Post on 02-Jun-2018
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
1/14
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Disusun Oleh :
1. Istiqlal Ridho Maryam
2. Osha Elitya O
3. Raphael Ramdhany
4. Rifdah Hanifah5. Vinie Luthfiah
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
2/14
Kelarutan (s) adalah jumlah zat terlarut dalam larutan jenuhnya
Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larutdalam suatu pelarut.
Kelarutan (s) mempunyai satuan mol L-1atau mg L- 1
Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien reaksi.
Senyawa AmBn yang terlarut akan terionisasidalam sistem kesetimbangan:
AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)
s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1
Ksp AmBn= [An+]m [Bm-]n
= (ms) m(ns) n
= mmx nn(s) m+n
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
3/14
)( nmnm
xnm
Ksps =
Diperoleh harga kelarutan :
Semakin besar Ksp suatu zat, semakin besarkelarutanzat itu dalam air.
Hubungan Ksp dengan kelarutan :
Hubungan Ksp dengan hasil kali konsentrasi molarawal dari ion-ion dalam larutan (Qc) :
Qc < Ksp larutan tidak jenuh tidak ada endapan
Qc = Ksp larutan tepat jenuh tidak ada endapan
Qc > Ksp larutan lewat jenuh ada endapan
Semakin kecil Ksp suatu zat, semakin kecil kelarutan zat itu dalam air
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
4/14
Contoh :
Tuliskan persamaan Ksp
untuk masing-masing larutan jenuh :
a. AgCl
b. CaF2, dan
c. Ag3PO4
Jawab :a. AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
b. CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)
Ksp CaF2 = [Ca2+
] [F-
]2
c. AgPO4(s) 3Ag
+ (aq) + PO43-(aq)
Ksp Ag3PO4= [Ag+]3[PO4
3-]
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
5/14
Contoh
Kelarutan Mg(OH)2= 2 x 10-4M
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
Dari koefisien kita memperoleh :
[Mg2+] = 2 x 10-4M
[OH-] = 4 x 10-4M
KspMg(OH)2= [Mg2+] [OH-]2
= 2 x 10-4x (4 x 10-4)2
= 3,2 x 10-11
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
6/14
Ag2S 2Ag+ + S2-
s 2s s
Harga KspAg2Sadalah 1049, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?
Pembahasan :
Ksp= [Ag+]2[S2]
Ksp= (2s)2(s)Ksp= 4s
31049= 4s3
s = = 2,92 10
17
Maka kelarutan Ag2Ssebesar 2,92 1017M.
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
7/14
Hubungan Ksp dengan pH
Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.Sebaliknya, harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp.
Contoh soal:
Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapanMg(OH)2mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2= 3,0 . 1011)
Jawab:
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH]2
3,0 . 1011= (0,3) [OH]2
[OH]2= 1010
[OH] = 105MpOH = 5
pH = 145 = 9
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
8/14
Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau
memperkecil kelarutan senyawa elektrolit.
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO3
2-(aq)Jika pH larutan kita perkecil dengan menambahkan asam, maka H+dari asam
akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO32-
CO32(aq) + H+(aq) HCO3
2(aq)Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO32] mengakibatkan
kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO3 padat lebih banyak larut, maka padareaksi tersebut penurunan pH akan menambah kelarutan.
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
9/14
Contoh Soal
1) Hitunglah kelarutan Mg(OH)2dalam larutan yang
memiliki pH = 12.
(KspMg(OH)2= 1,5 x 10-11)
Penyelesaian :pOH = 2 maka [OH-] = 10-2 mol/L
KspMg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2
1,5 x 10-11 = [Mg2+] [OH-2]2
[Mg2+] = 1,5 x 10-7
Kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 12 adalah 1,5 x 10-7mol/L
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
10/14
2) Larutan jenuh Zn(OH)2mempunyai pH
9. HitunglahKsp Zn(OH)2
Penyelesaian:
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-
pOH = 14 - 9 = 5[OH-] = 10-5M
[Zn2+] =
Ksp = [Zn2+] [OH-]2
= 5 x 10-6x 10-10
= 5 x 10-16
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
11/14
Latihan Soal
1. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2(Ksp = 3 x 10-
11) dalam larutan yang memiliki pH 12.
2. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2
dapat larut dalam 500 ml
air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2dalam mol/L.
(Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24)
3. Kelarutan PbCrO4dalam air adalah 1,34 mol/L.
Berapa gram PbCrO4dapat larut dalam 200 mlair? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
12/14
4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4= 4 x 10-12, maka
konsenterasi ion CrO42-
dalam larutan jenuhAgCrO4 ?
5. Jika konsenterasi ion Ca2+dalam larutan jenuh
CaF2= 2 x 10-4mol/L, maka hasil kali kelarutan
CaF2adalah
6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4= 1,1
x 10-12, dan Ag3AsO4= 1 x 10-22. urutkanlah
ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya,dimulai dari yang terkecil !
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
13/14
7. Kelarutan garam Sr3(PO4)2dalam air adalah a mol/L. Ksp garam tersebut
adalah .a. a4
b. 27a4
c. a5
d. 108a5
e. 256a5
8. Kelarutan CaCO3dalam air pada suhu tertentu 10-5mol/L. Pada suhu
yang sama kelarutan CaCO3dalam larutan Ca(NO3) 0,05 M adalah .
a. 210-4
b. 210-6
c. 210-8d. 210-9
e. 5.10-9
8/11/2019 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.pptx
14/14