Química I – Prof. Cecilia FerranteProfesorado de Biología – ISP JVG

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Recordemos las Uniones Químicas

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Fuerzas Electrostáticas ion – ionSon las que se establecen entre iones de igual o distinta carga.•Los iones con cargas del mismo signo se repelen.•Los iones con cargas de signo opuesto se atraen.

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Fuerzas ion - dipoloSon las que se establecen entre un ion y una molécula polar.

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Fuerzas ion – dipolo inducidoSon las que se establecen entre un ion y una molécula no polar. La proximidad del ion produce una distorsión en la nube electrónica de la molécula no polar, que la convierte, transitoriamente, en una molécula polar; produciéndose la atracción entre el ion y la molécula polarizada.

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Interacciones hidrofóbicasEn medio acuoso las moléculas hidrofóbicas se asocian para evitar interaccionar con el agua.

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Interacciones hidrofóbicasPor ejemplo,•Las que se establecen entre los fosfolípidos que forman las membranas celulares (bicapa).•Las que se establecen en el interior de una micela durante la digestión de los lípidos.

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Fuerzas de van der WaalsSon fuerzas de atracción entre moléculas. Son fuerzas débiles pero que desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.

Fuerzas Dipolo- Dipolo inducidoEntre una molécula polar y una no polar. La carga de la molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula no polar convirtiéndola, transitoriamente, en un dipolo.Por esta interacción los gases no polares: O2 , N2 y CO2 se pueden disolver en el agua.

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Fuerzas de van der Waals

Fuerzas Dipolo instantáneo - Dipolo inducidoTambién llamadas Fuerzas de London, se producen por irregularidades en la nube electrónica al acercarse las moléculas.

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Fuerzas de van der Waals

Puentes de HidrógenoSe producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:•Muy electronegativo y con pares electrónicos sin compartir.•De muy pequeño tamaño, y por lo tanto, capaz de acercarse al núcleo del hidrógeno.

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TRePEVTeoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de Valencia

Los postulados principales son:1. Los electrones de valencia del átomo central der una molécula o ion, en general, se distribuyen de a pares a su alrededor.2. Los pares electrónicos se repelen entre sí. Por eso se orientan de tal modo que ocupan en el espacio las posiciones que se encuentren a la mayor distancia posible, lo que reduce al mínimo la repulsión entre ellos. De este modo se logra una mayor estabilidad.3. Los pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad que los pares compartidos. Por eso ocupan más espacio.4. El efecto sobre la geometría de los pares compartidos simples (comunes o dativos), dobles o triples es equivalente. En otras palabras, los enlaces simples, dobles o triples que rodean al átomo central se consideran como equivalentes.

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