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QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo
NOMENCLATURA DE QUMICA INORGNICAINTRODUCCIN La qumica tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran nmero de nombres que los identifican . En la actualidad el nmero de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los aos los qumicos han diseado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias qumicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. La primera distincin bsica en la nomenclatura qumica, es entre los compuestos orgnicos e inorgnicos donde el primer termino se refiere a la mayora de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuacin se expondr gran parte de la nomenclatura bsica para los compuestos inorgnicos. estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones ; oxido, base, cido y sal. Veamos la primera distincin para efectos de la nomenclatura inorgnica:
ELEMENTOS METLICOS Y NO METLICOSPara efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades qumicas una clasificacin muy importante de los elementos es en metlicos y no metlicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posicin en la tabla peridica , Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla peridica y los no metales en el extremo a la derecha . Cuando se comparan dos elementos, el mas metlico es el que se encuentra mas hacia la izquierda o mas hacia la parte inferior de la tabla peridica . Existen algunas reglas tiles basadas en el concepto del nmero de oxidacin que permiten predecir las frmulas de un gran nmero de compuestos.
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REGLAS:1. El nmero de oxidacin de cualquier tomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero.
2. El nmero de oxidacin para oxigeno es -2 ( en los perxidos es de -1)
3. La suma de los nmeros de oxidacin para los tomos de los elementos en una frmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poliatmico es una partcula cargada que contiene ms de un tomo , por ejemplo, el nitrgeno es +5.
4. el numero de oxidacin para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de - 1)
5. Para los iones simples, el nmero de oxidacin es igual a la carga de un in. (As, para Mg +2 , el numero de oxidacin es +2)
CATIONES Y ANIONESCATIONES ( iones positivos ) Cuando un elemento muestra una simple forma cationica, el nombre del cation es el mismo nombre del elemento. Ejemplos: Na+ ion sodio Ca+2, ion calcio Al+3, ion aluminio
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Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente comunes (con dos estados de oxidacin respectivamente diferentes),cada ion debe nombrarse de tal manera que se diferencie del otro. Hay dos maneras de hacer esto, el sistema establecido por la
IUPAC y el sistema tradicionalEl SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC; consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el nmero de oxidacin mediante numerales entre parntesis; as, por ejemplo: Cu+1
es cobre (I) y Cu
+2
es cobre ( II)
EL SISTEMA TRADICIONAL; usa los sufijos -oso- e -ico- unidos a la raz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidacin. As; a Cu+1
se le denomina ion cuproso y a Cu
+2
ion cprico ( II)
ANIONES (iones negativos) Los iones negativos se derivan de los no metales. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo esquema de los cidos , pero cambian las terminaciones como sigue;
Terminacin cidohdrico ico oso
del
Terminacin del aninuro ato ito
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FUNCIONES QUMICAS
XIDOSSe define un xido como la combinacin binaria de un elemento con el oxgeno. Con el oxgeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidacin, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los perxidos donde acta con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente xido, basta con observar su ubicacin en la tabla peridica, en la cual el nmero de la columna indica la valencia ms elevada que presenta un elemento para con el O. Los xidos se dividen en dos categoras segn sea el tipo del elemento que se combina con el oxgeno .
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XIDOS BSICOS ( Combinacin del oxgeno con elementos metlicos) Las combinaciones del oxgeno con los metales, se llaman xidos bsicos o simplemente xidos. El mtodo tradicional para nombrar los xidos bsicos consiste en usar el nombre
xido de seguido de nombre del metalEJEMPLO:
Li2O
= xido de litio
CaO
= xido de calcio
Cuando un metal presenta dos nmeros de oxidacin diferentes, para designar el xido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidacin) e ico ( para el de mayor numero de oxidacin) EJEMPLO:
CoO
= xido cobaltoso
Co2O3
= xido cobaltico
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el nmero de oxidacin del metal que se combina con el oxgeno se indica con nmeros romanos entre parntesis agregado al final del nombre del elemento en espaol: EJEMPLO:
Co2O
= xido de cobalto ( II)
Co2O3
= xido de cobalto ( III)
XIDOS CIDOS (Combinacin del oxigeno con elementos no metlicos) Las combinaciones del oxgeno con los elementos no metlicos se llaman xidos cidos o anhidros cidos
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EJEMPLO:
SiO2 SeO2
= =
dixido de silicio dixido de selenio
Estos xidos reaccionan con el agua para dar cidos ( tipo oxcido) EJEMPLO:
CO2oxido cido
+
H2O
H2CO3oxcido
cido carbnico
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra xido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de tomos de cada clase en la molcula EJEMPLOS:
TeO2
= dixido de telurio
TeO3 As2O5
= trixido de telurio
As2O3 = trixido de diarsenico
= pentaxido de diarsenico
2Cl2
+
O2
Cl2Ooxido cido
= monxido de
dicloro
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminacin oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminacin ico para el de menor valencia:
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EJEMPLO:
TeO2
= oxido teluroso TeO3
= oxido telrico
Sin embargo, el mejor mtodo y el que ofrece manos confusin es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidacin o valencia se indica con nmeros romanos entre parntesis. Para los xidos de los halgenos todava se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico. EJEMPLO:
2N2 +
3O2
2N2O3oxido cido
= xido de nitrgeno (III)
2Cl2 +
O2
2Cl2Ooxido cido
= xido hipocloroso
2Cl2 +
7O2
2Cl2O7oxido cido
=
xido perclrico
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TABLA 1
XIDOS Y BASES
CATIN
ANIN
Oxido (O-2)
Hidroxilo (OH-1)
Aluminio ( Al
+3
)
Al2O3 As2O3 As2O5 As2O As2O3 As2O5 As2O7 SO2 SO3 BaO
Al(OH)3 As(OH)3 As(OH)5
Arsnico (III) o arsenioso (As+3) Arsnico ( V) o arsnico ( As+5) Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) Astato (III) o astatoso ( As+3) Astato (V) o astatico ( As+5) Astato ( VII) o perastatico ( As+7) Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) Azufre ( VI) o sulfurico ( S+6) Bario ( Ba+2)
Ba(OH)2
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Berilio ( Be+2) Boro ( B+3) Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Bromo (V) o bromico ( Br+5) Cadmio ( Cd+2) Calcio ( Ca+2) Carbono (II) o carbonoso ( C+2) Carbono ( IV) o carbonico ( C+4) Cesio ( Cs+1) Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cloro (V) o clorico ( Cl+5) Cloro (VII) o perclrico ( Cl+7) Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2)
BeO B2O3 Br2O Br2O5 CdO CaO CO CO2 Cs2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 CoO
Be(OH)2 B(OH)3
Cd(OH)2 Ca(OH)2
CsOH
Co(OH)2
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Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Cobre (I) o cproso ( Cu+1) Cobre (II) o cprico ( Cu+2) Cromo ( II) o crmoso ( Cr+2) Cromo ( III) o crmico ( Cr+3) Cromo ( VI) o percrmico ( Cr+6) Escandio ( Sc+3) Estao ( II) o estannoso ( Sn+2) Estroncio (Sr+2) Fosforo (III) o fosforoso ( P+3) Fosforo ( V) o fosforico ( P+5) Francio ( Fr+1) Germanio ( Ge+4) Hidrogeno ( H+1)
Co2O3 Cu2O CuO CrO Cr2O3 CrO3 Sc2O3 SnO SrO P2O3 P2O5 Fr2O GeO2 H2O
Co(OH)3 CuOH Cu(OH)2 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr(OH)6 Sc(OH)3 Sn(OH)2 Sr(OH)2
FrOH Ge(OH)4 H2O
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Hierro (II) o ferroso ( Fe+2)+3
FeO)
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2
Hierro ( III) o frrico ( Fe Magnesio ( Mg+2)
Fe2O3 MgO MnO
Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2)
Manganeso ( III) o manganico (Mn+3)
Mn2O3
Mn(OH)3
Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7) Mercurio (II) o mercrico (Hg+2) Molibdeno ( II) o molibdenoso (Mo+2) Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3) Niquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Nitrogeno (II) o ( N+2) hiponitroso Nitrogeno (III) o ( N+3) nitroso Nitrogeno (V) nitrico ( Ni+5)
Mn2O7 HgO MoO Mo2O3 NiO Ni2O3 N2O N2O3 N2O5
Mn(OH)7 Hg(OH)2 Mo(OH)2 Mo(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3
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Litio (Li+1) Plata ( Ag+1) Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2) Potasio ( K+1) Radio ( Ra+2) Rubidio ( Rb+1) Sodio ( Na+1) Silicio ( Si+4) Selenio (IV) o selenioso( Se+4) Selenio (VI) o selenurico ( Se+6) Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) Telurio (VI) o telurico ( Te+6) Titanio (III) o titanoso ( Ti+3) Titanio (IV) o titanico ( Ti+4)
Li2O Ag2O PbO K2O RaO Rb2O Na2O SiO2 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 Ti2O3 TiO2
LiOH AgOH Pb(OH)2 KOH Ra(OH)2 RbOH NaOH
Ti(OH)3 Ti(OH)4
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Vanadio (II) o vanadioso ( V+2) Vanadio (III) o vanadico ( V+3 ) Yodo (I) o yodoso ( I+1 ) Yodo (V) o yodico ( I+5 ) Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) Zinc ( Zn+2) Zirconio ( Zr+4 )
VO V2O3 I2O I2O5 I2O7 ZnO ZrO2
V(OH)2 V(OH)3
Zn(OH)2 Zr(OH)4
BASES O HIDRXIDOSSegn la definicin de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidrxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidrxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reaccin de los xidos metlicos con el agua EJEMPLO:
Na2O + Al2O3 +
H2O 3H2O
2NaOH 2Al(OH)3
= hidrxido de sodio = hidrxido de aluminio
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Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se aade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidrxido de seguidas del nombre del metal. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidacin diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en
ico en los que el elemento tienen la mayor valenciaEJEMPLO:
Ni(OH)2 = hidrxido niqueloso
Ni (OH)3
= hidrxido niquelico
CIDOSUn cido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se
disuelve en agua: Las formulas de los cidos contienen uno o mas tomos de hidrogeno, ascomo un grupo aninico. Segn la definicin de Bronsted -Lowry, cido es toda sustancia
capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los cidos el elemento hidrogeno seescribe en primer lugar. Hay dos clases de cidos; (a) HIDRCIDOS Que no contienen oxgeno. Son cidos binarios formados por la combinacin del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genrica cido seguida del nombre en latn del elemento no metlico con la terminacin hdrico. A los hidrcidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.
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EJEMPLOS:
H2S HI HBr HF HCl
cido sulfhdrico cido yodhdrico cido bromhdrico cido fluorhdrico cido clorhdrico
RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un cido; en agua se disocia para producir iones H+, su solucin acuosa se llama cido EJEMPLO:
HCl(g)Cloruro de hidrogeno (b) OXCIDOS
+
H2O(l)
HCL(ac)cido clorhdrico
Que contienen oxgeno. Son cidos ternarios que resultan de la combinacin de un oxido cido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrgeno, oxigeno y un no metal. EJEMPLO:
PO3 PO4
+ +
H2O H2O
H3PO3 H3PO4
= cido fosforoso = cido fosfrico
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Los oxcidos se nombran como los anhdridos u xidos de donde provienen. La frmula general de los oxcidos u oxcidos es:
( HO)mXOndonde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxgenos enlazados covalentemente a X TABLA 2
CIDOS OXCIDOS E HIDRCIDOSCIDOS OXCIDOS NO METALESxidos cidosBoro ( B+3) Carbono (II) o carbonoso ( C+2) Carbono ( IV) o carbnico ( C+4) Silicio ( Si+4) Fsforo (III) o fosforoso ( P+3) Fsforo ( V) o fosforico ( P+5)
H2O
B2O3 CO CO2 SiO2 P2O3 P2O5
H3BO3 H2CO2 H2CO3 H2SiO2 H3PO3 H3PO4
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Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) Azufre ( VI) o sulfrico ( S+6) Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cloro (V) o clrico ( Cl+5) Cloro (VII) o perclrico ( Cl+7) Arsnico (III) o arsenioso (As+3) Arsnico ( V) o arsnico ( As+5) Selenio (IV) o selenioso ( Se+4) Selenio (VI) o selnico ( Se+6) Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Bromo (V) o brmico ( Br+5) Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) Telurio (VI) o telrico ( Te+6) Yodo (I) o yodoso ( I+1 )
SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 Br2O Br2O5 TeO2 TeO3 I2O
H2SO3 H2SO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H3AsO3 H3AsO4 HSeO2 H2SeO4 HBrO H3BrO4 HTeO2 H2TeO4 HIO
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Yodo (V) o ydico ( I+5 ) Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) Astato (III) o astatoso ( As+3) Astato (V) o astatico ( As+5) Astato ( VII) o perastatico ( As+7) Nitrgeno (II) o N+2) Nitrgeno (III) o nitroso ( N+3) Nitrgeno (V) o ntrico ( Ni+5) hiponitroso (
I2O5 I2O7 As2O As2O3 As2O5 As2O7
HIO3 HIO4 HAsO H3AsO3 H3AsO4 HAs2O7
N2O
HNO
N2O3 N2O5
HNO2 HNO3
CIDOS HIDRCIDOS NOMBRE DEL HIDRCIDO(H-+)cido bromhdrico cido clorhdrico
No metal
HBr HCl
Br+1 Cl+1
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cido fluorhdrico cido sulfhdrico cido yodhdrico
HF H2S HI
F+1 S+2 I+1
SALESUna sal es el producto de la reaccin entre un cido y una base: en esta reaccin tambin se produce agua: en trminos muy generales, este tipo de reaccin se puede escribir como :
BASE + CIDO
SAL
+
AGUA
EJEMPLO;
Na
OH
+
H
Cl
NaCl
+
H2O
Se observa que el cido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinacin elctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del cido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metlico, Na+, se escribe primero y luego el no metlico, Cl-. Tambin se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrgenos ( H+) de un cido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales cidas y sales bsicas.
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SALES NEUTRAS Resultan de la sustitucin total de los hidrgenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del cido del cual procede; las terminaciones cambian segn la siguiente tabla ;
NOMBRE DEL CIDO__________________hdrico hipo_______________oso __________________ oso __________________ ico per________________ico
NOMBRE DE LA SAL
__________________uro hipo________________ito ___________________ito ___________________ato per________________ ato
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro frricoSin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidacin del elemento mediante un numero romano en parntesis a continuacin del nombre del elemento as; Ejemplo:
FeCl2 = cloruro de hierro ( II)
FeCl3 = cloruro de hierro (III)
Si el elemento metlico forma un ion de un solo estado de oxidacin no se usa numero romano ejemplo;
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Ejemplo:
LiI
= Yoduro de Litio
SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinacin de un hidrcido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminacin hidrico del cido por uro y con los sufijos oso e ico, segn la valencia del metal. EJEMPLO;
Cu(OH)
+
HCl
CuClcloruro cuproso
+ H2O
cido clorhdrico
2Fe(OH)3
+
H2S
Fe2S 3sulfuro frrico
+ 6H2O
cido sulfhdrico
Si un par de no metales forman ms de un compuesto binario, como es el caso ms frecuente, para designar el nmero de tomos de cada elemento En este el estado de oxidacin del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;
PS3
= trisulfuro de fsforo
PS5
= pentasulfuro de fsforo
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TABLA 3SALES BINARIAS (HALOIDEAS Y NEUTRAS)
CATIN
ANIN Fluoruro(F-) Fluoruro (F-) Fosfuro ( P 3)Aluminio ( Al+3
-
)
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
Al2S3 (NH4 )2S As2S3
AlN
AlH3
AlP
Amonio ( NH4+)
NH4Fo
NH4Cl
NH4Br
NH4 I
(NH4)3N NH3
(NH4)3P
Arsenico
(III)
arsenioso ( As+3) Arsenico ( V) o arsenico ( As+5) Bario ( Ba+2) Berilio ( Be+2) Boro ( B+3) Cadmio ( Cd+2)
AsF3
AsCl3
AsBr3
AsI3
AsN
AsH3
AsP
AsF5 BaF2 BeF2 BF3 CdF2
AsCl5 BaCl2 BeCl2 BCl3 CdCl2
AsBr5 BaBr2 BeBr2 BBr3 CdBr2
AsI5 BaI2 BeI2 BI3 CdI2
As2S5 BaS BeS B2S3 CdS
As3N5 Ba3N2 Be3N2 BN Cd3N2
AsH5 BaH2 BeH2 BH3 CdH2
As3P5 Ba3P2 Be3P2 BP Cd3P2
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Calcio ( Ca+2) Cesio ( Cs+1) Cromo ( II) o crmoso ( Cr+2) Cromo ( III) o crmico ( Cr+3) Cromo ( VI)+6
CaF2 CsF CrF2
CaCl2 CsCl CrCl2
CaBr2 CsBr CrBr2
CaI2 CsI CrI2
CaS Cs2S CrS
Ca3N2 Cs3N Cr3N2
CaH2 CsH CrH2
Ca3P2 Cs3P Cr3P2
CrF3
CrCl3
CrBr3
CrI3
Cr2S3
CrN
CrH3
CrP
o
percrmico ( Cr ) Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Cobre (I) o cproso ( Cu+1
CrF6
CrCl6
CrBr6
CrI6
CrS3
CrN2
CrH6
CrP2
CoF2
CoCl2
CoBr2
CoI2
CoS
Co3N2
CoH2
Co3P2
CoF3
CoCl3
CoBr3
CoI3
Co2S3
CoN
CoH3
CoP
)
CuF
CuCl
CuBr
CuI
Cu2S
Cu3N
CuH3
Cu3P
Cobre (II) o cprico ( Cu+2
)
CuF2 ScF3 SnF2 SrF2 FrF GeF
CuCl2 ScCl3 SnCl2 SrCl2 FrCl GeCl
CuBr2 ScBr3 SnBr2 SrBr2 FrBr GeBr
CuI2 ScI3 SnI2 SrI2 FrI GeI
CuS Sc2S3 SnS SrS Fr2S Ge2S
Cu3N2 ScN Sn3N2 Sr3N2 Fr3N Ge3N
CuH2 ScH3 SnH2 SrH2 FrH GeH
Cu3P2 ScP Sn3P2 SrP Fr3P Ge3P
Escandio ( Sc+3) Estao ( II) o estannoso ( Sn+2) Estroncio (Sr+2) Francio ( Fr+1) Germanio ( Ge+4)
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Hidrogeno ( H+1) Hierro (II) o ferroso ( Fe+2) Hierro ( III) o frrico ( Fe+3
HF FeF2
HCl FeCl2
HBr FeBr2
HI FeI2
H2S FeS
H3N Fe3N2 FeH2
H3P Fe3P2
)
FeF3 MgF2
FeCl3 MgCl2
FeBr3 MgBr2
FeI3 MgI2
Fe2S3 MgS
FeN Mg3N2 Mn3N2
FeH3 MgH2
FeP Mg3P2
Magnesio ( Mg+2) Manganeso (+2
II)
o
manganoso (Mn ) Manganeso ( III) o
MnF2 MnCl2 MnBr2 MnI2 MnS
MnH2 Mn3P2
manganico (Mn+3) Manganeso ( VII) o
MnF2 MnCl2 MnBr2 MnI2 Mn2S3 Mn3N2
MnH2 Mn3P2
Permanganico (Mn+7) Mercurio (II) o
MnF7 MnCl7 MnBr7 MnI7 Mn2S7 Mn3N7
MnH7 Mn3P7
mercrico (Hg+2) Molibdeno ( II) o
HgF2
HgCl2
HgBr2
HgI2
HgS
Hg3N2
HgH2
Hg3P2
molibdenoso ( Mo+2) Molibdeno ( III) o
MoF2 MoCl2 MoBr2 MoI2 MoS
Mo3N2
MoH2 Mo3P2
molibdenico ( Mo+3) NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Litio (Li+1)
MoF3 MoCl3 MoBr3 MoI3 Mo2S3 MoN
MoH3 MoP
NiF2
NiCl2
NiBr2
NiI2
NiS
Ni3N2
NiH2
Ni3P2
NiF3 LiF
NiCl3 LiCl
NiBr3 LiBr
NiI3 LiI
Ni2S3 Li2S
NiN Li3N
NiH2 LiH
NiP Li3P
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Plata ( Ag+) Plomo ( II ) plumboso( Pb+2) Potasio ( K+1) Radio ( Ra+2) Rubidio ( Rb+1) Sodio ( Na+1) Silicio ( Si+4) Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3) Titanio (IV) o Titanico ( Ti+4) Uranio ( U+3) Vanadio ( V+2 ) Zinc ( Zn+2) Zirconio ( Zr+4 )
AgF PbF2 KF RaF2 RbF NaF SiF4 TiF3
AgCl PbCl2 KCl RaCl2 RbCl NaCl SiCl4 TiCl3
AgBr PbBr2 KBr RaBr2 RbBr NaBr SiBr4 TiBr3
AgI PbI2 KCl RaI2 RbI
Ag2S PbS K2S RaS Rb2S
Ag3N Pb3N2 K3N Ra3N2 Rb3N Na3N Si3N4 TiN
AgH PbH2 KH RaH RbH NaH SiH TiH3
Ag3P Pb3P2 K3P Ra3P2 Rb3P Na3P Si3P4 TiP
NaCl Na2S SiI4 TiI3 SiS2 Ti2S3
TiF4 UF3 VF2 ZnF2 ZrF4
TiCl4 UCl3 VCl2 ZnCl2 ZrCl4
TiBr4 UBr3 VBr2 ZnBr2 ZrBr4
TiI4 UCl3 VCl2 ZnI2 ZrI4
TiS2 U2S3 VS ZnS ZrS2
Ti3N4 UN V3N2 Zn3N2 Zr3N4
TiH4 UH3 VH2 ZnH2 ZrH4
Ti3P4 UP V3P2 Zn3P2 Zr3P4
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OXISALES Se forman por la combinacin de un oxcido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subndice la valencia del radical porito e ico por ato Ejemplo; (parte del oxcido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrgenos del cido. Las oxisales se nombran cambiando la terminacin oso del cido
KOH
+
HClO
KClOhipoclorito sodio de
+ H2O
cido hipocloroso
Al(OH)3 +
HNO3
Al(NO3)3nitrato aluminio de
+ H2O
cido ntrico
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QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo TABLA 4 OXISALES CATIN
SulfitoANIN
Sulfato (SO4 )-2
Nitrito (NO2-)
Nitrato (NO3-)
Hipoclorito (ClO )-
Clorito (ClO2 )-
Clorato ( ClO3 )-
Perclorato ( ClO4-)
(SO3 )
-2
Aluminio ( Al
+3
)
Al2(SO3)3
Al2(SO4)3
Al(NO2)3
Al(NO3)3
AlClO3
Al(ClO2)3
Al(ClO3)3
Al(ClO4)3
Amonio ( NH4+)
NH4SO3
NH4SO4
NH4NO2
NH4NO3
NH4ClO
NH4ClO2
NH4ClO3
NH4ClO4
Arsnico (III) o arsenioso ( As+3)
As2(SO3)3
As2(SO4)3
As(NO2)3
As(NO3)3
AsClO3
As(ClO2)3
As(ClO3)3
As(ClO4)3
Arsnico ( V) o arsnico ( As+5)
As2(SO3)5
As2(SO4)5
As(NO2)5
As(NO3)5
AsClO5
As(ClO2)5
As(ClO3)5
As(ClO4)5
Bario ( Ba+2)
BaSO3
BaSO4
Ba(NO2)2
Ba(NO3)2
BaClO2
Ba(ClO2)2
Ba(ClO3)2
Ba(ClO4)2
Berilio ( Be+2)
BeSO3
BeSO4
Be(NO2)2
Be(NO3)2
BeClO2
Be(ClO2)2
Be(ClO3)2
Be(ClO4)2
Boro ( B+3)
B2(SO3)3
B2(SO4)3
B(NO2)3
B(NO3)3
BClO3
B(ClO2)3
B(ClO3)3
B(ClO4)3
Cadmio ( Cd+2)
CdSO3
CdSO4
Cd(NO2)2
Cd(NO3)2
CdClO2
Cd(ClO2)2
Cd(ClO3)2
Cd(ClO4)2
Calcio ( Ca+2)
CaSO3
CaSO4
Ca(NO2)2
Ca(NO3)2
CaClO2
Ca(ClO2)2
Ca(ClO3)2
Ca(ClO4)2
Cesio ( Cs+1) Cromo ( II) o crmoso ( Cr+2) Cromo ( III) o crmico ( Cr+3)
Cs2SO3
Cs2SO4
CsNO2
CsNO3
CsClO
CsClO2
CsClO3
CsClO4
CrSO3 Cr2(SO3)3
CrSO4 Cr2(SO4)3
Cr(NO2)2 Cr(NO2)3
Cr(NO3)2 Cr(NO3)3
CrClO2 CrClO3
Cr(ClO2)2 Cr(ClO2)3
Cr(ClO3)2 Cr(ClO3)3
Cr(ClO4)2 Cr(ClO4)3
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Cromo ( VI) o percrmico ( Cr+6) Cr(SO3)3 Cr(SO4)3 Cr(NO2)6 Cr(NO3)6 CrClO6 Cr(ClO2)6 Cr(ClO3)6 Cr(ClO4)6
Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2)
CoSO3
CoSO4
Co(NO2)2
Co(NO3)2
CoClO
Co(ClO2)2
Co(ClO3)2
Co(ClO4)2
Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3)
Co2(SO3)3
Co2(SO4)3
Co(NO2)3
Co(NO3)3
CoClO3
Co(ClO2)3
Co(ClO3)3
Co(ClO4)3
Cobre (I) o cproso
( Cu +1)
Cu2SO3
Cu2SO4
CuNO2
CuNO3
CuClO
CuClO2
CuClO3
CuClO4
Cobre (II) o cprico
( Cu +2)
CuSO3
CuSO4
Cu(NO2)2
Cu(NO3)2
CuClO
Cu(ClO2)2
Cu(ClO3)2
Cu(ClO4)2
Escandio ( Sc+3)
Sc2(SO3)3
Sc2(SO4)3
Sc(NO2)3
Sc(NO3)3
ScClO3
Sc(ClO2)3
Sc(ClO3)3
Sc(ClO4)3
Estao ( II) o estannoso ( Sn+2)
SnSO3
SnSO4
Sn(NO2)2
Sn(NO3)2
SnClO2
Sn(ClO2)2
Sn(ClO3)2
Sn(ClO4)2
Estroncio (Sr+2)
SrSO3
SrSO4
Sr(NO2)2
Sr(NO3)2
SrClO2
Sr(ClO2)2
Sr(ClO3)2
Sr(ClO4)2
Francio ( Fr+1)
Fr2SO3
Fr2SO4
FrNO2
FrNO3
FrClO
FrClO2
FrClO3
FrClO4
Germanio ( Ge+4)
Ge(SO3)2
Ge(SO4)2
Ge(NO2)4
Ge(NO3)4
GeClO4
Ge(ClO2)4
Ge(ClO3)4
Ge(ClO4)4
Hidrogeno ( H+1) ( Fe+2) ( Fe +3)
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Hierro (II) o ferroso Hierro ( III) o frrico Magnesio ( Mg+2)
FeSO3 Fe2(SO3)3 MgSO3
FeSO4 Fe2(SO4)3 MgSO4
Fe(NO2)2 Fe(NO2)3 Mg(NO2)2
Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Mg(NO3)2
FeClO2 FeClO3 MgClO2
Fe(ClO2)2 Fe(ClO2)3 Mg(ClO2)2
Fe(ClO3)2 Fe(ClO3)3 Mg(ClO3)2
Fe(ClO4)2 Fe(ClO4)3 Mg(ClO4)2
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2) Manganeso ( III) o manganico (Mn+3) MnSO3 MnSO4 Mn(NO2)2 Mn(NO3)2 MnClO2 Mn(ClO2)2 Mn(ClO3)2 Mn(ClO4)2
Mn2(SO3)3
Mn2(SO4)3
Mn(NO2)3
Mn(NO3)3
MnClO3
Mn(ClO2)3
Mn(ClO3)3
Mn(ClO4)3
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7) Mercurio (II) o mercrico (Hg+2) Mn2(SO3)7 HgSO3 Mn2(SO4)7 HgSO4 Mn(NO2)7 Hg(NO2)2 Mn(NO3)7 Hg(NO3)2 MnClO7 HgClO Mn(ClO2)7 Hg(ClO2)2 Mn(ClO3)7 Hg(ClO3)2 Mn(ClO4)7 Hg(ClO4)2
Molibdeno ( II) o molibdenoso
( Mo+2)
MoSO3
MoSO4
Mo(NO2)2
Mo(NO3)2
MoClO
Mo(ClO2)2
Mo(ClO3)2
Mo(ClO4)2
Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3)
Mo2(SO3)3
Mo2(SO4)3
Mo(NO2)3
Mo(NO3)3
MoClO3
Mo(ClO2)3
Mo(ClO3)3
Mo(ClO4)3
NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Litio (Li+1)
NiSO3
NiSO4
Ni(NO2)2
Ni(NO3)2
NiClO2
Ni(ClO2)2
Ni(ClO3)2
Ni(ClO4)2
Ni2(SO3)3
Ni2(SO4)3
Ni(NO2)3
Ni(NO3)3
NiClO3
Ni(ClO2)3
Ni(ClO3)3
Ni(ClO4)3
Li2SO3
Li2SO4
LiNO2
LiNO3
LiClO
LiClO2
LiClO3
LiClO4
Plata ( Ag+)
Ag2SO3
Ag2SO4
AgNO2
AgNO3
AgClO
AgClO2
AgClO3
AgClO4
Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2)
PbSO3
PbSO4
Pb(NO2)
Pb(NO3)2
PbClO2
Pb(ClO2)2
Pb(ClO3)2
Pb(ClO4)2
Potasio ( K+1) Radio ( Ra+2)
K2SO3
K2SO4
KNO2
KNO3
KClO
KClO2
KClO3
KClO4
RaSO3
RaSO4
Ra(NO2)2
Ra(NO3)2
RaClO2
Ra(ClO2)2
Ra(ClO3)2
Ra(ClO4)2
Rubidio ( Rb+1)
Rb2SO3
Rb2SO4
RbNO2
RbNO3
RbClO
RbClO2
RbClO3
RbClO4
Sodio ( Na+1)
Na2SO3
Na2SO4
NaNO2
NaNO3
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
Silicio ( Si+4) Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3)
Si(SO3)2 Ti2(SO3)3
Si(SO4)2 Ti2(SO4)3
Si(NO2)4 Ti(NO2)3
Si(NO3)4 Ti(NO3)3
SiClO4 TiClO3
Si(ClO2)4 Ti(ClO2)3
Si(ClO3)4 Ti(ClO3)3
Si(ClO4)4 Ti(ClO4)3
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Titanio (IV) o Titanico Uranio ( U+3) ( Ti+4) Ti(SO3)2 Ti(SO4)2 Ti(NO2)4 Ti(NO3)4 TiClO4 Ti(ClO2)4 Ti(ClO3)4 Ti(ClO4)4
U2(SO3)3
U2(SO4)3
U(NO2)3
U(NO3)3
UClO3
U(ClO2)3
U(ClO3)3
U(ClO4)3
Vanadio ( V+2 )
VSO3
VSO4
V(NO2)2
V(NO3)2
VClO2
V(ClO2)2
V(ClO3)2
V(ClO4)2
Zinc ( Zn+2)
ZnSO3
ZnSO4
Zn(NO2)2
Zn(NO3)2
ZnClO2
Zn(ClO2)2
Zn(ClO3)2
Zn(ClO4)2
Zirconio ( Zr+4 )
Zr(SO3)2
Zr(SO4)2
Zr(NO2)4
Zr(NO3)4
ZrClO4
Zr(ClO2)4
Zr(ClO3)4
Zr(ClO4)4
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo
SALES CIDAS Resultan de la sustitucin parcial de los hidrgenos del cido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y despus el radical. EJEMPLO:
NaOH
+ H2CO3cido carbnico
NaHCO3carbonato sodio) cido de sodio ( Bicarbonato de
+ H2O
SALES BSICAS Resultan de la sustitucin parcial de los hidrxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato bsico de cobre (II)Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra bsica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO:
Cu(OH)2
+
HNO3cido nitrico
CuOHNO3nitrato bsico de cobre (II)
+
H2O
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo
SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrgenos de cido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4
KAl(SO4)sulfato de aluminio y
+ H2O
cido sulfurico
potasio ( alumbre)
PERXIDOSEn el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidacin de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el nmero de oxidacin del oxigeno es -1. el ion O2= se llama ion peroxido. Los perxidos resultan de sustituir los dos hidrgenos del agua oxigenada por elementos metlicos. Se nombran con la palabra perxido seguida del correspondiente metal. EJEMPLO:
Na2O2
= perxido de sodio
Ba2O2 = perxido de bario
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo
TABLA 6
PERXIDOSMETALBario ( Ba+2) Calcio ( Ca+2) Estroncio (Sr+2) Magnesio ( Mg+2) Sodio ( Na+1) Zinc ( Zn+2)
Metal + H2O2
Nombre del peroxidoPeroxido de bario Peroxido de calcio Peroxido de estroncio Peroxido de magnesio Peroxido de sodio Peroxido de Zinc
BaO2 CaO2 SrO2 MgO2 Na2O ZnO2
HIDRUROSLa combinacin de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metlicos presenta un estado de oxidacin de -1 ( en los dems casos aparece como +1). Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla peridica y tener en cuenta las siguientes reglas;
QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo
1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; as: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes. 2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero caracterstico de la columna que ocupa el elemento, As, los elementos de la columna V sern trivalentes porque 8-5 = 3 En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de ... ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales EJEMPLO:
NaH NH3 CoH3 PH3
= hidruro de sodio = amoniaco = hidruro de cobalto = fosfina