Lecutre 9­2 Advanced Solubility Equilibrium.notebook

1

July 28, 2012

Mar 4­10:16 PM

1The Ksp of AgCl is 1.0 x 10­10, and the Ksp of AgI is 8.3 x 10­17.  A solution is 0.100 M in I­ and Cl­.  What is the molarity of iodide when AgCl just starts to precipitate?

A 1.0 x 10­5

B 9.1 x 10­9

C 8.3 x 10­7

D 8.3 x 10­8

E 1.2 x 104

Lecutre 9­2 Advanced Solubility Equilibrium.notebook

2

July 28, 2012

Mar 4­10:19 PM

2One liter of solution contains 2.4 x 10­3 mol of sulfate ions.  What is the molar solubility of BaSO4 in this solution?  (Ksp = 1.1 x 10­10 for BaSO4)

A 1.05 x 10­5

B 1.1 x 10­9

C 2.6 x 10­13

D 2.2 x 107

E 4.6 x 10­8

Lecutre 9­2 Advanced Solubility Equilibrium.notebook

3

July 28, 2012

Lecutre 9­2 Advanced Solubility Equilibrium.notebook

4

July 28, 2012