ESTADO GASEOSO

2

Introducción: Gases y Fisiología

3

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas

Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables

Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad

Concepto 5: Las presiones de los gases en una mezcla se relacionan como el número de sus moles

Gases

4

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

Número de moles

m = nM

5

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

Volumen

1 cm3 = 1 mL

1000 cc = 1 L

6K = C + 273 F = 9/5(C) + 32

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

Temperatura

Energía cinética

7

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

Temperatura = E. cinética Presión = F/A

Animación: http://morrisonlabs.com/curriki/brownian.swf

8

1 atm = 1 bar = 760 mmHg = 760 torr = 1 x 105 Pa

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

9

Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables

Características del estado gaseoso

• Pueden comprimirse con facilidad.

• Se difunden entre sí formando mezclas.

• Pueden disolverse en ciertos líquidos.

Variables de estado de un gas

• Temperatura del gas (T)• Presión del gas (P)• Volumen de la muestra del gas

(V)• Número de partículas del gas presente (n)

12

Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas

moles

13Presión constante = Proceso isobárico

V = k T

Ley de Charles

moles

Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas

14

V = k (1/P)

Ley de Boyle

Temperatura constante = Proceso isotérmico

Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas

moles

15

V = k n

Ley de Avogadron

moles

Proceso isobárico e isotérmico

Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas

16

Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables

TnPV = R

PV = RTn

R = 0,082 atm.L / K.mol

V = k TV = k 1/PV = k n

Unidades de Presión

Según S.I. :

Pascal = Pa = N/m2

1 pascal (Pa) = 1 N/m2

1 atm = 760 mmHg = 760 torr= 76cmHg

1 atm = 101 325 Pa

18

Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables

Un anuncio de neón está hecho de un tubo de vidrio cuyo diámetro interior es de 2,5cm y cuya longitud es de 5,5m. Si el anuncio contiene Neón a una presión de 1,78 torr y a 35 grados celsius ¿cuántos gramos de neón hay en el anuncio?(cilindro: V = π rrh)

Resolvamos el ejercicio

19

Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad

PV = RTn m = nM

PV = RT m M

PM = RT m V

PM = RTd

20

Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad

PM = RTd d = PM RT

CO2 o He

Ejercicio

• Una muestra de 5g de Cu se coloca en 15mL de HNO3 (d = 1,07g/mL) la reacción produce gas hidrogeno y nitrato de Cu. Si la temperatura es de 20ºC y P = 750 mmHg ¿Cuál es el volumen de hidrogeno que se obtiene si el rendimiento es de 95%?