Post on 24-Jul-2015
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Ciencias Naturales – 7° Año Básico
Colegio Senda Nueva - Prof- Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com
Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47
Objetivo
- Identificar cambios que ocurren en el medioambiente.- Comprender las características de los cambios físicos como transformaciones en la forma o el estado de las sustancias, y no en su composición química.
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Transformaciones de la materia
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MATERIA
CAMBIOS
FÍSICOSQUÍMICOS
Cambia el estado o la forma de las sustancias, pero no su composición.
La mayoría son reversibles
Ocurre una transformación de la composición química de la
materia, se forman sustancias con propiedades diferentes a las
sustancias originales. Son cambios irreversibles.
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Cambios Químicos
CambiosFísicos
Fenómenos o Cambios Físicos:
Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas
Ejemplos:
Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua
Si quebramos un vaso, se obtienen trozos de vidrio que poseen la misma composición química que la inicial.
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Fusión:Cambio de estado que va desde el estado sólido al líquido. Generalmente se produce por un aumento en la temperatura
Fenómenos o Cambios Físicos:
Solidificación:Es el cambio físico que va desde el estado líquido al sólido. Esto se produce por un descenso en la temperatura.
Sublimación:Es el paso de estado sólido a estado gaseoso. Esto se produce por un aumento en la T°.
Condensación:Es el cambio de estado gaseoso a líquido. Se produce por un descenso en la T°.
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Cambios de estado
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Fenómenos o Cambios Químicos
Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
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Ejemplos de cambios
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Ciencias Naturales – 7° Año Básico
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Objetivo
- Reconocer que en los cambios químicos existe un reordenamiento atómico de los reactantes; por lo tanto, se ve afectada su composición, y se formarán nuevas sustancias.
- Identificar las sustancias que participan en una reacción química, distinguiendo reactantes y productos.
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Reacciones químicas
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Una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
Formación de nuevas sustancias.
Elevación de la temperatura
Emisión de luz
Cambios de color
Efervescencia
Emisión de gases
Reacciones químicas
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Entonces, en una reacción química una o más sustancias, llamadas reactantes, se transforman bajo determinadas condiciones en nuevas sustancias llamadas productos.
Flecha: produce
subíndice
coeficiente
productos
reactivos
2A + B2 2AB
La flecha: indica produce.
Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula e indica el número de moléculas.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
Flecha: produce
subíndice
coeficiente
productos
reactivos
2A + B2 2AB
El estado físico se indica de la siguiente manera:(g) o con una flecha hacia arriba gas(l) líquido(s) o con una flecha hacia abajo sólido(ac) acuoso
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La reacción se lee:Una molécula de Zn reacciona con dos moléculas de HCl para producir una molécula de ZnCl2 y una molécula de H2.
La reacción se lee:Seis moléculas de dióxido de carbono reaccionan con seis moléculas de agua para formar una molécula de glucosa mas seis de oxígeno.
Tipos de reacciones químicas
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I. Síntesis o combinación: A partir de dos o más sustancias se obtiene una sustancia con propiedades diferentes.
2H2 + O2 2 H2 O
3 H2 + N2 2 N H3
Tipos de reacciones químicas
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II. Descomposición:A partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), se puede obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.
2 H2O → 2 H2 + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Tipos de reacciones químicas
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III. De sustitución o de reemplazo:En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Ciencias Naturales – 7° Año Básico
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Objetivo
• Reconocer los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
• Comprender algunas reacciones de importancia para la vida.
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Velocidad de reacciones químicas
La velocidad depende de:TemperaturaConcentraciónSuperficie de contactoCatalizadores
Es la medida de la rapidez con la que ocurre una reacción química. Las reacciones químicas tienen distintas velocidades; algunas ocurren en forma casi instantánea, como cuando enciendes el gas de la cocina; otras, en cambio, se producen lentamente, como la oxidación de un material de hierro.
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Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción, ya que las partículas de los reactantes se
mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se transforman más rápido en productos.
Al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la velocidad de la reacción, ya que al aumentar
la cantidad de partículas por unidad de volumen, se produce una mayor cantidad de colisiones entre las
partículas reaccionantes.
Al aumentar la superficie de contacto entre losreactantes, se incrementa la velocidad de la reacción, ya que aumenta la probabilidad de
choques entre sus partículas.
Los catalizadores son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas, ya que su presencia hace que se necesite menos energía para comenzar la reacción y, por lo tanto,
esta ocurrirá con mayor rapidez.
Reacciones químicas en nuestra vida
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Fotosíntesis
Es la conversión de materia inorgánica en
materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz.
Reacciones químicas en nuestra vida
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Respiracióncelular
Es el conjunto de reacciones bioquímicas por las cuales
determinados compuestos orgánicos son degradados completamente, por
oxidación, hasta convertirse en sustancias inorgánicas, proceso que
rinde energía (en forma de ATP) aprovechable por la célula.
Reacciones químicas en nuestra vida
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Combustión del gas natural
Es una reacción que se produce cuando un combustible se combina con un
comburente (oxígeno), produciéndose dióxido de carbono (CO2), vapor de agua
(H2O) y energía en forma de luz.
Reacciones químicas en nuestra vida
PUTREFACCIÓN
Es una reacción química de degradación de materia orgánica producida por
microorganismos, como bacterias y hongos.
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Reacciones químicas en nuestra vida
CORROSIÓN DE METALESLa corrosión de metales es la oxidación de los metales que ocurre en presencia de
aire y humedad.
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TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
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Objetivo
Comprender que, en una reacción química, la masa se conserva.
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Antoine Lavoisier
Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París.
Estudio el aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, analizó el agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas
Aplicó la Ley de la Química:“La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”
Por lo que en una reacción química, la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.
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BALANCEO DE UNA ECUACIÓN
N2 + H2 NH3
Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados.
Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3:
N2 + 3H2 2NH3
Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H del lado derecho.Poner coeficiente 3 al H2.
Ahora, la ecuación quedó balanceada.
N2 + H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
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átomo izquierda derecha
N 1x2=2 2x1=2
H 3x2=6 2x3=6
Conteo de los átomos
N2 + 3H2 2NH3
“La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”
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Izquierda derecha
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3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar:
¿Qué significa esta ecuación? N2 + 3H2 2NH3
1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con
2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H)
1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con
3 moles de hidrógeno (H2) para formar:
2 moles de amoníaco (NH3)
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Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos.
NO + O2 → NO2
Paso 2: Balancee la ecuación química.
2 1 2
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Representación molecular
NO
NO
O2
NO2
NO2
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37
• No introduzca átomos extraños para balancear.
NO + O2 → NO2 + O
No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación.
NO + O2 → NO3
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Ejemplo No. 1
H2 + O2 H2O
átomos reactantes productos
H
O2 2
2 1
Los oxígenos no están equilibrados. Hay 2 en los reactantes y uno en los productos.
Por lo que hay que añadir un 2 en los productos.
2
2
Pero los reactantes no están en equilibrio. Por lo que debemos agregar un número a los reactantes que aumente el número de H a 4.
4
2
4
Ahora la reacción está en equilibrio!!
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Ejemplo No. 2CH4 + O2 CO2 + H2O
átomos Reactantes productos
C
OH
1 1
4 2
2 3
La reacción no está en equilibrio, el número de Oxígenos e hidrógenos no coinciden entre los reactantes y los productos.
Por lo que debemos cambiar algunos coeficientes estequiométricos.
2
4
4
Ahora hay que modificar los coeficientes de los reactantes.
2
4
Ahora la reacción está en equilibrio!!
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