Post on 24-Jan-2016
LEYES DE LA TERMODINÁMI
CA
PRIMER LEY DE LA
TERMODINÁMICA
PRIMER LEY DE LA TERMODINÁMICA
La variación de energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores es por ellos en forma de calor y trabajo, por lo que la energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma.
Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado
W
QCalor que entra y sale de un sistema
Variación de la energía interna del sistema
∆𝑼FORMULA∆𝑈= −𝑄 𝑊
∆𝑈=𝑄−𝑊 Variación de la energía interna del sistema
Calorías (Cal) ó Joule (J)
Q Calor que entra y sale de un sistema
Calorías (Cal) ó Joule (J)
W Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado
Calorías (Cal) ó Joule (J)
1 Caloría = 4.2 Joule 1 Joule = 0.24 Calorías
EJEMPLO: 1.-¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 Calorías y se le aplica un trabajo de -100 J?
Datos: Formula:
Q= 50 Cal. W= -100 J
Transformación deunidades
∆𝑈=𝑄−𝑊∆𝑈=210 J − (−100 J )∆U=310 J
EJEMPLO: 2.- A un gas encerrado en un cilindro hermético, se le suministra 40 Calorías ¿Cuál es la variación de su energía interna?
Datos: Formula:
Q= 40 Cal. W= 0 J
Transformación deunidades
∆𝑈=𝑄−𝑊∆𝑈=168J −0 J∆U=168 J
SEGUNDA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas.
Se calienta agua con café a 100° C
Se sirve en una taza
Se le mide la temperatura al café servido y su temperatura es de 70°C
TERCER LEY DE LA
TERMODINÁMICA
TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Indica que la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula.
En general se concluye que esta ley del cero absoluto es imposible alcanzar en un numero infinito de pasos.