Post on 08-Nov-2018
PB 1
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QUÍMICA
X
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Comentário
I. Verdadeira. 0,07 mg _____ 1 kg x mg _____ 14 kg
x = 0,98 (limite de ingestão diária)
Na2PO3F
144 g _____ 19 g 7,58 mg _____ x mg
x = 1 mg (que já é maior que o limite de ingestão diária)
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II. Verdadeira. 0,07 mg _____ 1 kg x mg _____ 12 kg
x = 0,84 mg
Água 1000 mL _____ 0,4 mg 600 mL _____ x mg
x = 0,24 mg
Creme dental 1500 mg _____ 1000 g x mg _____ 0,4 mg
x = 0,60 mg
0,24 + 0,60 = 0,84 mg
III. Verdadeira. H2O tem par de elétrons solitários disponíveis que são doados ao Na2PO3F.
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Comentário
I. Falsa. Em equilíbrios heterogêneos, nem todos os componentes participam do cálculo da velocidade.II. Falsa. Não se aplica o cálculo se a temperatura não for constante.III. Falsa. A velocidade depende principalmente das concentrações e das temperaturas envolvidas.IV. Verdadeira. ∆H = ∆Q + T∆SV. Falsa. O equilíbrio não ocorre necessariamente com concentrações iguais entre reagentes e produtos.
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Comentário
I. Falsa. No anel aromático encontramos 6 carbonos com hibridação sp2. Fora do anel são 3 carbonos com hibridação sp3.
II. Verdadeira.III. Verdadeira.IV. Falsa. As funções encontradas são fenol (OH preso ao anel aromático), amina secundária (– NH –) e álcool (OH preso
a carbono saturado).
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Comentário
a) Correto. Os carbonos ligados ao nitrogênio só apre-sentam ligações simples, hibridização sp3.
b) Correto. As ligações entre carbonos são apolares, e
as demais são polares.
c) Correto. Ligações entre elementos com eletronega-tividades diferentes.
d) Incorreto. Possui 25 ligações sigma (σ) e 3 ligações pi (π).
e) Correto. Entre as funções álcool e amina.
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Resolução
m . mol = τ . d(1000)m . 36,5 = 0,37 . 1,18 . 1000m = 11,96
m1V1 = m2V2
11,96 . V1 = 3 , 50V1 = 12,54 mL
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X
Comentário
a) Incorreta. KP
Pp
SO
SO
= = =( )
( )
( , )
( , ),3
2
2
2
2
20 08400 660
0 041x 0,390
b) Incorreta. 2 CrO + 2H Cr O + H O2 7 242 2
OH–
Os íons OH– reagem com H+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
c) Correta. ↑ pressão desloca ↓ volume
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
4V 2V
d) Incorreta. ↑ Ka ↑ força ↓ pH
e) Incorreta. Catalisador não altera o equilíbrio.
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Comentário
a) Correta. Os fenômenos radioativos começaram a ser descobertos em 1896 pelo cientista francês Antoine Henri Bec-querel.
b) Incorreta. c) Incorreta. d) Incorreta. e) Incorreta.
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Comentário
(1) Ligações de hidrogênio – É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. É característica em moléculas polares.
(2) Interações íon-dipolo – É possível também haver uma interação parecida com essa, que é a interação íon-dipolo, em que um íon é atraído por um polo de uma molécula polar. Por exemplo, ao adicionarmos cloreto de sódio, que é o sal de cozinha, na água, haverá sua dissociação iônica, o que significa que seus íons (Na+ e C–) serão separados. Essa separação é resultado da forte atração entre esses íons, já presentes nas moléculas do sal, e os polos da água, visto que ela é polar.
(3) Forças de London – As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares.
(4) Interações dipolo-dipolo – Como o próprio nome diz, são interações entre moléculas que apresentam um dipolo perma-nente, ou seja, fazem referência a moléculas polares. Moléculas polares são aquelas que apresentam uma distribuição não uniforme da carga elétrica ao longo de sua superfície. Elas apresentam uma extremidade mais eletropositiva e a outra mais eletronegativa. Dessa forma, a molécula polar adquire um dipolo elétrico permanente que interage com as outras moléculas de sua vizinhança.
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Comentário
a) S + O2 → SO2
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
b) 2NHO2 + H2O → HNO3 + HNO2
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Comentário
I. Verdadeira. O nome correto do processo é condensação.II. Falsa. O líquido não permeia o vidro.III. Falsa. Sal e areia são sólidos.
Obs.: no item I, o nome correto é condensação, pois trata-se de um vapor.
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Comentário
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I. Falsa. O elemento de maior raio é o Q.
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II. Verdadeira. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z < A < D.
III. Falsa. O elemento de maior eletronegatividade é o T.IV. Verdadeira. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de Q.IV. Verdadeira. O elemento X é menos eletronegativo que T.
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Comentário
I. Falsa.
75 g
Carboidratos 30 g . 4
Proteínas 22,5 g . 4
Gorduras 2
12090
22,5 g . 9
202 5,
412,5 kcalII. Verdadeira.
75 g ______ 412,5 kcal 400 g ______ x kcal
x = 2200 kcal
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III. Verdadeira.
Glicose → 2808180
= 15,6 . 30 = 468 kJ
Ácido oleico → 10487282
= 37,19 . 22,5 = 836,77 kJ
IV. Verdadeira.
C + O CO
H + 1/2O H O
C H O + 6O 6CO + 6H O
6
2 2
2 2 2
6 12 6 2 2 2
CC + 6H + 3O C H O
H = 393,51 kJ
H = 285,83 kJ
H =
2 2 6 12 6
2808 kJ
H =
6CO + 6H O C H O + 6O
6C + 6O 6CO
2 2 6 12 6 2
2 2
?
66H + 3O 6H O
H = kJ
H = 2361,06 kJ
H = 1714,92 2 2
2808
88 kJ
6C + 6H + 3O C H O H = 2 2 6 12 6
1268,04 kJ
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Comentário
I. Falsa. A migração do solvente é da solução mais diluída para a mais concentrada.II. Verdadeira. Crioscopia – ↓ TC; ebulioscopia – ↑ TE.III. Verdadeira. Na água destilada – inchaço; na solução saturada – desidratação.