Post on 04-Jan-2016
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Propriedades gerais das soluções
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução.
Solutos são as outras substâncias presentes na solução.
Propriedades Eletrolíticas Eletrólito: substância cujas soluções
aquosas contêm íons. Não-Eletrólito: substância que não forma
íons em solução.
Eletrólitos Fortes e Fracos O cloreto de sódio em meio aquoso se
dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são estabilizados pela molécula de água não havendo uma recombinação entre eles.
Compostos moleculares em água se dissolvem em moléculas individuais mantendo-se a integridade molecular.
Exemplos
Reações de Precipitação As reações que resultam na formação de
um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação.
Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
Solução com Corpo de Fundo
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
Compostos Solúveis e Insolúveis
Equações de Dupla Troca ou Metáteses
Reações nas quais os íons positivos e negativos recombinam-se.
AX + BY AY + BX
Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Equações iônicas
Equação iônica completa:
Ca2+(aq) + 2Cl-
(aq) + 2Na+(aq) + CO3
2+(aq) CaCO3(s) + 2Na+
(aq) + 2Cl-(aq)
Equação iônica simplificada: Ca2+
(aq) + CO32-
(aq) CaCO3(s)
Definição de Ácido-base
Para Arrhenius:
ÁCIDO: Em água, ioniza e libera H+ como cátion exclusivo.
Ex: H2SO4(aq) H+(aq) + HSO4
-(aq)
HSO4-(aq) H+
(aq) + SO42-
(aq)
BASE: Em água, dissocia e libera a HIDROXILA(OH-) como ânion exclusivo.
Ex:NH3(aq) + H2O(l) NH4
+(aq) + OH⁻(aq)
Definição de ácido-base TEORIAS MODERNAS:
Conceito protônico de Bronstead-Lowry: Ácido doa íons H+
Base recebe íons H+
Ex: HBr + H2O H3O++ + Br-
Conceito eletrônico de Lewis: Ácido recebe par de elétrons Base doa par de elétrons
Ex: NH3 + H+ NHNH44++
Grau de ionização Ácidos e bases fortesÁcidos e bases fortes: Formados por eletrólitos fortes, : Formados por eletrólitos fortes,
são também altamente reativos. Ionizam-se são também altamente reativos. Ionizam-se completamentecompletamente. .
Ex: Ex: HH22SOSO44 (ácido) e (ácido) e NaOHNaOH (base) (base)
Ácidos e bases fracosÁcidos e bases fracos: Formados por eletrólitos fracos, : Formados por eletrólitos fracos, são menos reativos e não são completamente ionizados.são menos reativos e não são completamente ionizados.
Ex: Ex: HClOHClO (ácido) e (ácido) e Cu(OH)Cu(OH)22 (base) (base)
Reações de neutralização e sais Sal: Composto iônico formado da
seguinte forma: Ácido + base sal + água
2 HCl + 2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2 H22OO
Reações de oxirredução
Trata-se de um tipo de reação onde ocorre transferência de elétrons.
Mg + ClMg + Cl22 MgClMgCl22 00 00 +2 -1+2 -1
Oxidação de metais por ácidos e bases
AA + + BBX X AAX + X + BB Reações de deslocamento: íon em solução Reações de deslocamento: íon em solução
é deslocado ou trocado pela oxidação de é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.um elemento.
Ex: Ex:
MgMg(s)(s) + 2 + 2 HHClCl(aq)(aq) MgMgClCl2(aq)2(aq) + + HH22(g)(g)
0 +1 +2 00 +1 +2 0
oxidação
redução
Série de atividade dos metais
Concentrações das Soluções
Concentração em quantidade de matéria: expressa a quantidade de matéria de soluto em 1 L de solução.
M = quantidade de soluto (mol)
volume da solução (litros)
Concentração de Soluções
Exemplo: Calcule a concentração em quantidade
de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para fazer 125 mL de solução.
Diluição
É a adição de solvente a uma solução.
Quantidade de matéria antes = Quantidade de matéria depois.
CC(conc)(conc) x V x V(conc) (conc) = C= C(dil) (dil) x Vx V(dil)(dil)
Diluição
Procedimento para a preparação de 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L de CuSO4 por diluição de uma solução de 1,00 mol/L de CuSO4.
Estequiometria de soluções e análise química
Exemplo Estequiométrico
Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de 1,00 mol/L de HNO3?
Titulação
A titulação é uma forma de determinar a concentração de um determinado soluto em uma solução, combinando uma amostra de solução com concentração conhecida (solução padrão).
Titulação
Referências Bibliográficas
http://pt.wikipédia.org
Livro:Química A ciência Central Capítulo 04
Integrantes
Nome:Lucas Martucci Favoretto Nº 17097Rafaela Ferreira Lima Nº 17124Thiago Antonio da Silva Nº 17128