Post on 24-Dec-2015
description
NERACA MASSA dengan SISTEM PERSAMAAN LINEAR
Gas alam terdiri atas (% mol) 85% CH4, 4% C2H6, 2% C3H8, 3% C4H10, 3% C5H12
dan 3% C6H14. Gas alam diolah menjadi LNG, LPG, dan Gas sisa yang digunakan
untuk keperluan bahan bakar pabrik.
Komposisi LNG (% mol) 95% CH4, 4,5% C2H6 dan 0,5% C3H8.
Komposisi LPG (% mol) 45% C3H8, 53% C4H10 dan 2% C5H12.
Komposisi Gas Sisa (% mol) 17% C4H10, 41% C5H12 dan 42% C6H14.
Jika Gas alam yang masuk sebanyak 1000 mol, maka hitunglah laju alir yang
terdapat pada LNG, LPG dan Gas Sisa?
SEPARATOR
C1 85%C2 4%C3 2%C4 3%C5 3%C6 3%
F = 1000 mol/s
C1 95%C2 4,5%C3 0,5%
C4 17%C5 41%C6 42%
C3 45%C4 53%C5 2%
A
B
C
Keterangan:
F = Gas Alam C1 = CH4
A = Produk LNG C2 = C2H6
B = Produk LPG C3 = C3H8
C = Sisa C4 = C4H10
C5 = C5H12
C6 = C6H14
SOLUSI :
Neraca Bahan Komponen
C1 : 0.95 A = 0.85 x 1000
C2 : 0.0447 A = 0.04 x 1000
C3 : 0.0053 A + 0.45 B = 0.02 x 1000
C4 : 0.53 B + 0.17 C = 0.03 x 1000
C5 : 0.02 B + 0.41 C = 0.03 x 1000
C6 : 0.42 C = 0.03 x 1000
Atau dapat diubah dengan Matriks
[0 . 95 0 0
0 .0447 0 00 .0053 0 .45 0
0 0 .53 0 .170 0 .02 0 .410 0 0 .42
][ABC ]=[
0 .85 x 10000 .04 x 10000 . 02 x 10000 .03 x 10000 .03 x 10000. 03 x1000
]Penyelesaian dengan menggunakan matlab :
Hasil dari program Matlab
Maka didapat :
Laju Alir untuk LNG adalah 894.7374 mol/s
Laju Alir untuk LPG adalah 33.7795 mol/s
Laju Alir untuk SISA GAS adalah 71.4501 mol/s
REAKSI KIMIA dengan MENGGUNAKAN REGRESI LINEAR
Suatu reaksi berorde n memiliki laju reaksi sbb:
r=k CAn
Apabila volume reaktor partaian (batch) konstan, persamaan laju reaksi menjadisbb:
d C A
dt=−kC A
n
Tentukan orde laju reaksi tersebut jika diketahui data-data
eksperimen sbb:
Tabel Konsentrasi, Waktu, dan Laju Perubahannya
Waktu (s) C A (mol / liter)d C A
dt (mol / liter .s)
0 1.0 -0.10000
10 0.50 -0.02500
20 0.33 -0.01110
30 0.25 -0.00625
40 0.20 -0.00400
SOLUSI :
d C A
dt=−kC A
n
ln (−dC A
dt )=n ln CA +ln k
Penyelesaian dengan Menggunakan Matlab:
Hasil dari Program Matlab:
SISTEM PERSAMAAN TAK LINEAR
Tekanan uap n-butana pada temperatur 475 K adalah 11.7823 bar. Hitunglah volume
molar uap jenuh dan cair jenuh n-butana pada kondisi tersebut dengan menggunakan
persamaan gas Van der Waals.
(R = 8.314j/mol.K; Tc = 625.1 K; Pc = 46.78 bar)
SOLUSI
Persamaan Van der Waals
P= R TV−b
− a
V 2
dimana diketahui bahwa:
a=2764
R2 Tc2
Pc
b=18
R T c
Pc
Maka dalam bentuk persamaan polinominal akan didapat:
P (V−b ) (V 2)=R T V 2−a (V −b )
P(V 3−b V 2)=R T V 2−a V +a b
P V 3−( P b+R T )V 2+aV −ab=0
Penyelesaian dengan menggunakan matlab :
Hasil dari program Matlab