Post on 28-Jun-2015
É uma escala numérica com números compreendidos entre 0 e 14. A acidez e basicidade de uma solução podem medir-se nesta escala.
Quanto menor for o valor de pH, mais ácida é a solução.
Quanto maior for o valor de pH, mais básica é a solução.
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11
12
13
14
Soluções básicas Soluções ácidas
Soluções neutras
Aumento do carácter básicoAumento do carácter ácido
T= 25º C
Assim e à temperatura de 25º C, se:
pH = 7, a solução é neutra.
pH < 7, a solução é ácida e tanto mais ácida quanto menor for o valor de pH.
pH > 7, a solução é básica ou alcalina e tanto mais alcalina quanto maior for o valor de pH.
Escala de pH
0 7 14
Soluções Ácidas Soluções Básicas
Soluções Neutras
0 7 14
Soluções Ácidas Soluções Básicas
Soluções Neutras
Escala de pH
0 7 14
Soluções Ácidas Soluções Básicas
Soluções Neutras
Escala de pH
Este indicador apresenta cores distintas para diferentes valores de pH.
Estes aparelhos dão-nos, por leitura directa, o valor do pH de uma solução.
Ácido é toda a substância que em solução aquosa:
avermelha a tintura azul de tornesol;
apresenta um valor de pH inferior a 7 (a 25º C).
Base é toda a substância que em solução aquosa: torna carmin a solução alcoólica de fenolftaleína; apresenta um valor de pH superior a 7 (a 25º C).
Solução neutra é toda a substância que em solução aquosa:
apresenta um valor de pH igual a 7 (a 25º C).
Para podermos classificar a chuva como “chuva ácida” temos que ter em conta o valor de pH.
Sabendo que a água da chuva já é ácida (pH entre 5,6 e 7) atendendo à dissolução de CO2. considera-se “chuva ácida”
quando o pH é inferior a 5,6.
Os principais causadores das chuvas ácidas são o dióxido de enxofre (SO2), trióxido de enxofre (SO3) e os óxidos de azoto (NO2) provenientes da queima de combustíveis fósseis na indústria e nas centrais termoeléctricas, e os óxidos de azoto libertados pelos escapes dos carros.
ao dióxido de enxofre (SO2)
O dióxido de enxofre, gás incolor e sufocante é muito solúvel em água, observando-se :
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
A formação do ácido sulfídrico.
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
Ao trióxido de enxofre (SO3)
O trióxido de enxofre reage com a água das nuvens originando o ácido sulfúrico.
3NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3(aq) + NO (g)
ao dióxido de azoto (NO2)
O dióxido de azoto reage com a água das nuvens originando o ácido nítrico.