Vandemen Vaza I.E

Vivie Widiyatun Nisa

Ziyan Ghiyas Sahara

Kelompok 10

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

Thebest

Air Sadahdefinisi

jenissifat

Dampak

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) - -Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) - -Presentation Kimia

Kegunaan

Air sadah adalah Air yang mengandung ion Ca2+ dan ion Mg2+ dalam jumlah banyak.

air sadah ditimbulkan oleh adanya senyawa Ca(HCO3)2. senyawa ini terbentuk ketika air hujan meresap ke dalam batu kapur yang mengandung senyawa kalsium karbonat (CaCo3).

Pengertian

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

Jenis Air Sadah SementaraAir Sadah Sementara, yaitu air yang mengandung kalsium bikarbonat (Ca(HCO3)2 dan magnesium bikarbonat Mg(HCO3)2.

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentataion kimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentataion kimia

air sadah dikatakan memiliki kesadahan sementara bila kesadahan dapat hilang dengan dididihkan. Ion Ca2+ dan Mg2+ dari senyawa tersebut akan mengendap sebagai CaCO3 bila air sadah dididihkan. CaCO3 yang mengendap pada sebuah ketel disebut dengan kerak

Jenis Air Sadah TetapAir Sadah Tetap, yaitu air yang mengandung garam garam kalsium dan magnesium selain bikarbonat seperti garam sulfat (CaSO4, MgSO4) dan garam klorida (CaCl2, MgCl2). Air sadah tetap tidak dapat dihilangkan meskipun dengan dididihkan, tetapi bisa dengan cara :• menambahkan natrium karbonat (Na2CO3) • menggunakan resin penukar ion.

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

SIFAT AIR SADAHAir sadah mempunyai sifat yaitu menyebabkan sabun sukar berbuih dan timbulnya sejenis kerang atau kerak. Sabun sukar berbuih karena ion Ca2+ dan Mg2+ mengenddapkan sabun. Pada air berkesadahan rendah, air akan dapat membentuk busa apabila dicampur dengan sabun, sedangkan pada air berkesadahan tinggi tidak aka terbentuk busa.

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

Dampak air sadah

•Cucian menjadi kurang bersih karena air sadah menggumpalkan sabun, sehingga menjadi boros sabun.

•Sabun yang menggumpal menjadi scum yang meninggalkan noda pada pakaian akibatnya pakaian menjadi kusam.

•Menimbulkan kerak pada ketel, pipa air, dan pipa radiator sehingga mengakibatkan boros bahan bakar karena keraknya tidak menghantarkan panas dengan baik dan dapat menyumbat pipa air.

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

KEGUNAAN AIR SADAH

Presentation Kimia(kelompok 10) – Presentation kimia(kelompok 10) – Presentation kimiaPresentation Kimia(kelompok 10) – Presentation kimia(kelompok 10) – Presentation kimia

• Menyediakan kalsium yang diperlukan tubuh, misalnya untuk pertumbuhan tulang dan gigi.

• Senyawa timbal (dari pipa air) lebih sukar larut dalam air sadah (timbal merupakan racun bagi tubuh) sehingga kemungkinan terjadinya pencemaran air oleh logam berat ini dapat diminimalkan.

Ion kompleks

definisi

jenisM

acam

DefinisiIon kompleks

adalah suatu struktur dimana kation logam dikelilingi oleh dua atau lebih anion dan molekul netral yang disebut ligan. Pengertian ion sendiri adalah atom atau kelompok atom yang bermuatan listrik, jadi ion dapat menghantarkan listrik dengan baik.

Jenis Ion •Ion tunggal adalah ion berunsur tunggal tetapi bermuatan. Contohnya: Cu2+ (Tembaga (II), S2- (Sulfida)•Ion poliatom adalah ion yang berunsur ganda dan bermuatan. Contohnya: SO4 2- (Sulfat), CO3 2- (Karbonat), NH4+ (Amonium)•Ion kompleks adalah ion yang memiliki struktur kompleks, yang terdiri atas atom pusat dan beberapa unsur lain yang berikatan ke atom pusat tersebut (ligan) melalui ikatan kovalen koordinat (koordinasi)

Macam – macam Ion Kompleks

Kation

(+)Anion (-)

Bilangan koordinasiLigan

Muatan Ion

Kompleks

Reaksi ionisasi ion

kompleks

Atom

pusat

MACAM – MACAM ION KOMPLEKSA. Kation (+)Kation adalah senyawa bermuatan negatif, tetapi dalam sekali pandang, kation memiliki tanda + di senyawanya. Contohnya NH4+. Nah, NH4+ (amonium) ada tanda +, tetapi sebenarnya bermuatan negatif (-). cara melihat kation di ion kompleks :1.[Cu(NH3)4]2+ = kationnya adalah [Cu(NH3)4] karena bermuatan positif2.K[Ag(CN)2] = kationnya K+3.K[Al(H2O)2(OH)4] = kationnya K+4.[Zn(NH3)4]SO4 = kationnya [Zn(NH3)4]2+, Kesimpulannya: Kation selalu berada paling depan dan kiri, bukan di belakang dan di kanan

B. Anion (-)Anion adalah senyawa bermuatan positif, tetapi dalam sekali pandang, anion memiliki tanda – di senyawanya. Contohnya CN- ada tanda negatif, tetapi sebenarnya bermuatan positif. Cara lihat anion di ion kompleks :

1.[Cu(NH3)4]2+ = tidak ada anion karena senyawa tsb bermuatan positif2.K[Ag(CN)2] = anionnya [Ag(CN)2]3.K[Al(H2O)2(OH)4] = anionnya [Al(H2O2)(OH)4]4.[Zn(NH3)4]SO4 = anionnya SO4 2-

Jadi: Anion selalu berada di paling belakang dan sebelah kanan.

open

C. LiganLigan adalah anion (- ; contoh: Cl-) atau molekul netral yang terikat langsung pada ion atau atom pusat. Dalam ion kompleks terjadi ikatan kovalen koordinat, jadi ligan-ligan yang terikat inilah sebagai donor elektron ke atom pusat supaya stabil (mencapai aturan oktet). Jadi, ligan-ligan tersebut harus ada PEB-nya (pasangan elektron bebas)Cara melihat ligan dalam suatu ion kompleks? contoh:1.[Cu(NH3)4]2+ = ligannya NH32.K[Ag(CN)2] = ligannya CN-3.K[Al(H2O)2(OH)4] = ligannya H2O dan OH-4.[Zn(NH3)4]SO4 = ligannya NH3Kesimpulannya: Ligan selalu berada di dalam tanda kurung –> ( )

Presentataion Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentataion Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

Jenis-jenis ligan :•Ligan unidentat adalah ligan yang menyumbang satu (1) pasang elektron bebas (PEB)•Ligan bidentat adalah ligan yang menyumbang dua (2) PEB•Ligan polidentat adalah ligan yang menyumbang lebih dari 2 (>2) PEB

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

Daftar ligan yang dapat membentuk ion kompleksanion

D. Atom pusat

Atom pusat adalah tempat di mana ligan -ligan dari ion kompleks berikatan kimia. jadi, atom pusat ini menjadi pusat ligan mendonorkan elektronnya supaya stabil. cara melihat atom pusat dari ion kompleks :

1.[Cu(NH3)4]2+ = atom pusatnya Cu2+2.K[Ag(CN)2] = atom pusatnya Ag+3.K[Al(H2O)2(OH)4] = atom pusatnya Al3+4.[Zn(NH3)4]SO4 = atom pusatnya Zn2+

Jadi: Atom pusat selalu berada di sebelah kiri tanda kurung siku —> [ ]

Preentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPreentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

E. Bilangan koordinasiBilangan koordinasi adalah jumlah ligan atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh atom pusat terhadap ligan-ligannya. Bilangan koordinasi adalah milik ligan, bukan atom pusat! Bilangan koordinasi di ion kompleks:1.[Cu(NH3)4]2+ = bilangan koordinasinya adalah 42.K[Ag(CN)2] = bk-nya adalah 23.K[Al(H2O)2(OH)4] = bk-nya adalah 6 (karena ada 2 ligan air dan 4 ligan OH-)4.[Zn(NH3)4]SO4 = bk-nya adalah 4

Kesimpulannya: Bilangan koordinasi adalah angka kecil di sebalah kanan tanda kurung —> ( ) ligan-ligan.Presentation kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

F. Muatan ion kompleksMuatan ion kompleks sama dengan jumlah muatan ion pusat dan muatan ligan-ligannya. Dengan contoh:1.[Cu(NH3)4]2+ = muatannya +22.[Ag(NH3)2]+ = muatannya +13.[Fe(CN)6]3- = muatannya -3

G. Reaksi ionisasi ion kompleksReaksi ionisasi adalah reaksi kimia yang memecahkan senyawa tersebut dalam bentuk ion-ionnya berdasarkan kation dan anion. Contoh dalam ion kompleks:4.K[Ag(CN)2] ⇄ K+  +  [Ag(CN)2]-5.K[Al(H2O)2(OH)4] ⇄ K+  +  [Al(H2O)2(OH)4]-6.[Zn(NH3)4]SO4 ⇄ [Zn(NH3)4]2+  +  SO4 2-7.K2[Zn(CN)4] ⇄ 2K+  +  [Zn(CN)4]2-8.K3[Fe(CN)6] ⇄ 3K+  +  [Fe(CN)6]3-

Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KimiaPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia

SOAL JAWABAN

1

2

3

1.Di antara senyawa berikut yang tidak dapat menjadi ligan dalam pembentukan senyawa kompleks adalah …

A. NH3                  D. Cl-B. NH4+                 E. H2OC. CO

2. Ikatan yang terjadi antara atom (ion) pusat dengan ligan pada ion kompleks adalah ikatan …A. Ion                                         D. HidrogenB. Kovalen                                 E. LogamC. Koordinasi

BENAR

SALAH

ModeratorVandemen Vaza I.E

Penyaji Vandemen Vaza I.E

Vivie Widiyatun NisaZiyan Ghiyas Sahara

Penulis MateriVivie Widiyatun Nisa

ArtistikZiyan Ghiyas Sahara

Thanks to : Allah SWT

Yuni Susanti,S.pdPara Audiens

@Reiganisme_ScienceThree

KESUWON WES NDELOK ...