Post on 19-Aug-2015
BRIAN SERRANO
Equilibrio Químico
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.
Sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.
El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno
Es un estado dinámico en el que se producen múltiples transformaciones, en ambos sentidos y a la misma velocidad.
La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio
Características del equilibrio químico
LEY DE ACCION DE MASAS
En un proceso elemental, el producto entre las concentraciones en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomentricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiometricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Es una magnitud que relaciona las concentraciones de los productos y reactivos denominada Kc
Es una magnitud que relaciona las presiones parciales de los productos y reactivos denominada Kp
Kc y Kp se relacionan mediante una ecuación derivada de la de los gases ideales
Grado de Disociación
Es el cociente entre el numero de moles disociados divididos entre el numero de moles iniciales.
LEY DE LECHATELIER
Si en un sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de modo que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.