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Tema 4: Formulación Inorgánica 1
TEMA 4: Formulación inorgánica
Tema 4: Formulación Inorgánica 2
1.- COMPUESTOS BINARIOS
Son sustancias formadas por la unión de dos elementos químicos, como por ejemplo NaH,
Co2O3, Li2S y PCl3
1.1.- Para nombrarlos
En formulación los compuestos se leen al revés, de derecha a izquierda. Cuando el primer
elemento que se lee es el hidrógeno, el nombre del compuesto empieza por la palabra “hidruro”, si
es el oxígeno por la palabra “óxido” y si es otro elemento de la tabla periódica se nombra
poniéndole la terminación “-uro”, todo ello salvo excepciones que iremos comentando.
1.1.2.- Nomenclatura con prefijos multiplicativos
Consiste en utilizar prefijos delante del nombre de cada elemento. Estos prefijos indican el
número de átomos de cada uno de ellos que intervienen en el compuesto:
1 átomo = mono (no se suele utilizar)
2 átomos = di
3 átomos = tri
4 átomos = tetra
5 átomos = penta
6 átomos = hexa
7 átomos = hepta
1.1.2.- Nomenclatura con el número de oxidación
Esta nomenclatura se caracteriza porque hay que indicar con números romanos entre paréntesis
el número de oxidación o valencia del elemento diferenciador del compuesto. Si ese elemento
solamente tiene una valencia o número de oxidación, NO HAY QUE PONERLO (si se pone, el
nombre está mal).
1.2.- Para formularlos
Para escribir la fórmula de un compuesto binario, si el nombre viene dado con la nomenclatura
que utiliza el número de oxidación, se escriben los símbolos de los elementos en el orden contrario
al que se leen, se intercambian los números de oxidación, y se simplifica siempre que sea posible
excepto en los casos que indiquemos a lo largo del tema. Si el nombre viene dado con los prefijos
multiplicativos, el número que se le pone a cada elemento debe coincidir con el prefijo que lleve su
nombre; en este caso, aunque se pueda, no se simplifica.
2.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
En estos compuestos el hidrógeno actúa siempre con valencia 1, por tanto, la valencia con la que
está actuando el elemento que se combina con él es el número que lleve el hidrógeno.
Tema 4: Formulación Inorgánica 3
2.1.- Combinaciones del hidrógeno con los metales
Para nombrar
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro(II)
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño(IV)
KH
Hidruro de potasio
Hidruro de potasio
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Trihidruro de cobalto
CoH3
Dihidruro de calcio
CaH2
Hidruro de níquel(II)
NiH2
Hidruro de platino(IV)
PtH4
Hidruro de oro
AuH
Hidruro de aluminio
AlH3
2.2.- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15
En estos compuestos binarios los no metales pueden actuar con las siguientes valencias y los
vamos a nombrar de tres maneras diferentes:
Grupo 13 (B): +3
Grupo 14 (C y Si): +4
Grupo 15 (N, P, As y Sb): +3 y +5
Para nombrar
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
Nomenclatura de sustitución
NH3
Trihidruro de nitrógeno
Hidruro de nitrógeno(III)
Amoníaco
PH3
Trihidruro de fósforo
Hidruro de fósforo(III) Fosfano
Ele
men
to c
on
má
s d
e u
na
vale
nci
a:
no
men
calt
ura
de
los
pre
fijo
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ento
con
un
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alen
cia:
no
m. d
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úm
eros d
e ox
ida
ción
Tema 4: Formulación Inorgánica 4
AsH3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de arsénico(III)
Arsano
SbH3
Tirhidruro de antimónio
Hidruro de antimonio(III)
Estibano
BH3
Trihidruro de boro
Hidruro de boro
Borano
CH4
Tetrahidruro de carbono
Hidruro de carbono(IV)
Metano
SiH4
Tetrahidruro de silicio
Hidruro de silicio
Silano
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Trihidruro de antimonio
SbH3
Pentahidruro de arsénico
AsH5
Hidruro de fósforo(V)
PH5
Hidruro de nitrógeno(III)
NH3
Silano
SiH4
2.3.- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17
En estos compuestos binarios los no metales actúan con su valencia más pequeña y en vez de
usar la nomenclatura de los números de oxidación, usaremos otra nomenclatura el la que hay que
poner la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento terminado en "-hídrico":
Grupo 16 (F, Cl, Br, I): 1
Grupo 17 (S, Se, Te): 2
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
En disolución acuosa
(desaconsejado por la IUPAC)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de dihidrógeno
Ácido sulfhídrico
Tema 4: Formulación Inorgánica 5
H2Se
Seleniuro de dihidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Teluriuro de dihidrógeno
Ácido telurhídrico
3.- COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con valencia 2.
3.1.- Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, metal o no metal
excepto los halógenos (grupo 17).
Para nombrar
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
Al2O3
Trióxido de dialuminio
Óxido de aluminio
CuO
Monóxido de cobre
Óxido de cobre(II)
N2O
Monóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno(I)
En este caso, el número de oxidación con el que actúa el elemento que se combina con el
oxígeno se calcula así:
OCu2
2
1
1
OCu
2
2
2
2
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Trióxido de dihierro
Fe2O3
Óxido de dipotasio
K2O
Óxido de azufre(VI)
S2O6 → SO3
Óxido de nitrógeno(III)
N2O3
Óxido de azufre
SO
Óxido de litio
Li2O
Ele
men
to c
on
má
s d
e u
na
vale
nci
a:
no
men
calt
ura
de
los
pre
fijo
s Elem
ento
con
un
a v
alen
cia:
no
m. d
e los n
úm
eros d
e ox
ida
ción
Tema 4: Formulación Inorgánica 6
3.2.- Combinaciones del oxígeno con los halógenos
Cuando el oxígeno se combine con un halógeno (F, Cl, Br, I), el símbolo del oxígeno aparecerá
escrito en primer lugar, si bien se siguen las mismas normas que hemos visto para nombrar este
tipo de compuestos y usaremos solo la nomenclatura de los prefijos:
Para nombrar
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
OCl2
Dicloruro de oxígeno
O3Cl2
Dicloruro de trioxígeno
O5Br2
Dibromuro de pentaoxígeno
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Diyoduro de trioxígeno
O3I2
Difluoruro de oxígeno
OF2
Dibromuro de heptaoxígeno
O7Br2
3.3.- Peróxidos
Son combinaciones en las que un elemento de la tabla periódica (metal o no metal) se une a dos
átomos de oxígeno en vez de uno; es decir con 2O . A la hora de nombrarlos con la nomenclatura
de los números de oxidación tenemos que empezar el nombre con la palabra “peróxido” en lugar
de “óxido”.
Pero, ¿cómo sabemos si un compuesto binario del oxígeno es un peróxido o un óxido? Será un
peróxido si:
La fórmula no está simplificada, por ejemplo Na2O2.
Al calcular la valencia con la que está actuando el elemento (de la manera que vimos
antes), nos sale una valencia que no posee el elemento, por ejemplo CuO2.
2
2
4
1
1
OCu
2
2
4
2
2
OCu
Tema 4: Formulación Inorgánica 7
Para nombrar
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
Na2O2
Dióxido de disodio
Peróxido de sodio
CuO2
Dióxido de cobre Peróxido de cobre(II)
H2O2
Dióxido de dihidrógeno
Peróxido de hidrógeno
BaO2
Dióxido de bario
Peróxido de bario
En este caso, para averiguar la valencia con la que está actuando el elemento que se combina
con el oxígeno, se divide el número que sale debajo del oxígeno entre 2 y se vuelve a razonar:
2
2
22:4
1
1
OCu
2
2
22:4
2
2
OCu
Valencia cobre = 2
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Dióxido de dilitio
Li2O2
Peróxido de mercurio(I)
22122 OHgOHg
Peróxido de platino(IV)
422422 PtOOPtOPt
4.- SALES BINARIAS
Las sales binarias son combinaciones entre un metal y un no metal. En este caso las valencias
con las que actúan los no metales serán los siguientes:
Halógenos (F, Cl, Br, I): 1
Anfígenos (S, Se, Te): 2
Nitrogenoideos (N, P, As, Sb, Bi): 3
Carbonoideos (C, Si, Ge, Sn, Pb): 4
Tema 4: Formulación Inorgánica 8
Para nombrar
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
NaBr
Bromuro de sodio
Bromuro de sodio
FeCl2
Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(II)
CaF2
Difluoruro de calcio
Fluoruro de calcio
NiS
Sulfuro de níquel Sulfuro de níquel(II)
La valencia con la que está actuando el metal se calcula como antes:
2
1
2
2
2
ClFe
2
1
2
3
3
ClFe
Valencia hierro = 2
SNi2
2
2
2
SNi
2
2
3
3
Valencia níquel = 2
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Dibromuro de plomo
PbBr2
Triyoduro de oro
AuI3
Sulfuro de plata
Ag2S
Sulfuro de hierro(II)
FeS
Cloruro de níquel(III)
NiCl3
5.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS
También podemos encontrar combinaciones entre un no metal y otro no metal. En este caso,
para nombrar estos compuestos se siguen las mismas indicaciones que se han dado en las sales
binarias, imaginando que el elemento que aparece primero en la fórmula es un metal.
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
SF6
Hexafluoruro de azufre
Fluoruro de azufre(VI)
BN
Nitruro de boro Nitruro de boro
As2Se5
Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(V)
Ele
men
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un
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ale
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los
nú
mer
os
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ció
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Tema 4: Formulación Inorgánica 9
6.- COMPUESTOS TERNARIOS
6.1.- Hidróxidos
Los hidróxidos son combinaciones de un elemento de la tabla periódica (casi siempre un metal)
con el grupo OH , que actúa con valencia 1.
Para nombrar
Para nombrar estos compuestos se utilizan las mismas nomenclaturas que en los compuestos
binarios utilizando la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
Ca(OH)2
Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio
Sn(OH)4
Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV)
NaOH
Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
As2 Se5
Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(V)
Para formular
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Dihidróxido de estaño
Sn(OH)2
Hidróxido de plomo(IV)
Pb(OH)4
Hidróxido de calcio
Ca(OH)2
Hidróxido de oro
Au(OH)
6.2.- Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, que actúa con valencia 1, un no metal o
algún metal de transición y oxígeno cuya valencia es 2.
La fórmula de estos compuestos tiene la siguiente forma: cba OXH , donde “H” es el hidrógeno,
“X” el no metal y “O” el oxígeno, y “a”, “b”, “c” son números.
Ele
men
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un
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no
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nú
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e un
a v
alen
cia:
no
men
clatu
ra d
e los p
refijos
Tema 4: Formulación Inorgánica 10
6.2.1.- Para nombrarlos
Nomenclatura tradicional: se escribe la palabra "ácido" seguida del nombre del no metal o
metal de transición con los prefijos y/o sufijos que se indican a continuación dependiendo de la
valencia con la que esté actuando según el cuadro siguiente:
Nos
de oxidación para formar oxoácidos
Elementos Hipo- -oso -oso -ico Per- -ico
Halógenos (Cl, Br, I)
+1 +3 +5 +7
Anfígenos (S, Se, Te)
+2 +4 +6
Nitrogenoideos (N, P, As, Sb)
+1 +3 +5
Carbonoideos (C, Si)
+4
B
+3
Mn
+4 +6 +7
Cr, Mo, W
+6
Nomenclatura del hidrógeno: consiste en utilizar prefijos multiplicadores para indicar el
número de átomos de cada elemento que forman el oxoácido. En primer lugar se escribe la palabra
hidrogeno (sin tilde, pero pronunciada como si la llevara) con el prefijo multiplicador que indique
el número de átomos de hidrógeno que forman el oxoácido. A continuación, entre paréntesis y todo
seguido, la palabra oxido (también sin tilde) con su prefijo multiplicador correspondiente y el
nombre del elemento central con su prefijo y terminado en -ato.
Ejemplos:
Nom. tradicional
Nom. del hidrógeno
HClO4
Ácido perclórico Hidrogeno(tetraoxidoclorato)
H2SO4
Ácido sulfúrico Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HClO3
Ácido clórico Hidrogeno(trioxidoclorato)
6.2.2.- Para formularlos
Si el oxoácido viene dado con la nomenclatura del hidrógeno, entonces no hay problema,
ya que los prefijos nos indican qué número tenemos que ponerle a cada elemento.
Tema 4: Formulación Inorgánica 11
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H3PO4
Hidrogeno(tetraoxidoclorato)
HClO4
Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)
H2S2O5
Si viene dado con la nomenclatura tradicional, se hace lo siguiente:
Se escriben los símbolos de los elementos que forman el oxoácido en el orden correcto. Encima
de cada uno de los elementos anteriores se ponen los números de oxidación con los que están
actuando. A continuación se busca el número de oxígenos necesarios para que cuando se
multipliquen por su número de oxidación (que como sabemos es -2) supere lo menos posible al
número de oxidación del no metal. Por último, la diferencia entre los dos valores anteriores la
cubrimos con hidrógeno.
Ejemplo: ácido sulfúrico
+1 +6 -2
H S O
Para superar al +6 lo menos posible (que es el número de oxidación con el que está actuando el
azufre) tenemos que multiplicar -2 (número de oxidación del oxígeno) por 4, así al oxígeno hay
que ponerle el número 4 debajo: H?S?O4
Si multiplicamos el número de oxidación del oxígeno por el número que le hemos puesto, nos
sale: 842
Entre el 6 (número de oxidación con el que está actuando el azufre) y el 8 (el número que nos
acaba de salir) hay una diferencia de 2 unidades, así al hidrógeno hay que ponerle un 2 y al azufre
nada. La fórmula queda entonces H2SO4
Observación importante: prefijo di-
Cuando tengamos un oxoácido en el que el átomo central tenga el número 2 en la fórmula, al
nombre del ácido se le pone el prefijo di-.
Ejemplos:
Nom. tradicional
Nom. del hidrógeno
H2Cr2O7
Ácido dicrómico Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
H4P2O7
Ácido difosfórico Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)
H2S2O5
Ácido disulfuroso Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)
Tema 4: Formulación Inorgánica 12
Si en vez de nombrarlo nos piden formularlo, además de escribir encima de cada elemento los
números de oxidación con los que están actuando, se le pone el 2 al elemento central. Así, en vez
de buscar el número de oxígenos necesarios para que cuando se multipliquen por su número de
oxidación supere lo menos posible al número de oxidación del no metal, se busca el número de
oxígenos necesarios para que cuando se multipliquen por su número de oxidación supere lo menos
posible al DOBLE del número de oxidación del no metal. Por último, la diferencia entre los dos
valores anteriores la cubrimos con hidrógeno.
Ejemplo: ácido disulfúrico
+1 +6 -2
H S2 O
Para superar al 12 lo menos posible (que es el número de oxidación con el que está actuando el
azufre multiplicado por 2) tenemos que multiplicar -2 (número de oxidación del oxígeno) por 7, así
al oxígeno hay que ponerle el número 7 debajo: H?S2O7
Si multiplicamos el número de oxidación del oxígeno por el número que le hemos puesto, nos
sale: 1472
Entre el 12 y el 14 hay una diferencia de 2 unidades, así al hidrógeno hay que ponerle un 2 y al
azufre nada. La fórmula queda entonces H2S274
6.3.- Oxosales
6.3.1.- Para nombrarlas
Con prefijos multiplicadores: si fuera del paréntesis hay algún número, se escribe el prefijo
que indique cuál es ese número. Los prefijos que hay que utilizar para ello son:
2 → BIS 3 → TRIS 4 → TETRAKIS
A continuación sin dejar espacio se abre un paréntesis y se escribe en una sola palabra “oxido”
(sin tilde) precedido del prefijo que indique el número de átomos de oxígeno que hay, y el nombre
del no metal terminado en “-ato” y precedido también por el prefijo que indique el número de
átomos de ese elemento que hay. Por último se añade “de” seguido del nombre del metal precedido
del prefijo que indique el número de átomos de ese elemento que hay.
Con número de oxidación: a partir de la valencia con la que esté actuando el no metal se
deduce el nombre del oxoácido del que proviene la oxosal. Se escribe entonces el nombre del no
metal cambiando la terminación –OSO por –ITO e –ICO por –ATO. A continuación se añade “de”
seguido del nombre del metal y entre paréntesis, sin dejar espacio, la valencia con la que esté
actuando el metal.
Ejemplos:
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
Sn(SO3)2
Bis(trioxidosulfato) de estaño Sulfito de estaño(IV)
Fe2(TeO4)3
Tris(tetraoxidotelurato) de dihierro Telurato de hierro(III)
KNO3
Trioxidonitrato de potasio Nitrato de potasio
Tema 4: Formulación Inorgánica 13
62 OSSn
23SOSn
- Primero calculamos las valencias de los elementos
2,4 2,4,6 -2
23SOSn →
62 OSSn → → Valencia estaño = 4, valencia azufre = 4
2,4 4,8,12 -12
- Como el azufre actúa con valencia 4, este compuesto procede del ácido sulfuroso.
- Cambiamos la terminación -oso por -ito: sulfito.
342 TeOFe
- Primero calculamos las valencias de los elementos
2,3 2,4,6 -2
342 TeOFe →
1232 OTeFe → 1232 OTeFe → Valencia hierro = 3, valencia teluro = 6
4,6 6,12,18 -24
- Como el teluro actúa con valencia 6, este compuesto procede del ácido telúrico.
- Cambiamos la terminación -ico por -ato: telurato.
6.3.2.- Para formularlas
Si el compuesto viene dado con la nomenclatura de los prefijos, entonces no hay problema,
ya que los prefijos nos indican qué número tenemos que ponerle a cada elemento.
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Tetrakis(oxidoclorato) de platino
Pt(ClO)4
Tris(tetraoxidotelurato) de dihierro
Fe2(TeO4)3
Si viene dado con la nomenclatura de los números de oxidación, se hace lo siguiente:
Se formula como si se tratase de un oxoácido en el que el papel del hidrógeno lo desempeña el
metal. Cuando se tenga la fórmula se mete entre paréntesis el no metal y el oxígeno y se le pone la
valencia con la que esté actuando el metal, simplificando por último si se puede entre el número
que tenga el metal y el que queda fuera del paréntesis.
Ejemplo: sulfito de cobre(II)
+2 +4 -2
Sulfito → Ác. sulfuroso →Valencia S = 4 Cu S O
Para superar al +4 lo menos posible tenemos que multiplicar -2 por 3, así al oxígeno hay que
ponerle el número 3 debajo: Cu?S?O3
Tema 4: Formulación Inorgánica 14
Si multiplicamos el número de oxidación del oxígeno por el número que le hemos puesto, nos
sale: 632
Entre el 4 (número de oxidación con el que está actuando el azufre) y el 6 (el número que nos
acaba de salir) hay una diferencia de 2 unidades, así al cobre hay que ponerle un 2 y al azufre nada:
Cu2SO3.
Por último al conjunto (SO3) se le pone la valencia con la que está actuando el metal y ya
tenemos la fórmula: 232 SOCu
7.- COMPUESTOS CUATERNARIOS
7.1.- Oxisales ácidas
Son compuestos en los que un oxoácido que ha perdido alguno de sus hidrógenos (pero no
todos) se combinan con un metal.
7.1.1.- Para nombrarlas
Con prefijos multiplicadores: si fuera del paréntesis hay algún número, se escribe el prefijo
que indique cuál es ese número. Los prefijos que hay que utilizar para ello son:
2 → BIS 3 → TRIS 4 → TETRAKIS
A continuación, sin dejar espacio, se abre un corchete y se escribe la palabra hidrogeno (sin
tilde, pero pronunciada como si la llevara) con el prefijo multiplicador que indique el número de
átomos de hidrógeno que forman el compuesto. A continuación, entre paréntesis y todo seguido la
palabra oxido (también sin tilde) con su prefijo multiplicador correspondiente y el nombre del
elemento central terminado en –ato, también con su prefijo multiplicador. Se cierra el paréntesis y
el corchete y se añade “de” seguido del nombre del metal con su prefijo multiplicador
correspondiente.
Con número de oxidación: a partir de la valencia con la que esté actuando el no metal se
deduce el nombre del oxoácido del que proviene este compuesto. Se escribe entonces en una sola
palabra hidrogeno (sin tilde, pero pronunciada como si la llevara) con el prefijo multiplicador que
indique el número de átomos de hidrógeno que forman el compuesto y el nombre que tenga el no
metal en el oxoácido cambiando la terminación –OSO por –ITO e –ICO por –ATO y precedido de
su correspondiente prefijo multiplicador. Por último se añade “de” seguido del nombre del metal y
a continuación, en número romano y entre paréntesis la valencia con la que está actuando el metal.
Con prefijos multiplicadores
Con número de oxidación
Cu(HSO4)2
Bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de cobre Hidrogenosulfato de cobre(II)
Al2(HPO3)3
Tris[hidrogeno(trioxidofosfato)] de dialuminio Hidrogenofosfito de aluminio
Cd(HS2O7)2
Bis[hidrogeno(heptaoxidodisulfato)] de cadmio Hidrogenodisulfato de cadmio
Tema 4: Formulación Inorgánica 15
7.1.2.- Para formularlas
Si el nombre viene dado con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores a cada
elemento se le va colocando el número que indique el prefijo que lleve en el nombre.
Ejemplos:
Nombre
Fórmula
Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de calcio
Mg(H2PO4)2
Tris[dihidrogeno(trioxidofosfato) de hierro
Fe(H2PO3)3
Si el nombre viene dado con la nomenclatura del número de oxidación, se hace lo
siguiente:
Se formula el oxoácido del que procede el compuesto teniendo en cuenta que se le van a quitar
hidrógenos (es decir, nos tenemos que asegurar que la fórmula del oxoácido tiene al menos dos
hidrógenos) y además tienen que quedar tantos como indique el prefijo que lleve en el nombre. A
continuación se quitan los hidrógenos y se pone delante de la fórmula el símbolo del metal. Al
metal se le pone como número la cantidad de hidrógenos que se han quitado, y a lo que queda del
oxoácido, que se meterá entre paréntesis, la valencia con la que esté actuando el metal. Como
siempre, si el número que queda fuera del paréntesis se puede simplificar con el que se le ha puesto
al metal, se simplifica.
Ejemplo: hidrogenosulfato de cobre(II)
+1 +6 -2
Sulfato → Ác. sulfúrico →Valencia S = 6 → H S O → H2SO4 - H→ HSO4 → 24HSOCu
Ejemplo: hidrogenofosfito de aluminio
+1 +3 -2
Fosfito → Ác. fosforoso →Valencia P = 3 → H P O → H3PO3 - H→ HSO4 → 24HSOCu
Al formular el oxoácido habría que ponerle al oxígeno el número 2 para pasarnos lo menos
posible del número de oxidación del fósforo, pero en ese caso quedaría solamente un hidrógeno y
necesitamos por lo menos dos, ya que ahora hay que quitar hidrógenos. Por eso se le pone un 3 al
oxígeno en vez de un 2.
Para saber cuántos hidrógenos hay que quitar nos fijamos en el nombre del compuesto, que en
este caso nos indica que tiene que quedar solamente 1 hidrógeno, como han salido 3 en la fórmula,
tendremos que quitar 2:
H3PO3 - 2H→ HPO3 → 332 HPOAl (al aluminio se le pone el 2 porque se han quitado 2
hidrógenos).
FIN DEL TEMA