Post on 06-Feb-2018
TEMAS Y OBJETIVOS DIDCTICOS
DATOS DE IDENTIFICACIN
rea/Asignatura:
Ciencias Naturales
Docente:
VIANCY REY
Grado:
decimo
Tema:
clculos estequiometricos
Duracin:
3 horas
Objetivo Didctico:
Interpretar, desarrollar, analizar
Instructivo:
1. Segu cuidadosamente las reglas para poder estructurar ejercicios de calculo estequiometricos
1. Identifica cada uno de los procesos a seguir
RECONOCIMIENTO DE MOMENTOS PREVIOS. MOTIVACIN
1. RECUPERACIN DE CONOCIMIENTOS TCNICOS
ley de la conservacin de la materia clculos establecidos para determinar cantidades estequiometricos de la materia
2. MOTIVACIN
la ley de la Lavoisier esta estructurada para establecer un equilibrio dinmico entre reactivos y productos puesto que la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma a partir de esto sale la necesidad de establecer clculos que me permitan determinar equilibrio entre la materia lo que conocemos como clculos estequiometricos
CONTENIDOS PROGRAMTICOS
3. MOMENTO BSICO BASICO
La ESTEQUIOMETRA. Es la parte de la qumica que estudia las
relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una
Reaccin qumica (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, slo entre
Reactivos o slo entre productos.
Cualquier clculo estequiometricos que se lleve a cabo, debe
hacerse en base a una ecuacin qumica balanceada, para asegurar
Que el resultado sea correcto.
ACTIVIDADES DE ENSEANZA APRENDIZAJE
4. MOMENTO DE PRCTICA
MOMENTO DE EVALUACIN
5. MOMENTO DE EVALUACIN
1) El dixido de carbono (CO2) es un gas que contribuye al efecto invernadero. Una de las reacciones en las que se obtiene este gas es la combustin del propano como se muestra a continuacin:
C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4 H2O
Al quemar 10 g de gas propano (C3H8) se producirn:
A. 30 g de CO2 B. 132 g de CO2 C. 3,3 g de CO2 D. 10 g de CO2
2) Qu masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccin de 4.22 g de nitrato de plata? (No olvide balancear la reaccin).
AgNO3 + AlCl3 Al (NO3)3 + AgCl
A. 5.44 g B. 3.56 g C.14.6 g D. 24.22 g
3) Predice los moles correspondientes de cada ecuacin por redox
MnO2+ HCl MnCl2+ H2O + Cl2
A) 2:3:5:8:3 B) 3:1:1:3:2 C) 5:2:3:1:6 D) 1:4:1:2:1
Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O
A) 2:3:4:8:3 B) 3:1:1:3:2 C) 3:2:4:3:8 D) 1:1:8:4:5
4) De acuerdo con la ecuacin anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 1 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 3mol de HCl producen 5mol de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 3mol de ZnCl2 reaccionan con 1 molcula de H2
5) A partir de la siguiente reaccin escoja los coeficientes estequiometricos necesarios para balancearla
H3P04 + Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H20
A)2:3:1:6 B) 2:4:2:6 C) 2:4:1:5 D)2:3:2:6
6) Si se hacen reaccionar 9 moles de Ca (OH)2, cuantas moles de Ca3 (PO4)2 se producirn
A)1 mol Ca3 (PO4)2 B)3 moles Ca3 (PO4)2 C)9 moles Ca3 (PO4)2 D) N.A
MOMENTO DE EXTENSIN
6. MOMENTO DE EXTENSIN
1) contesta las siguientes preguntas:
Define que es balanceo de ecuaciones y cual es su importancia?
En que consiste el balanceo de tanteo?
Enumera y predice las reglas generales Para realizar balanceo por tanteo
Balancear las siguientes ecuaciones por mtodo de tanteo
H2SO4 + Ca3 (PO4)2 CaSO4 + H3PO4
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
2) conteste las siguientes preguntas:
En que consiste el balanceo por oxido- reduccin?
Cuales son los pasos para balancear por oxido- reduccin?
Balanceo las siguientes ecuaciones por oxido- reduccin
CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
3) conteste las siguientes preguntas
Definir que es clculo estequiometricos y su importancia
Predecir cual ley rige al calculo estequiometricos
Definir en que consiste calculo de mol a mol
Realizar los siguientes ejercicios
El alcohol etlico se quema de acuerdo con la siguiente ecuacin:
C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O
Cuntos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?
Cuando el Sb se quema en atmsfera de oxgeno se produce la siguiente reaccin:
Sb + O2 Sb2O3
Ajusta la reaccin y halla cuntos moles de oxgeno se necesitan para quemar 18 moles de Sb.
4) conteste las siguientes preguntas:
Definir en que consiste calculo de gramo a gramo
Predecir cuales son las reglas generales para calculo de gramo agramo
Realizar los siguientes ejercicios
Por tostacin de sulfuro de cinc se obtiene el xido de zn y se desprende dixido de azufre. Si se dispone de 8,5 Kg de sulfuro:
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
Qu cantidad de ZnO se producir?
El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmsfera de la nave espacial por reaccin con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
Cuntos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
5) conteste las siguientes preguntas
Defina en que consiste clculos de gramo a mol y de mol a gramo
Predecir las reglas generales para calculo de gramo a mol y de mol a gramo
Realizar dos ejercicios de calculo de gramo a mol y dos ejercicios de mol a gramo