піриту - 60 %, якщо загальні втрати становлять 10 %?

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок:::: У 10 т руди є 10*0.6= 6 т піриту. М(FeS2)=120 г/моль. З 1 моля піриту можна отримати 2

молі сульфатної кислоти. Тому:

з 120 т FeS2 можна отримати 2*98 = 196 т сульфатної кислоти,

а з 6 т - х т сульфатної кислоти,

де х= 9.8 т.

Втрачається 10 % кислоти. Тому отримаємо: 9.8*0.9=8.82 т сульфатної кислоти.

Об’єм сульфатної кислоти 8.82/1.8= 4.9 м3 або 4900 л.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 4900 л сульфатної кислоти

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 5555

Залізну пластинку занурили в розчин купрум (ІІ) сульфату. Після закінчення реакції

виявилося, що маса промитої й висушеної пластинки змінилася на 4 г. Обчисліть масу

міді, що осіла на пластинці.

Як зміниться маса цинкової пластинки масою 100 г, якщо її занурити у розчин, що

залишився після того, як з нього вийняли залізну пластинку?

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок:::: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

За рівнянням реакції 1 моль заліза витісняє 1 моль міді, яка осаджується на залізну

пластинку, а атоми заліза переходять у розчин. При цьому її маса змінюється і

пластинка стає важчою на 64-56= 8 (г). Якщо маса пластинки змінилася на 4 г, то в

реакції прийняло участь по 0.5 моль всіх речовин. Отже на пластинку осіло 32 г міді.

При зануренні цинкової пластинки будуть проходити наступні процеси:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe

В обох випадках важчі атоми цинку переходять у розчин, а легші атоми цинку і міді в

такій самій кількості осядуть на пластинку, тому її маса зменшиться.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 32 г міді; маса пластинки зменшиться.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 6666

Експериментально виявлено, що певна речовина з молекулярною масою 116 г/моль

містить (23±2) % Нітрогену. Уточніть масову частку Нітрогену.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

В 1 молі речовини маса нітрогену знаходиться в межах від 116*0.21=24.36 до

116*0.25=29 г, що становить приблизно 2 молі. Оскільки число атомів в молекулі

речовини є цілим, то справжня маса нітрогену в 1 молі речовини – 28 г/моль, а

неточність викликана похибкою експерименту.

Масова частка Нітрогену становить: ω(N)=28/116=0.241 або 24.1 %.

Page 17: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: ω(N) = 24.1 %. ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 7

При спалюванні 5,4 г невідомої речовини витрачено 8 г кисню і утворилося 2,8 г азоту,

8,8 г вуглекислого газу і 1,8 г води. Визначити молекулярну формулу речовини, якщо

густина її пари за воднем складає 13,5. Що ви знаєте про цю речовину?

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

До складу речовини входять карбон, гідроген, нітроген і, можливо, оксиген.

Встановимо маси цих елементів у продуктах реакції.

44 г СО2 містять 12 г карбону і 32 г оксигену

8.8 г СО2 містять х г карбону і y г оксигену

x = 2.4 г

y = 6.4 г

18 г Н2О містять 2 г гідрогену і 16 г оксигену

1.8 г Н2О містять х г гідрогену і y г оксигену

x = 0.2 г

y = 1.6 г

Всього в продуктах реакції 6.4 +2.4 = 8 (г) оксигену, що співпадає з масою, яка

затрачена на спалювання. Отже, у речовині оксигену немає.

Нехай формула невідомої речовини HxCyNz. Тоді:

x:y:z = 1

2.0:

12

4.2:

14

8.2= 0.2 : 0.2 : 0.2 =1 :1 :1.

Формула речовини - HCN. Це ціанідна (синильна )кислота. Ціанідна кислота ---- рідина без кольору, при отриманні з кісточок деяких плодів має запах

гіркого мигдалю, добре розчинна у воді, слабка кислота, летка і легкоплавка, дуже токсична,

перешкоджає перенесенню кисню гемоглобіном, зв’язуючи його в ціангемоглобін, паралізує

дихальний центр.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: формула речовини - HCN.

Page 18: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗАВДАННЯ

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 8 клас

Експериментальний тур (розв’язки)

1. Ви маєте: купрум (ІІ) оксид, розведений розчин сульфатної кислоти,

розчин калій гідроксиду, цинк, кальцій карбонат та розчин метилоранжу.

Розпізнайте ці речовини та запропонуйте по 2-3 приклади реакцій, під час

проходження яких спостерігаються наступні ознаки: випадання осаду,

розчинення осаду, виділення газу, зміна кольору, виділення чи поглинання

тепла. В якості реагентів можна використовувати також продукти, отримані в

результаті проведених перетворень. Запишіть план дій та рівняння

відповідних хімічних реакцій. Проведіть можливі експерименти, дайте

пояснення явищам, що спостерігаються.

Розвязок:

Розпізнати речовини можна за їх зовнішнім виглядом:

- цинк – метал;

- купрум(ІІ) оксид – порошок чорного кольору;

- кальцій карбонат – тверда речовина, білого кольору;

- розчин метилоранжу – розчин оранжевого кольору.

Залишилося два прозорі розчини – кислоти та лугу, які розпізнаємо з допомогою

метилоранжу. У розчині кислоти він набуде рожево-червоного кольору, а у розчині лугу –

жовтого.

Виділення газу:

CaCO3 + Н2SO4 → CaSO4 + Н2O + CO2↑

Zn + Н2SO4 → ZnSO4 + Н2↑

Зміна кольору (нагрівання):

CuO + Н2SO4 → CuSO4 + Н2O

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Випадання осаду:

ZnSO4 + KOH → Zn(OH)2 ↓ + K2SO4

CuSO4 + KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4

Розчинення осаду:

Cu(OH)2 + Н2SO4 → CuSO4 + Н2O

Zn(OH)2 + KOH → K2[Zn(OH)4]

Виділення чи поглинання тепла:

CaCO3 → CaO + Н2O – ендотермічний процес

KOH + Н2SO4 → K2SO4 + Н2O – екзотермічний процес

Page 19: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

2. Визначте масову частку натрію у виданій вам суміші натрій хлориду та

мідного купоросу. Оцініть похибку експерименту після того, як завершите

роботу і отримаєте дані про склад вашої суміші від викладача.

Обладнання для експерименту: техно-хімічні терези, електронні ваги,

газовий пальник, тигель, тигельні щипці, скляна паличка, лійка, беззольний

фільтрувальний папір, дистильована вода.

Розвязок:

Суміш зважуємо. Використовуючи тигель, тигельні щипці та ваги,

прожарюємо суміш до постійної маси і вираховуємо вміст води у мідному

купоросі (CuSO4·5Н2O). Знаходимо масу кристалогідрату. Масу натрій

хлориду розраховуємо за різницею між масою суміші та масою

кристалогідрату. Вміст Натрію у суміші визначаємо за формулою:

ω(Na) = m(Na)/m(суміші)

Page 20: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнськаВсеукраїнська олімпіадаолімпіадаолімпіадаолімпіада юнихюнихюнихюних хіміківхіміківхіміківхіміків

((((мммм. . . . ЧернівціЧернівціЧернівціЧернівці, , , , 22227777----22228888 січнясічнясічнясічня 201 201 201 2015555 рокурокурокуроку))))

9 9 9 9 класкласкласклас ( ( ( (III III III III етапетапетапетап))))

Варіант 7 - розв’язки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 1 1 1 1

25 г мідного купоросу розчинили у воді кiлькiстю речовини 10 моль. Розрахуйте масову

частку безводної солі в добутому розчині, а також масову частку в ньому оксигену.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

М(CuSO4*5Н2О)=250 г/моль; М(CuSO4)=160 г/моль. В 25 г мідного купоросу (0.1 моль)

міститься 16 г купрум сульфату. Маса 10 моль води – 180 г.

Маса розчину: 25 + 180 = 205 (г).

Масова частка купрум сульфату – 16/205=0.078 або 7.8 %.

Маса оксигену у 180 г води – 160 (г); у 25 г мідного купоросу – 6.4 г у CuSO4 і 8 г у воді.

Всього 160 + 6.4 + 8 = 174.4 (г) оксигену. ω(О) = 174.4/205 = 0.85 або 85 %.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: Масова частка купрум сульфату - 7.8 %, масова частка оксигену - 85 %.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 2222

Після нагрівання 2.17 г меркурій оксиду (ІІ) маса залишку становила 2.05 г. Встановити

його склад.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

2 HgO = 2Hg + O2↑

Зменшення маси відбулось за рахунок 2.17 -2.05 =0.12 (г) кисню.

За рівнянням реакції: при виділенні 32 г кисню утворюється 2*201=402 (г) ртуті

0.12 г кисню - х г ртуті

х = 1.5 г; решта залишку – 2.05–1.5 = 0.55 (г) – оксид меркурію (ІІ), що не розклався.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 1.5 г ртуті; 0.55 г оксиду меркурію (ІІ).

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 3333

Невідомий алкен масою 7 г приєднує гідроген бромід, об’єм якого однаковий з об’ємом

метану масою 2 г (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу алкена, напишіть структурні

формули усіх його ізомерів (структурних та геометричних), а також рівняння реакцій їх

з гідроген бромідом.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

CnH2n + HBr � CnH2n + 1Br

ν (CH4) = 2/16 = 0,125 моль ν (HBr) = 0,125 моль

ν (CnH2n) = 0,125 моль

M(CnH2n) = 56 г/моль формула – С4Н8

Page 21: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

CH2 = CH - CH

2 - CH

3 CH3 - C = C - CH

3

H H

CH3 - C = C - CH

3

H

H

CH2 = C - CH

3

CH3

бут-1-енцис-бут-2-ен

транс-бут-2-ен

2-метилпропен

Взаємодія з гідроген бромідом – за правилом Марковнікова

CH2 = CH - CH

2 - CH

3H Br CH

3 - CHBr - CH

2 - CH

3+

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: С4Н8.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 4444

При спалюванні 9 г речовини утворилось 1.8 г води і 4.48 дм3 карбон (IV) оксиду (н.у.).

Молекулярна маса речовини дорівнює 90. Визначити її молекулярну формулу. Скільки

осаду утвориться, якщо весь добутий вуглекислий газ пропустити через 513 г баритової

води з масовою часткою гідроксиду 5 %?

РРРРозвозвозвозв’’’’язокязокязокязок::::

ν(СО2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль; ν(С) = 0.2 моль m (C) = 2.4 г

ν(Н2О) = 1.8 /18 = 0.1 моль; ν(Н) = 0.2 моль; m (Н) = 0.2 г

ν (речовини) = 9/90 = 0.1 моль.

m(О) = 9 – 2.4 – 0.2 = 6.4 г ν(О) = 6.4/16 = 0.4 моль

ν(С) : ν(Н) : ν(О) = 0,2 : 0,2 : 0,4

С2Н2О4 – щавлева кислота.

1) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + Н2О

2) BaCO3 + CO2 + Н2О = Ba(HCO3) 2

m (Ba(OH)2) = 513*0.05 = 25.65 (г); ν(Ва(ОН)2 ) = 25.65/171 = 0.15 моль;

ν(СО2) = 0.2 моль.

В реакції 1 у недостачі барій гідроксид. Тому з 0.15 моль лугу прореагує 0.15 моль, а

0.05 моль СО2 залишиться; утвориться 0.15 моль барій карбонату.

В реакції 2 у недостачі СО2. 0.05 моль СО2 прореагує з 0.05 моль барій карбонату і

твориться 0.05 моль барій гідрокарбонату. Барій карбонату залишиться 0.15 – 0.05 =0.1

(моль) або 19.7 г.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: С2Н2О4; 19.7 г Барій карбонату.

Page 22: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 5555

15 г сплаву срібла з міддю розчинили у концентрованій нітратній кислоті, одержавши

розчин, що містить 36.7 г нітратів цих металів. Знайдіть склад сплаву. Визначте масу

твердого залишку після кожної з наступних операцій: а) з розчину випарили всю воду;

б) рештки прожарили; в) потім ще раз нагріли їх в атмосфері водню. Напишіть рівняння

відповідних реакцій.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

Ag → AgNO3; Cu → Cu(NO3)2.

Нехай в суміші знаходиться х молів срібла і y молів міді.

Тоді: 108x + 64 y = 15 i 170x +188y = 36.7. x=0.05 моль; y=0.15 моль.

У сплаві було: 0.05*108=5.4 г срібла і 0.15*64=9.6 г міді.

а) 36.7 г нітратів (з умови задачі);

б) при прожарюванні нітратів утвориться 5.4 г срібла і 8 г (0.1 моль) оксиду купруму

(ІІ);

в) оксид купруму (ІІ) відновиться до міді; 15 г срібла з міддю (з умови задачі).

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 5.4 г срібла і 9.6 г міді; а) 36.7 г нітратів; б) 13.4 г (5.4 г срібла і 8 г оксиду

купруму (ІІ)); в) 15 г срібла з міддю.

.

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 6666

Визначити масу кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O, що виділяється при охолодженні до

20 °С 800 г насиченого при 100 °С розчину. Розчинність барій нітриту при 20 ºС – 67.5

г, а при 100 ºС – 300 г.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

За 100 °С: 100 г води розчиняє 300 г Ba(NO2)2 і утворює 400 г розчину

а x г води - y г Ba(NO2)2 і утворює 800 г розчину

x = 200 г води; y = 600 г Ba(NO2)2

Ba(NO2)2×H2O → Ba(NO2)2

247 г/моль 229 г/моль

З 600 г Ba(NO2)2 утворюється 600*(247/229)=647 г кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O і в

розчині буде 800-647=153 (г) води.

За 20 °С: у 100 г води розчиняється 67.5 г Ba(NO2)2 , що відповідає 67.5*(247/229)= 72.8

г кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O і 167.5-72.8= 94.7 (г) води.

Після охолодження у 153 г води зможе розчинитися:

у 94.7 г води - 72.8 г кристалогідрату

у 153 г води - х г кристалогідрату

х=117.6 (г)

Викристалізується: 649-117.6=531.4 (г) кристалогідрату Ba(NO2)2×H2O.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: 531.4 г.

Page 23: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗавданняЗавданняЗавданняЗавдання 7777

В результаті розчинення у воді 2.0 г суміші гідридів двох лужних металів виділилось

3.36 л водню (н.у.). Визначте, гідриди яких металів були в суміші, якщо відомо, що

кількості речовин лугів, що утворились, відносяться як 5:1.

РозвРозвРозвРозв’’’’язокязокязокязок::::

MeH + H2O = MeOH + H2↑

V(Н2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль; отже ν(МеОН) = 0.15 моль. І, згідно умови і рівняння

реакції, ν1(МеОН) = 0.125 моль, ν2(МеОН) = 0.025 моль (5:1).

Знайдемо середню молярну масу сплаву: Мсер.=2/0.15 = 13.3 (г/моль). Звідси робимо

висновок, що легший лужний метал повинен бути літій (М< 13.3), а також, що його в

сплаві 0.125 моль (оскільки Мсер. значно ближче до літію, ніж найближчий лужний метал

– натрій).

Тоді маса гідридів становить: 8*0.125 + (х+1)*0.025= 2, де 8=7+1 - молярна маса літій

гідриду, а х+1 – молярна маса гідриду іншого лужного металу.

Х=39, другий лужний метал – калій.

ВідповідьВідповідьВідповідьВідповідь:::: гідриди літію і калію.

Page 24: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Завдання 1. У шести пронумерованих пробірках знаходяться розчини:

хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, аргентум нітрату, магній нітрату, амоній

нітрату, алюміній нітрату. Не використовуючи інші реактиви, встановіть у якій

пробірці знаходиться кожна речовина. Запишіть план виявлення названих

речовин, молекулярні рівняння відповідних реакцій та ознаки, за допомогою

яких можна встановити відповідні речовини.

Відповідь представте так:

№ задачі та вміст кожної пробірки: 1 –?, 2 – ?, 3 – ?, 4 – ?, 5 – ?, 6 – ?

При взаємодії лугів з AgNO3 спочатку утворюється білий осад AgOH:

AgNO3+NaOH=NaNO3+AgOH↓,

який швидко розкладається з утворенням коричневого осаду Ag2O:

2AgOH = Ag2O↓ + Н2О

NH4NO3+ NaОН → NH3↑ + NaNO3 + Н2О

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3; Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

NaOH HCl AgNO3 NH4NO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3

NaOH - -

Корич-

невий

осад

Ag2O

Запах

амо-

ніаку

Білий

аморфний

осад

Mg(OН)2,

нерозчинний

в надлишку

NaOH

Білий осад

Al(OН)3,

розчинний в

надлишку

NaOH

HCl - -

Білий

осад

AgСl

- - -

AgNO3 Коричневий

осад Ag2O

Білий

осад

AgСl

- - - -

NH4NO3 Запах

амоніаку - - - - -

Mg(NO3)2

Білий

аморфний

осад

Mg(OН)2,

нерозчинний

в надлишку

NaOH

- - - - -

Al(NO3)3

Білий осад

Al(OН)3,

розчинний в

надлишку

NaOH

- - - - -

Page 25: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Завдання 2. У пронумерованій колбі для титрування знаходиться розчин калій

гідроксиду. Визначте масу КОН в розчині за допомогою метода

титрування, використовуючи відповідне лабораторне обладнання (штатив,

лійку, бюретку), індикатор, розчин хлоридної кислоти з масовою часткою

HCl 0,365 %, густина якого дорівнює 1,001 г/см3. Опишіть хід кількісного

визначення лугу.

У колбу додаємо 2÷3 краплі індикатора і титруємо до моменту різкої зміни

забарвлення вмісту колби. За бюреткою визначаємо об’єм розчину хлоридної

кислоти, який витрачено на титрування. Розрахунок проводимо за формулою:

),(1000

.,г

MCVm

KOHеквHClMHCl

KOH

⋅⋅=

де HCl

V – об’єм кислоти, що пішов на титрування (см3);

HClMC , – молярна

концентрація еквівалента кислоти (моль-екв/дм3);

KOHеквМ .

– молярна маса

еквівалента КOH, г/моль.

Так як, для обчислення використовується молярна концентрація

еквівалента хлоридної кислоти, а в завданні – розчин з масовою часткою, то за

формулою:

),/(10 3

дмеквмольМ

екв

М−

⋅⋅=

ρ

спочатку знаходимо HClM

C ,, а потім масу лугу.

Page 26: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗАВДАННЯ і РОЗВ’ЯЗКИ

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 10 клас

Експериментальний тур Завдання 1

У семи пронумерованих пробірках знаходяться розчини таких речовин:

- 2-пропанолу;

- 1,2-етандіолу;

- метанової кислоти;

- етанової кислоти;

- 9-октадеценової кислоти;

- глюкози;

- гексану.

Визначте, в якій пробірці знаходиться кожна речовина,

використовуючи такі реактиви: індикатор, воду, розведену бромну воду,

розчини купрум (ІІ) сульфату, натрій гідроксиду, арґентум нітрату та

амоніаку.

Опишіть хід виконання експерименту.

ЗАВДАННЯ

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 8 клас

Пропонуємо один з варіантів розв’язку:

Гексан і 9-октадеценова кислота не розчиняються у воді.

9-октадеценову кислоту виявляємо за допомогою бромної води,

спостерігаємо знебарвлення бромної води.

Н3С-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН + Br2 →

→ Н3С-(СН2)7-СН-СН-(СН2)7-СООН

Br Br

Дибромостеаринова кислота За допомогою індикатора визначаємо метанову та етанову кислоти.

Розрізнити їх легко, оскільки метанова кислота виявляє деякі властивості

альдегідів. Наприклад, вона вступає в реакцію «срібного дзеркала» (етанова –

ні):

Page 27: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

+ Ag2O HCOOH CO2 + H2O + 2Agt

Щоб розрізнити інші речовини використовують свіжоприготовлений

купрум(ІІ) гідроксид, який добувають при взаємодії купрум(ІІ) сульфату з

натрій гідроксидом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

1,2-Етандіол і глюкоза належать до багатоатомних спиртів і з

купрум(ІІ) гідроксидом утворюють характерні яскраво-сині розчини:

CH2-OH CH

2-O Cu

H

H

CH2

2CH2-OH

+ Cu(OH)2

CH2-O

O-CH2

O + 2 H2O

CH-OH

CH2-OH

CH-O

CH2-OH

Cu

H

CH

CH2OH

H

CHO CHO CHO

2

CH-OH

+ Cu(OH)2

CH-O

O-CH

O

+ 2 H2O

(CHOH)2(CHOH)2

(CHOH)2

Утворені розчини доводять до кипіння. При цьому альдегідна група

глюкози окиснюється купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням глюконової

кислоти:

+ Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-CHO CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + 2H2O Спостерігається утворення червоного осаду купрум(І) оксиду.

У пробірці, що містить 2-пропанол купрум(ІІ) гідроксид не

розчиняється.

Оцінювання.

1. План виконання експерименту – 4 балів.

2. Техніка виконання експерименту – 3 бали.

3. Результат експерименту – 8 балів.

Завдання 2

Дано розчин речовин, що складається з чотирьох катіонів та двох

аніонів з такого набору іонів: NH4+, Na

+, К

+, Ag

+, Mg

2+, Ba

2+, Zn

2+, Cr

3+, Ni

2+,

Page 28: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Cl-, CO3

2-, SO4

2-, SiO3

2-. Використовуючи наведені нижче реактиви, визначте

які катіони та аніони містяться у розчині. Напишіть рівняння хімічних

реакцій, що протікають у йонному вигляді.

Обладнання та реактиви: штатив, пробірки, скляні палички,

пробіркотримач, водяна баня, індикатор; водні розчини сульфатної кислоти,

хлоридної кислоти, натрій гідроксиду.

Розв’язок:

При дії на досліджуваний розчин розчинів кислот не спостерігаємо

виділення газу та осаду. Отже, у дослідженому розчині немає іонів СО32-

та

SiO32-

., а присутні аніони Cl- та SO4

2-.

Для дослідження запропоновано прозорий розчин. Отже, у ньому немає

іонів Ag+ та Ba

2+, які утворили б з іонами Cl

- та SO4

2- білі осади.

Досліджуваний розчин безбарвний, отже немає іонів Cr3+

та Ni2+

,водні

розчини солей яких мають зелений колір.

До контрольного розчину додають розчин натрій гідроксиду,

спостерігаємо утворення білого осаду, частина якого розчиняється в

надлишку лугу. Пробірку накривають змоченим водою лакмусовим папірцем

і нагрівають на водяній бані. Відчуваємо запах амоніаку, лакмусовий

папірець забарвлюється у синій колір. У розчині присутній іон амонію.

У розчині

NH4+ + OH

- → NH3↑ + H2O

На поверхні папірця

NH3↑ + H2O → NH4+ + OH

-

Утворений білий осад – це гідроксиди магнію та цинку.

Mg2+

+ 2OH- → Mg(OH)2

Zn2+

+ 2OH- → Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2NaOH- → Na2[Zn(OH)4]

Білий осад Mg(OH)2 добре розчиняється в кислотах.

Четвертний катіон – це іон Na+, який виявляють за забарвленням

полум’я (жовтий колір).

Отже, у вихідному розчині містяться іони: NH4+, Na

+, Mg

2+, Zn

2+, Cl

-,

SO42-

.

Оцінювання.

1. План виконання експерименту – 4 балів.

2. Техніка виконання експерименту – 3 бали.

3. Результат експерименту – 8 балів.

Page 29: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

РОЗВ’ЯЗOК

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 11 клас

Розв’язок

експериментальних завдань для 11 класу

Завдання 1.

1. Видані водні розчини і органічні речовини досліджують на предмет

змішування з водою.

- ізоамілацетат не замішується з водою і має характерний для естерів

запах;

- толуен не змішується з водою, легше води;

- 1,2-дихлоретан не змішується з водою, важче води.

2. У водні розчини і гліцерин додають твердий купрум(ІІ) сульфат. У

гліцерині він не розчиняється.

Підтвердити наявність гліцерину можна такими реакціями:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

CH2

OH

CH

CH2

OH

OH

CuOH

OH

CH2

O

CH

CH2

O

O H CH2

O

CH

CH2

O

O

H

Cu

Na Na

+

+ +

Розчин синього кольору

У водні розчини після додавання купрум(ІІ) сульфату додають твердий натрій

гідроксид.. У пробірках з водними розчинами глюкози та сахарози з’являється синє

забарвлення. Під час нагрівання глюкоза окиснюється і утворюється осад червоного

кольору.

H

H

CH2OH

OH

H

H OH

O

H

OH

Cu(OH)2

H

H

CH2OH

OH

H

H OH

O

OH

OH

CuOH

Cu2O

C

C

C

C

HO

C

+ 2

C

C

C

C

HO

C

+ +

+

2 H2O

H2O

Page 30: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

У пробірці з водним розчином натрій ацетату утворюється блакитний осад

купрум(ІІ) гідроксиду. У пробірці з водним розчином метаналю спочатку

утворюється блакитний осад купрум(ІІ) гідроксиду, після нагрівання утворюється

осад купрум(І) оксиду червоного кольору.

CuSO4 + 2 NaOH � Cu(OH)2 + Na2SO4

RCHO + 2 Cu(OH)2 � Cu2O + 2 H2O + RCOOH

Завдання 2

Титрування виданого розчину мурашиної кислоти проводять:

А) розчином NaOH

HCOOH + NaOH � HCOONa + H2O

Індикатор – метиловий червоний. У точці еквівалентності колір розчину

змінюється з червоного на жовтий.

N(HCCOH) = (NNaOH · VNaOH )/ V HCOOH

Б) розчином КHCO3

HCOOH + KHCO3 � HCOOK + H2O + CO2

Індикатор – метиловий червоний. У точці еквівалентності колір розчину

змінюється з червоного на жовтий.

в) розчином KMnO4 за присутності концентрованої сульфатної кислоти:

5 HCOOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 � K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 CO2

У точці еквівалентності розчин забарвлюється у фіолетовий колір

Г) розчином K2Cr2O7 за присутності концентрованої сульфатної кислоти

3 HCOOH + K2Cr 2O7 + 4 H2SO4 � K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CO2

У точці еквівалентності розчин забарвлюється у жовтий колір

Page 31: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

ЗАВДАННЯ

для ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2015 рік 8 клас

Експериментальний тур (розв’язки)

1. Ви маєте: купрум (ІІ) оксид, розведений розчин сульфатної кислоти,

розчин калій гідроксиду, цинк, кальцій карбонат та розчин метилоранжу.

Розпізнайте ці речовини та запропонуйте по 2-3 приклади реакцій, під час

проходження яких спостерігаються наступні ознаки: випадання осаду,

розчинення осаду, виділення газу, зміна кольору, виділення чи поглинання

тепла. В якості реагентів можна використовувати також продукти, отримані в

результаті проведених перетворень. Запишіть план дій та рівняння

відповідних хімічних реакцій. Проведіть можливі експерименти, дайте

пояснення явищам, що спостерігаються.

Розвязок:

Розпізнати речовини можна за їх зовнішнім виглядом:

- цинк – метал;

- купрум(ІІ) оксид – порошок чорного кольору;

- кальцій карбонат – тверда речовина, білого кольору;

- розчин метилоранжу – розчин оранжевого кольору.

Залишилося два прозорі розчини – кислоти та лугу, які розпізнаємо з допомогою

метилоранжу. У розчині кислоти він набуде рожево-червоного кольору, а у розчині лугу –

жовтого.

Виділення газу:

CaCO3 + Н2SO4 → CaSO4 + Н2O + CO2↑

Zn + Н2SO4 → ZnSO4 + Н2↑

Зміна кольору (нагрівання):

CuO + Н2SO4 → CuSO4 + Н2O

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Випадання осаду:

ZnSO4 + KOH → Zn(OH)2 ↓ + K2SO4

CuSO4 + KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4

Розчинення осаду:

Cu(OH)2 + Н2SO4 → CuSO4 + Н2O

Zn(OH)2 + KOH → K2[Zn(OH)4]

Виділення чи поглинання тепла:

CaCO3 → CaO + Н2O – ендотермічний процес

KOH + Н2SO4 → K2SO4 + Н2O – екзотермічний процес

Page 32: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

2. Визначте масову частку натрію у виданій вам суміші натрій хлориду та

мідного купоросу. Оцініть похибку експерименту після того, як завершите

роботу і отримаєте дані про склад вашої суміші від викладача.

Обладнання для експерименту: техно-хімічні терези, електронні ваги,

газовий пальник, тигель, тигельні щипці, скляна паличка, лійка, беззольний

фільтрувальний папір, дистильована вода.

Розвязок:

Суміш зважуємо. Використовуючи тигель, тигельні щипці та ваги,

прожарюємо суміш до постійної маси і вираховуємо вміст води у мідному

купоросі (CuSO4·5Н2O). Знаходимо масу кристалогідрату. Масу натрій

хлориду розраховуємо за різницею між масою суміші та масою

кристалогідрату. Вміст Натрію у суміші визначаємо за формулою:

ω(Na) = m(Na)/m(суміші)

Page 33: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Завдання 1. У шести пронумерованих пробірках знаходяться розчини:

хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, аргентум нітрату, магній нітрату, амоній

нітрату, алюміній нітрату. Не використовуючи інші реактиви, встановіть у якій

пробірці знаходиться кожна речовина. Запишіть план виявлення названих

речовин, молекулярні рівняння відповідних реакцій та ознаки, за допомогою

яких можна встановити відповідні речовини.

Відповідь представте так:

№ задачі та вміст кожної пробірки: 1 –?, 2 – ?, 3 – ?, 4 – ?, 5 – ?, 6 – ?

При взаємодії лугів з AgNO3 спочатку утворюється білий осад AgOH:

AgNO3+NaOH=NaNO3+AgOH↓,

який швидко розкладається з утворенням коричневого осаду Ag2O:

2AgOH = Ag2O↓ + Н2О

NH4NO3+ NaОН → NH3↑ + NaNO3 + Н2О

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3; Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

NaOH HCl AgNO3 NH4NO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3

NaOH - -

Корич-

невий

осад

Ag2O

Запах

амо-

ніаку

Білий

аморфний

осад

Mg(OН)2,

нерозчинний

в надлишку

NaOH

Білий осад

Al(OН)3,

розчинний в

надлишку

NaOH

HCl - -

Білий

осад

AgСl

- - -

AgNO3 Коричневий

осад Ag2O

Білий

осад

AgСl

- - - -

NH4NO3 Запах

амоніаку - - - - -

Mg(NO3)2

Білий

аморфний

осад

Mg(OН)2,

нерозчинний

в надлишку

NaOH

- - - - -

Al(NO3)3

Білий осад

Al(OН)3,

розчинний в

надлишку

NaOH

- - - - -

Page 34: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Завдання 2. У пронумерованій колбі для титрування знаходиться розчин калій

гідроксиду. Визначте масу КОН в розчині за допомогою метода

титрування, використовуючи відповідне лабораторне обладнання (штатив,

лійку, бюретку), індикатор, розчин хлоридної кислоти з масовою часткою

HCl 0,365 %, густина якого дорівнює 1,001 г/см3. Опишіть хід кількісного

визначення лугу.

У колбу додаємо 2÷3 краплі індикатора і титруємо до моменту різкої зміни

забарвлення вмісту колби. За бюреткою визначаємо об’єм розчину хлоридної

кислоти, який витрачено на титрування. Розрахунок проводимо за формулою:

),(1000

.,г

MCVm

KOHеквHClMHCl

KOH

⋅⋅=

де HCl

V – об’єм кислоти, що пішов на титрування (см3);

HClMC , – молярна

концентрація еквівалента кислоти (моль-екв/дм3);

KOHеквМ .

– молярна маса

еквівалента КOH, г/моль.

Так як, для обчислення використовується молярна концентрація

еквівалента хлоридної кислоти, а в завданні – розчин з масовою часткою, то за

формулою:

),/(10 3

дмеквмольМ

екв

М−

⋅⋅=

ρ

спочатку знаходимо HClM

C ,, а потім масу лугу.

Page 35: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Головне управління освіти і науки Чернівецької обласної державної адміністрації

Інститут післядипломної освіти Чернівецької області

ІІІ етап Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2011/2012 н.р.

Завдання для 10 класу Варіант 10.9

У завданнях 1-8 виберіть одну правильну відповідь і позначте її у бланку відповідей.

1. Виберіть формулу речовини, з якою взаємодіє силіцій (IV) оксид:

А. HF; Б. HCl; В. HNO3(K); Г. H2SO4(K).

2. Виберіть сполуку, в якій валентність та ступінь окиснення Карбону чисельно не збігаються:

А. CH4; Б. CO2; В. C2H2; Г. H2CO3.

3. Виберіть неполярну молекулу, що має полярні ковалентні зв’язки:

А. HCl; Б. CF4; В. NH3; Г. H2S.

4. Щоб посилити гідроліз калій сульфіду до його розчину потрібно додати незначну кількість:

А. Na2S; Б. KOH; В. HCl; Г. KHS.

5. Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції та підрахуйте їх суму

MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O.

А. 16; Б. 17; В. 10 Г. 15

6. Укажіть, який з указаних чинників не впливає на швидкість хімічної реакції

Fe2O3(тв)+3Н2(2) = 2Fe(тв) + 3Н2О(2)

А. Температура; Б. Концентрація

Fe2O3;

В. Концентрація H2; Г. величина поверхні стикання

реагуючих речовин.

7. Визначте і вкажіть формули речовин х, х1, х2 у наведеній схемі перетворень:

триолеїн х

тристеарин 1х стеаринова кислота 2х калій стеарат

А. х – Н2

х1 – NaOH

x2 – KOH;

Б. х – Н2

х1 – H2O

x2 – KOH;

В. х – НCl

х1 – H2

x2 – K2CO3;

Г. х – Н2

х1 – C2H5OH

x2 – KOH.

8. Сорбіт – це продукт:

А. маслянокислого

бродіння глюкози;

Б. спиртового

бродіння глюкози; В. відновлення

глюкози;

Г. гідролізу сахарози.

У завданнях 9-16 виберіть дві правильні відповіді.

9. Вкажіть відновники, що використовують при добуванні металів у промисловості

А. гідроген

сульфід; Б. алюміній; В. калій сульфат Г. амоніак; Д. кокс

10.Виберіть твердження щодо системи, утвореної в результаті реакції, що протікає за схемою

Fe2(SO4)3 + 2NaOH

А. утворюється

основна сіль

Fe2(OH)2SO4;

Б. утворюється

основна

сіль

FeOHSO4;

В. утворюється

гідрооксид

Fe(OH)3;

Г. утворюється

натрій

сульфат;

Д. відбувається

реакція

нейтралізації

Page 36: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

11. Виберіть реакції, у результаті яких можна одержати натрій гідроксид:

А. NaCl+H2O Б. NaNO3+KOH

В. Na2SO4+Ba(OH)2 Г. Na+H2O

Д. NaNO3+Ba(OH)2

12.Виберіть хімічні елементи, щодо яких Силіцій виявляє відновні властивості:

А. Магній; Б. Ферум; В. Оксиген; Г. Хлор; Д. Манган.

13.Виберіть формули одноосновних кислот:

А. HPO3; Б. H3PO2; В. H4P2O7; Г. H3PO4; Д. H2SiO3.

14.Вуглець має велику спорідненість до Оксигену, він енергійно згорає в атмосфері N2O. Укажіть

формули речовин, що утворюються при цьому:

А. NO2; Б. CO; В. CO2; Г. N2; Д. N2O3.

15.Укажіть речовини, які взаємодіють з метановою кислотою:

А. мідь; Б. магній; В. водень; Г

.

хлороводень; Д. купрум (ІІ)

оксид.

16.Виберіть твердження щодо арену з одним замісником та густиною пари за воднем 60:

А. при окисненні утворюється

бензойна кислота;

Б. містить радикал пропіл;

В. містить радикал етил; Г. при окисненні утворюється фталева кислота;

Д. стійкий до окиснювачів.

У завданнях 17-18 установіть відповідність.

17. Установіть відповідність між рівняннями реакції та назвою реакції:

Рівняння реакції Назва реакції

1 2 3 4

Д Г А Б

1. С6Р6+С2Р5Сl 3AlClC6H5–C2H5+HCl А. реакція Дюма

2. C6H5Cl+2Na+CH3Cl C6H5–CH3+2NaCl Б. реакція Вюрца

3. CH3COONa+NaOH0t

CH4+Na2CO3 В. реакція Бутлерова

4. 2CH3–CH2Br+2Na C4H10+2NaBr Г. синтез Фіттіга-Вюрца

Д. реакція Фріделя-Крафтса

18. Установіть відповідність між назвою солі та її типом.

Назва солі Тип солі

1 2 3 4

Б А Д Г

1. Алюміній сульфат А. Кисла

2. Алюміній дигідрогенортофосфат Б. Середня

3. Алюмокалієвий галун В. Основна

4. Натрій гексогідроксоелюмінат Г. Комплексна

Д. Подвійна

У завданнях 19-20 установіть послідовність

19.Установіть послідовність послаблення основних властивостей речовин

А. C6H5NH2

1 2 3 4

В Б А Г

Б. NH3

В. CH3NH2

Г. (C6H5)2NH

Page 37: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

20.Установіть послідовність утворення сполук під час добування алюміній ацетату

А. ацетальдегід

1 2 3 4

Б Г А В

Б. метан

В. етанова кислота

Г. ацетилен

Голова журі _____________________________ О.С. Лявинець

Секретар журі __________________ І.М. Ротар

Page 38: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Головне управління освіти і науки Чернівецької обласної державної адміністрації

Інститут післядипломної освіти Чернівецької області

ІІІ етап Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2011/2012 н.р.

Завдання для 11 класу Варіант 11.20

У завданнях 1-8 оберіть одну правильну відповідь і позначте її у бланку відповідей.

1. Виберіть умову зміщення рівноваги для підвищення виходу етилену реакції дегідратації спиртів:

СН3-СН2-ОН H2SO4

СН2=СН2 + Н2О – Q.

А. підвищення тиску; Б. додавання СuO;

В. додавання НСl; Г. підвищення температури.

2. Ступінь дисоціації оцтової кислоти у водному розчині зросте, якщо:

А. інтенсивно перемішувати цей розчин; Б. додати у розчин CH3COONa;

В. розвести розчин CH3COOH водою; Г. збільшити концентрацію CH3COOH.

3. У результаті наступних перетворень:

+H2O

-Al(OH)3

Al4C3 X1 X2 X3 X4 X5-3H2

to 1000oC KMnO4, H2O, toС, to +CH3Cl/AlCl3

утворюється кінцевий продукт Х5:

А. бензойна кислота; В. бензиловий спирт;

Б. фенол; Г. пропіонова кислота.

4. Позначте, в яких реакціях Нітроген є окисником:

А. NH3 + HCl = NH4Cl; Б. 8HNO3+3Cu = 3Cu(NO

3)2 + 2NO + 4H

2O;

В. HNO3 + KOH = KNO3 + Н2О; Г . 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Вкажіть речовини Х1 та Х2 в схемі перетворень:

А. ацетон та оцтова кислота; Б. оцтовий альдегід та етанова кислота;

В. етанол та оцтова кислота; Г. етаналь та етанол.

6. Формула продукту, який утворюється в результаті наступної реакції

СН3СН2СН2СН2СН2ОН

K2Cr2O7

H2SO4, H2O

А.

O

Б. В.

O

OH Г. O Cr

O

O

OH

7. Вкажіть, які твердження вірні:

1. При пропусканні надлишку пропену через бромну воду утворюється 2 - бромопропан.

2. При взаємодії 4-метилпент-1-ену з водою утворюється 4-метилпент-2-ол.

А. вірно тільки 1; Б. вірно тільки 2;

В. обидва твердження вірні; Г. обидва твердження невірні.

8. Чи вірні наступні твердження про сполуки неметалів?

1. Всі оксиди, що утворені атомами неметалів є кислотними.

2. У вищих ступенях окислення атоми неметалів проявляють окисні властивості.

А. вірно тільки 1; Б. вірно тільки 2;

В. обидва твердження вірні; Г. обидва твердження невірні.

У завдання 9 - 16 оберіть ДВІ правильні відповіді і позначте їх у бланку відповідей.

9. Яке твердження про силу карбонових кислот помилкове?

А. сила кислот не залежить від довжини Карбонового ланцюга;

Б. карбонові кислоти більше сильні кислоти, чим феноли;

В. всі карбонові кислоти — слабкі кислоти;

Г. електронодонорні замісники при карбоксильній групі підвищують кислотні властивості цієї групи;

Д. електронодонорні замісники при карбоксильній групі понижують кислотні властивості

цієї групи.

10. Ацетальдегід взаємодіє з :

А. H2; Б. CH4; В. HNO3; Г.CH

3OH; Д. C6H5NO2

11. Вкажіть сполуки, в яких є атоми Гідрогену, що здатні утворювати водневі зв’язки:

А. СН3ОСН3 Б. СН3NH

2 В. CH3CH3 Г. CH3Сl Д. СН

3СООН

12. Мурашину та оцтову кислоти можна розрізнити за допомогою:

A реакції "срібного дзеркала" з [Ag(NH3)2]OH;

Б взаємодії з NaOH; В взаємодії з купрум (ІІ) гідроксидом при нагріванні;

Г реакції з NaHCO3; Д. реакції з бромною водою. 13. Вкажіть метали, які є хімічно стійкими до дії концентрованої нітратної кислоти на холоді:

Page 39: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

А. мідь; Б. ртуть; В. барій; Г. алюміній; Д. хром .

14. Виберіть напівсхеми реакцій, що характеризують відновні властивості вуглецю:

А. С + Н2 → Б. С + Са → В. С + СО2 → Г. С + Аl → Д. С + Н

2SO

4 (конц) →

15. Оптичною активністю володіють молекули:

А. молочної кислоти; Б. 2-хлорпропіонової кислоти;

В. трихлороцтової кислоти; Г. амінооцтової кислоти; Д. мурашина кислота.

16. Виберіть твердження щодо ацетиленового вуглеводню, 27 г якого повністю, прореагував з бромоводнем об’ємом 22,4 л

(н.у.):

А. молекула містить три атома Карбону; Б. хімічна формула С4Н

6;

В. молекула містить 9 σ – зв’язків; Г. з водою у присутності НgSO4 утворює ацетон;

Д. не знебарвлює розчин КМnО4.

У завданнях 17 - 18 установіть відповідність, тобто до кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник,

позначений буквою. Відповідь впишіть у таблицю і перенесіть її у бланк відповідей.

17. Встановіть відповідність між назвою органічної сполуки та класом, до якого вона належить:

назва речовини клас сполук Відповідь

1. метилацетат;

2. пентантриол;

3. пентан-2-он;

4. пента-1,3-дієн;

А алкадієни;

Б багатоатомні спирти;

В альдегіди;

Г складні ефіри;

Д кетони.

1 2 3 4

Г Б Д А

18. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

реагенти продукти реакції Відповідь

1. NH3 + O2;

2. N2 + H2; 3. NН3 + O2 (kt);

4. NH3 + HNO3;

А NH3;

Б NO + H2O;

В NH4NO3;

Г N2 + NO2 + H2O;

Д N2 + H2O;

Е N2H4.

1 2 3 4

Д А Б В

У завданнях 19 -20 розмістіть варіанти дій ( понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Відповідь

впишіть у таблицю і перенесіть її у бланк відповідей.

19. Установіть послідовність добування барій нітрату із зазначених нижче речовин:

А Б В Г

А. нітроген (ІІ) оксид, 1 Х

Б. амоніак, 2 Х

В. нітратна кислота; 3 Х

Г. нітроген (IV) оксид. 4 Х

20. Установіть послідовність утворення проміжних продуктів під час перетворення метану на фенол:

А хлорбензен; Б метан; В етин; Г бензен.

1-Б; 2-В; 3-Г; 4-А

Голова журі _____________________________ О.С. Лявинець

Секретар журі __________________ І.М. Ротар

Page 40: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Головне управління освіти і науки Чернівецької обласної державної адміністрації

Інститут післядипломної освіти Чернівецької області

ІІІ етап Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2011/2012 н.р.

Завдання для 8 класу Варіант 8.12

У завданнях 1-8 оберіть одну правильну відповідь.

1. Позначте назву неметалічного елемента:

А. Рутеній; Б. Гафній; В. Іридій; Г. Телур.

2. Позначте назву елемента, який утворює гідроксид складом R(OH)3:

А. Магній; Б. Калій; В. Силіцій; Г. Скандій.

3. Один літр кисню і один літр неону (н.у.) мають:

А. Однакові маси; Б. Різні кількості

речовини; В. Однакові

кількості

молекул;

Г. Однакові кількості

атомів.

4. Вкажіть р-елемент:

А. V; Б. Fe; В. Li; Г. As.

5. Сполука ВеО належить до:

А. Пероксидів; Б. Основних оксидів; В. Амфотерних

оксидів;

Г. Кислотних

оксидів.

6. Позначте назву речовини, з якою реагують усі основні оксиди:

А. вода; Б. кислота; В. луг; Г. сіль.

7. Вкажіть назву речовини, з якою взаємодіє сірководень:

А Купрум (ІІ)

хлорид;

Б Натрій хлорид; В Хлоридна кислота; Г Барій сульфат.

8. Азот масою 112г займає об’єм (н.у.):

А 89,6 л; Б 22,4 л; В 44,8 л; Г 11,2 л.

У завданнях 9-16 оберіть дві правильні відповіді

9. Вкажіть елементи, які найбільш схожі за хімічними властивостями:

А Селен; Б Арсен; В хром; Г Телур; Д Калій.

10. Вкажіть елементи, які утворюють сульфат складу R2SO4:

А Li; Б La; В K; Г Mg; Д Al.

11. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких виявляють амфотерні властивості:

А 4; Б 6; В 20; Г 30; Д 37.

12. Вкажіть частинки (атоми, йони), які мають однакове число електронів:

Page 41: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

А He; Б O-2

; В Ar; Г H+; Д S

-2

.

13. Позначте метали, які реагують з водою без нагрівання, утворюючи гідроксид:

А. Mg; Б. Ba; В. Al; Г. Fe; Д. Na.

14. Вкажіть речовини, з якими реагує сульфур (IV) оксид:

А. хлорид на

кислота; Б. магній

оксид;

В. ферум (ІІІ)

гідроксид; Г. натрій

гідроксид;

Д барій сульфат.

15. Позначте, які з наведених речовин можуть реагувати:

А NaCl i K2CO3; Б K2SO

3 i

HNO3;

В Fe(OH)2i CO2; Г Na2SiO

3i

HCl;

Д CuOi NaOH.

16. Позначте, якими парами речовин необхідно скористатися, щоб добути купрум (ІІ) нітрат:

А Сu і NO2; Б CuCl2 i KNO3; В CuO i

HNO3;

Г Cu(OH)2 i

HNO3;

Д Cu i N2.

У завданнях 17-18 наведені варіанти відповіді розташуйте в правильній послідовності,

відповідно до наведеного завдання.

17. Установіть елементи в порядку збільшення їхніх неметалічних властивостей:

А Кальцій;

1 2 3 4

А В Б Г

Б Хлор;

В Манган;

Г Флуор.

18. Установіть послідовність утворення речовин при здійсненні претворень:

CaCO3

CO2

1 3 42H Cl Na

2Ot*

А CaCO3;

1 2 3 4

Г А В Б

Б Na2CO3;

В CO2;

Г CaHCO3.

У завданнях 19-20 встановіть відповідність, тобто до кожного рядка, позначеного цифрою,

доберіть відповідник, позначений буквою.

19. Установіть відповідність між формулою речовини та значенням відносної молекулярної

маси:

Формула речовини Відносна маса Відповідь

1 K2SiO3; А 98;

1 2 3 4

В Б Д А

2 C2H5OH; Б 46 ;

3 Ca(OH)2; В 154;

4 H3PO4. Г 168 ;

Д 74.

Page 42: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

20. Установіть відповідність між металами і продуктами їх взаємодії з водою за відповідних

умов:

Метали Продукти реакції Відповідь

1 Fe; А KOH + H2;

1 2 3 4

Д А Б Г

2 K; Б Ba(OH)2 + H2;

3 Ba; В FeO + H2;

4 Zn. Г ZnO + H2;

Д Fe3O4 + H2.

Голова журі _____________________________ О.С. Лявинець

Секретар журі __________________ І.М. Ротар

Page 43: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Головне управління освіти і науки Чернівецької обласної державної адміністрації

Інститут післядипломної освіти Чернівецької області

ІІІ етап Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2011/2012 н.р.

Завдання для 9 класу Варіант 9.18

У завданнях 1-8 оберіть одну правильну відповідь

1. Виберіть електронну конфігурацію йона Сl-:

А. 1S22S

22P

63S

2 Б. 1S

22S

22P

63S

23P

4 В. 1S

22S

22P

63S

23P

5 Г. 1S22S22P63S23P6

2. Укажіть, як змінюється полярність зв’язків у молекулах сполук у ряду РН3—H2S—HCl:

А. збільшується Б. зменшується В.спочатку

зменшується, а потім

збільшується

Г.спочатку збільшується, а

потім зменшується

3. Вкажіть кількість та тип орбіталі, що існує на всіх енергетичних рівнях:

А. лише дві орбіталі Б. дві p-орбіталі В.

одна s-орбіталь

Г. дві s-орбіталі

4. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в утвореному розчині, якщо при нагріванні із 100г

водного розчину з масовою часткою солі 0,2 випарили 20г води:

А. 0,20 Б. 0,30 В. 0,15 Г. 0,25

5. Виберіть речовину ХОН у молекулярно-йонній схемі ХОН+НА=А- +Х

++Н2О:

А. NaOH Б. NH4OH В. KOH Г. CsOH

6. Виберіть умови, за яких збільшується початкова швидкість реакції А(г)+В(г)=2АВ(г); ∆Н<0

А.

при охолодженні

Б. при зниженні тиску В. при підвищенні

тиску

Г. при зниженні

концентрації вихідних

речовин

7. Виберіть формулу речовини, яка є окисником у реакції HCl+HNO3(k)→NOCl+Cl2+H2O

А. HCl Б. HNO3 В. NOCl Г. Cl2

8. Визначте основний продукт реакції СН3СН2СНBrCH3KOH(спирт.розч)

→….. :

А. бут-2-ен Б. бут-1-ен В. бут-2-ол Г. бут-1-ол

У завданнях 9-16 оберіть дві правильні відповіді

9. Вкажіть правильні твердження щодо одноосновної кислоти, у водному розчині якої на кожні 95

недисоційованих молекул припадає 10 йонів:

А. при додаванні

до розчину

сильної кислоти

ступінь

дисоціації

збільшується

Б. розчин

кислоти не

проводить

електричний

струм

В. ступінь

дисоціації

кислоти

становить10%

Г. ступінь

дисоціації

кислоти

становить 5%

Д. розчин

кислоти

проводить

електричний

струм

10. Виберіть твердження щодо хімічних властивостей вуглеводню, молекула якого містить 82,76% Карбону

за масою і має відносну густину за воднем 29:

А. приєднує

водень Б. при

дегідруванні

утворюється

бутен

В.

хлорується

при

освітленні

Г. вступає в

реакії приєднання

Д. знебарвлює

водний розчин

KMnO4

Page 44: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

11. Укажіть ізомери н-гептану:

А. СН3—СН—СН—СН3

| |

С2Н5 С2Н5

Б. СН3—СН2—СН— СН2—СН3

|

С2Н5

В. СН3 СН3

| |

СН3—С—СН2— С— СН3

| |

СН3 СН3

Г. СН3—СН—СН— СН—СН3

| | |

СН3 СН3 СН3

Д. СН3

|

СН3—С— СН— СН3

| |

СН3 СН3

12. Виберіть пари йонів, які не можуть одночасно міститися в розчині:

А. Ag+ і NO3 Б. K

+ і PO4

3- В. Pb2+ і S2- Г. Ag+ і PO4

3- Д. Zn2+

і Cl-

13. Укажіть структурну формулу та назву за ІЮПАК-номенклатурою хлороформу:

А. СН3Сl Б.

Трихлорметан

В.

СН3—СCl 2— СН3 Г. Cl

|

Cl—С—Н

|

Cl

Д. Н Н

| |

Cl—С—С— Cl

| |

Н Н

14. Виберіть сполуки, в яких валентність і ступінь окиснення Нітрогену не співпадають:

А. NH3 Б. N2H4 В. N2O3 Г. N2 Д. NO2

15. Виберіть твердження щодо алкадієну з густиною пари за гелієм 13,5:

А. на

спалювання

1л його

витрачається

5,5л кисню

Б. добувають

дегідрогенізацією

ізопрені

В. сировина

для

добування

каучуку

Г. молекула

містить шість

σ - зв’язків

Д. добувають

дегідрогенізацією

пентану

16. Укажіть формули речовин Х і Х1, які можуть бути реагентами в реакції, що відповідає скороченому

йонному рівнянню Х+Х1=Sr2+

+H2S↑:

А. SrS, H3PO4 Б. SrS, H2SiO3 В. SrS, HCl Г. SrS, H2SO4 Д. SrS, HNO3

У завданнях 17-18 установіть відповідність

17. Установіть відповідність між літерами і формулами речовин у схемі перетворень:

С +Н2

→ А 1500°С

→ D 650°С,С(акт.)

→ F +Сl2,hυ

→М

1. А А С2Н2

2. D Б С2Н4

3. F В С6Н6Cl6

4. M Г С6Н5Cl

Д СН4

Page 45: Всеукраїнська олімпіада юних хіміків (((( , 2227777 ...апишіть рівняння наведених реакцій і назвіть усі сполуки

Е С6Н6

1 2 3 4

Д А Е В

18. Установіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями:

1. ZnS+O2→ZnO+SO2 A. Mn+7

+3e→Mn+4

2. NH3+O2→NO+H2O Б. Mn+7

+5e→Mn+2

3. KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2 B. N-3

+5e→N+2

4. KMnO4+HCl→KCl+Cl2+MnCl2+H2O Г. S-2

-6e→S+4

Д. N-3

-5e→N+2

1 2 3 4

Г Д А Б

У завданнях 19-20 встановіть послідовність.

19. Розташуйте розчини із заданими молярними концентраціями у порядку збільшення концентрації

сульфат-йонів:

А. 0,05М Al2(SO4)3

Б. 0,2М K2SO4

В. 0,01М Na2SO4

Г. 0,1М MgSO4

1 2 3 4

В Г А Б

20. Установіть генетичний ряд добування хлорбензену:

А. CaO

Б. C6H6

В.C2H2

Г.C6H5Cl

Д.CaC2

1 2 3 4 5

А Д В Б Г

Голова журі _____________________________ О.С. Лявинець

Секретар журі __________________ І.М. Ротар