1

จุ�ดประสงค์การเร�ยนร��

1. จุ�าแนกประเภทสารละลายโดยใช้�เกณฑ์ท��ก�าหนดให�ได�

2. อธิ#บายเหตุ�ผลท��สารละลายอ#เล'กโทรไลตุน�าไฟฟ)าได�

3. สร�ปสมบ+ตุ#บางประการของสารละลายอ#เล'กโทรไลตุพร�อมท+.งระบ�ได�ว่0าสารใดเป1นอ#เล'กโทรไลตุ

4 อธิ#บายการเปล��ยนแปลงของกรดหร2อเบสเม2�อละลายในน�.า พร�อมท+.งระบ�ช้น#ดของไอออนท��ท�าให�สารละลายแสดงสมบ+ตุ#ของกรดหร2อเบสได�

2

HCl

NH4

ClCH3CO

OH

NaCl

KNO3

NaOH

KOH

NH3 CH3COONa

C2H5OH(NH2)

2COC12H22

O11

สมบ+ตุ#บางประการของสารละลายสารละลาย

ตุ+ว่อย0าง

3

HCl

NH4

ClCH3COOH

NaCl

KNO3

NaOH

KOH

NH3

CH3COONa

C2H5

OH(NH2)

2COC12H22

O11

การทดสอบสารละลายตุ+ว่อย0างด�ว่ยกระดาษล#ตุม+ส

น�.าเง#น แดง

กรด

เบส

กลาง

กรดเบส

4

conductivity3แอน#เมช้+นการทดสอบการน�าไฟฟ)าของสารละลายบางช้น#ด

http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animationsindex.htm

6

น�.า

fresh

water

เกล2อ S

น�.าตุาล sugar

สารอ#เล'กโทรไลตุ(Electrolyte) สารท��ละลายน�.าแล�ว่ให�สารละลายท��น�าไฟฟ)าได� สารละลายท��น�าไฟฟ)าได�เร�ยกว่0าสารละลายอ#เล'กโทรไลตุ การน�าไฟฟ)าเพราะสารอ#เล'กโทรไลตุ ละลายน�.าแล�ว่ แตุกตุ+ว่เป1น ไอออน ไอออนในสารละลายท�าหน�าท��น�าพาประจุ�ไฟฟ)าเคลื่��อนที่��ไอออนที่��เคลื่��อนไปที่�� แคโที่ด = ไอออนบว่ก( + ) cationไอออนที่��เคลื่��อนไปที่�� แอโนด = ไอออน ลบ ( - ) anion

สารละลายอ#เล'กโทรไลตุและนอนอ#เล'กโทรไลตุ

5

แอน#เมช้+นการทดสอบการน�าไฟฟ)าของสารละลาย NaCl

+ -

+

++

++

+

+

+

+

- --

-

-

-

--

+

+

+

+

+

+

+

-

- -

- -

- - -

Dissolve NaCl

NCSSM 2002

7

Nacl

เกล2อ

Nacl

ค์2อสารละลายท��ไม0น�าไฟฟ)า เน2�องจุากตุ+ว่ละลายไม0แตุกตุ+ว่เป1นไอออน เร�ยกตุ+ว่ละลายประเภทน�.ว่0า สารนอนอ#เล'กโทรไลตุ

เช้0นน�.าตุาล

(C12H22O11 )

สารละลายนอนอ#เล'กโทรไลตุDissolveSugar

8

แอน#เมช้+นการทดสอบการน�าไฟฟ)าของสารละลาย น�.าตุาล

NCSSM 2002

9

C12H22O11

น�.าตุาลC12H22O11

อ#เล'กโทรไลตุ

นอนอ#เล'กโทรไลตุ

HCl

NH4

Cl

CH3COOH

NaCl

KNO3

NaOH

KOH

NH3

CH3COONa

C2H5

OH(NH2)

2COC12H22

O11

Conductivity1e1

1

0

อ#เล'กโทรไลตุแก0strong

electrolyte

HCl(aq)

H2O

H+(aq) + Cl-(aq)

อ#เล'กโทรไลตุอ0อน

weak electrolyte

CH3COOH(l)

H2O

⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)

ค์ว่ามสามารถในการน�าไฟฟ)าของสารละลายส+มพ+นธิก+บจุ�านว่นไอออนในสารละลาย ด+งน�.

สารท��แตุกตุ+ว่เป1นไอออนได�หมดสารละลายน�า

ไฟฟ)าได�ด�

สารแตุกตุ+ว่เป1นไอออนได�ไม0หมดสารละลายน�า

ไฟฟ)าได�น�อย

Conductivity 2

1

1

แผนภ�ม#แสดงการแตุกตุ+ว่เป1นไอออนของสารอ#เล'กโทรไลตุ

อ#เล'กโทรไลตุแก0

อ#เล'กโทรไลตุอ0อน

-+

-+

1

2

ก0อนการแตุกตุ+ว่

หล+งการแตุกตุ+ว่

อ#เล'กโทรไลตุแก0(Strong electrolyte

)

อ#เล'กโทรไลตุอ0อน(Weak electrolyt

e)

เปร�ยบเท�ยบการแตุกตุ+ว่

1

3

HCl NH4

ClCH3COOH

NaOHKO

HNH3

CH3COONa

1

4

ไอออนในสารละลายกรด

เพราะเหตุ�ใดสารละลายกรดท�กช้น#ดจุ6งสามารถเปล��ยนส�กระดาษล#ตุม+สจุากส�น�.าเง#นเป1นส�แดงได�เหม2อนก+น

HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

CH3COOH(l) + H2O(l)⇌ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

1

5

ไฮโดรเน�ยมไอออน

การเปล��ยนแปลงของแก8สไฮโดรเจุนค์ลอไรดในน�.า

การเปล��ยนแปลงของกรดแอซิ#ตุ#กในน�.า

ไฮโดรเน�ยมไอออน เก#ดจุาก กรด ให� H+ แก0น�.า ไฮโดรเน�ยมไอออนไม0ได�อย�0เป1นไอออนเด��ยว่ แตุ0จุะถ�ก hydrate (น�.าล�อมรอบ ) เสมอ :อาจุอย�0ในร�ปของ

ในสารละลายกรดท+.งสองช้น#ดม�ไอออนท��เหม2อนก+น ค์2อ H3O+ (ไฮโดรเน�ยมไอออน)

H9

O4+

1

6

เพ2�อค์ว่ามสะดว่ก ใช้� H+ หร2อ H3O+

H2O H+

(aq)

+

H

H HO

H H

HO

O

+

H

H HO

H

H H

O

H3

O+

H9

O4+

H3O+. 3H2OH+. 4H2O

1

7ไฮโดรเน�ยมไอออน

เพราะเหตุ�ใดสารละลายเบสท�กช้น#ดจุ6งสามารถเปล��ยนส�กระดาษล#ตุม+สจุากส�แดงเป1นส�น�.าเง#นได�เหม2อนก+น

NaOH(s)

H2O

Na+(aq) + OH-

(aq)KOH(s)

K+(aq) + OH-(aq)

H2O

ไฮดรอกไซิดไอออน

ไอออนในสารละลายเบส

1

8

สารละลายเบสเปล��ยนส�กระดาษล#ตุม+สแตุกตุ0างจุากสารละลายกรด เน2�องจุากสารละลายเบสม�ไอออนท��แตุกตุ0างจุากไอออนในสารละลายกรด

ในสารละลายเบสท+.งสองช้น#ดม�ไอออนท��เหม2อนก+น ค์2อ OH- (ไฮดรอกไซิดไอออน)

1

9

ไอออนในสารละลายเบส

OH-

สร�ป ไอออน ในสารละลายกรดและสารละลายเบสในสารละลายกรด

ท�กช้น#ด ม�ไฮโดรเน�ยมไอออน

ในสารละลายเบสท�กช้น#ดม�ไฮดรอก

ไซิดไอออนH3

O+

2

0