Post on 30-Jun-2015
PRACTICA DE LABORATORIO 2
IDENTIFICACIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES
INTRODUCCIÓN
Teoría de Arrhenius
Svante Arrhenius, quien recibió el Premio Nobel de Química en 1903, definió a los ácidos como las sustancias que liberan cationes de hidrogeno (H+) en disoluciones acuosa, y a las bases, como las sustancias que liberan iones hidróxido (OH-) en disolución acuosa. De esta manera, complemento las teorías que le precedieron. De hecho, al
acido clorhídrico y el hidróxido de potasio son ejemplo de un acido y una base de Arrhenius, respectivamente.Otra pareja de acido y base de Arrhenius se encuentra en la reacción entre el acido nítrico y el hidróxido de sodio.
Los ácidos se clasifican en dos grupos:
Ácidos fuertes: Son los que se disocian (se separan) totalmente en agua, liberando todos los iones H+ que tienen disponibles.
Ácidos débiles: Son los que se disocian de forma parcial en agua, de tal manera que no pueden liberar todos los iones H+ que contienen.
Las bases se clasifican en dos grupos:
Bases fuertes: Son aquellos que se disocian por completo en agua, liberando todos los iones OH- que tienen disponibles.
Bases débiles: Son aquellas que se disocian parcialmente en agua, por lo que no liberan todos los OH- que contienen.
OBJETIVO
• EL ALUMNO IDENTIFICARA ÁCIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENIUS A FIN DE
DETERMINAR SI ES UN ION DÉBIL O UN ION FUERTES .
Solución Porcentual
Electrodo
Resultados
Pesar mis sustancia y hacer la solución porcentual a manera que mi producto tenga una masa de 60 g
Utilizar papel tornasol para identificar que sustancias son
acidas y cuales son bases.
Utilizar el electrodo para observar si es un electrolito débil
o fuerte en cada sustancia.
Anotar todas sus observaciones del
mismo modo identificar si es un
ELECTROLITO – DEBIL O FUERTE
PROCEDIMIENTO
1.- Reunidos en equipo, usen papel tornasol para determinar si las siguientes sustancias son acidas o básicas.
2.- Registren sus resultados en sus cuadernos.
3.- Propongan una actividad para experimentar con una reacción de neutralización.
4.- Llévenla a cabo frente al grupo y anoten en el pizarrón la ecuación química de la reacción.
5.- Al terminar, hagan un reporte de los experimentos y entréguenlo al profesor para que lo revise. Cuando se los regresen, saquen una copia
para cada integrante del equipo y guárdenla en su portafolio de evidencias.
• SOLUCIÓN PORCENTUAL
• 40% DE SUSTANCIA
• % MASA DEL SOLUTO X 100
• MASA DE LA SOLUCIÓN
• 40% MASA DEL SOLUTO X 100
60 GR
(40) (60) = MASA DE SOLUTO
100
MASA DEL SOLUTO = 24 GR
SOLUCIÓN 24 GR + SOLVENTE 36 GR = 60 GR
RESULTADOS
SUSTANCIA INDICADOR ELECTRODO
SOSA CAUSTICA Rojo-Azul Intensidad fuerte (electrolito)
CLORO azul-rojo Intensidad fuerte (electrolito)
JUGO DE NARANJA Azul-rojo Intensidad débil (electrolito)
REFRESCO DE SABOR
Rojo-azul No tubo intensidad (no es un electrolito)
JUGO DE LIMÓN Rojo-azul Intensidad débil (electrolito)
LECHE Rojo-azul Intensidad débil (electrolito)
MOSTAZA Rojo-azul No tubo Intensidad(no es electrolito)
CONCLUSIÓN
• BASÁNDONOS EN LOS RESULTADOS OBTENIDOS MEDIANTE LA EXPERIMENTACIÓN SE IDENTIFICO A LAS SUSTANCIAS COMO ÁCIDOS Y BASES FUERTES O DÉBILES BASÁNDONOS EN LOS
CONCEPTOS DE ARRHENIUS LOGRAMOS RECONOCER LA CAPACIDAD DE DISOCIACIÓN PARA FORMAR IONES
(ELECTROLITOS)
EDITORIAL
• 2011 EDITORIAL PROGRESO,S.A DE C.V.
NARANJO N°248 COL. SANTA MARIA LA RIBERA
DELEGACION CUAUHTEMOC, C.P 06400
MEXICO D.F