Post on 14-Jul-2015
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 1/28
E LE KT R O K IM IA
.Asri A.Benny W S
Diah Ismarani Eva M Friska iga Mykle
OktabimasaktiRirin
Septira Wendy
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 2/28
PendahuluanPendahuluan
Energi merupakan kebutuhan manusiayang paling penting
Salah satu sumber energi adalah
bateraiBaterai merupakan suatu sistem yang
memanfaatkan reaksi kimia untuk
menghasilkan listrikSehingga, baterai merupakan suatu
sistem kimia
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 3/28
PendahuluanPendahuluan
Ilmu yang mempelajari reaksi kimiadan aliran listrik disebut elektrokimia
merupakan ilmu yang mempelajarihubungan antara perubahan (reaksi)kimia dengan kerja listrik, biasanya
melibatkan sel elektrokimia yangmenerapkan prinsip reaksi redoks dalamaplikasinya
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 4/28
Definisi & ManfaatDefinisi & Manfaat Pada umumnya terdapat 2 jenis
sel/sistem elektrolisis yaitu selvolta/galvani dan sel elektrolisis
Sel elektrolisis adalah sel elektrokimiayang menimbulkan terjadinya reaksiredoks yang tidak spontan denganadanya energi listrik dari luar
Sel galvani adalah sel elektrokimia yang
dapat menghasilkan energi listrik yangdisebabkan oleh terjadinya reaksiredoks yang spontan
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 5/28
Manfaat elektrokimiaManfaat elektrokimia
Beberapa manfaat dari elektrokimia :
Menentukan pH
Menentukan koefisien keaktifanMenentukan besaran ion spesifik
dalam larutanPenentuan melibatkan potnsiometri
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 6/28
Sel galvaniSel galvani
Voltmeter, untuk menentukanbesarnya potensial sel
Jembatan garam, untuk menjaga
kenetralan muatan listrik padalarutan
Anoda, elektroda negatif, tempat
terjadinya reaksi oksidasiKatoda, elektroda positif, tempat
terjadinya reaksi reduksi
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 7/28
Prinsip-prinsip Sel GalvaniPrinsip-prinsip Sel Galvani
Mengubah energi kimia menjadienergi listrik
Pada anoda, terjadi reaksi oksidasi
dan bermuatan negatif Pada katoda, terjadi reaksi reduksi dan
bermuatan positif
Elektron mengalir dari anoda kekatoda
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 8/28
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 9/28
KegunaanKegunaan
Berdasarkan kegunaannya, selvolta dibedakan atas dua macam,sebagai berikut :
Sel Volta untuk penentuan pH
larutan, energy reaksi, titrasi,kelarutan garam dan sebagainya
Sel Volta untuk menghasilkan
tenaga listrik, misalnya untukpenerangan, penggerak motor,radio transistor, dan kalkulator.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 10/28
AplikasiAplikasi
Sel Kering (Baterai)Sel Nikad (Nikel-Kadmium)Baterai MerkuriumBaterai Perak OksidaBaterai LitiumSel Bahan BakarSel Aki (Baterai Penyimpan
Timbal)
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 11/28
ATURAN SEL GALVANIK ATURAN SEL GALVANIK
Penulisan Notasi Zn l Zn +2 ll Cu +2 l Cu Zn l Zn +2 Cu +2 l Cu
Garis tunggal menyatakan perbedaan fasa Garis ganda menyatakan perbedaan elektroda
–Garis putus putus menyatakan adanya jembatan garam pada sel elektrokimia.
Jembatan garam diperlukan bila larutan&pada anoda katoda dapat saling bereaksi
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 12/28
Sel elektrolisisSel elektrolisis
Rangkaian alat yang menunjukkanreaksi kimia akibat dialirkannya aruslistrik tersebut dinamakan Sel
elektrolisis.Elektrolisis adalah penguraian zat-zat
kimia oleh arus listrik searah. Dalam
peristiwa ini terjadi perubahanenergy listrik menjadi energy kimia.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 13/28
Prinsip-prinsip SelPrinsip-prinsip Sel ElektrolisisElektrolisis
Didalam energy listrik terjadi reaksikimia dan terjadi reaksi tidakspontan.
Terjadi perubahan dari energy listrikmenjadi energy kimia.Pada anoda, terjadi rekasi oksidasi
dan bermuatan positif.Pada katoda terjadi reaksi reduksi dan
bermuatan negative.Elektron mengalir dari katoda menuju
anoda.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 14/28
Cara Kerja SelCara Kerja SelElektrolisisElektrolisis
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 15/28
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 16/28
KegunaanKegunaan
ü Salah satu aplikasi dari selelektrolisis adalah penyepuhan.Dalam melakukan penyepuhan,perlu diperhatikan hal-hal sebagaiberikut:
Logam yang akan dilapisi dipasangpada katoda
Logam pelapis dipasang pada anodaElektrolit yang digunakan adalah
salah satu larutan garam darilogam pelapisnya
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 17/28
üAplikasi lain :Produksi Logam AlumuniumProduksi Logam Magnesium
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 18/28
PengecualianPengecualian ElektrolisisElektrolisis
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 19/28
Hukum FaradayHukum Faraday Massa zat yang diendapkan atau dibebaskan
pada electrode sebanding dengan muatanlistrik yang melewati suatu zat elektrolit.
Muatan listrik 1 Coulomb (C) = muatanlistrik yang ada jika arus sebesar 1 ampere(A) mengalir selama 1 detik (s).
Jika sejumlah muatan listrik yang sama
dilewatkan pada beberapa zat elektrolityang berbeda, massa yang diendapkanatau dibebaskan sebanding dengan massaekuivalennya (e).
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 20/28
Teknik Analisis Elektrokimia Teknik Analisis Elektrokimia
Teknik kimia analitik yangmempelajari suatu analit denganmengukur potensial ( volt ) dan /atau arus ( ampere ) dalamsuatu sel elektrokimia yangmengandung analit.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 21/28
Teknik Analisis Elektrokimia Teknik Analisis Elektrokimia
Tiga kategori utama adalah potensiometri (perbedaan
potensial elektroda diukur),
coulometry (saat sel diukur dariwaktu ke waktu), dan
voltametri (mengamati perbedaan
arus dan potensial).
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 22/28
PotensiometriPotensiometriPotensiometri mengukur potensi
kelarutan antara dua elektroda.Struktur sel yang digunakan sering
disebut sebagai elektroda yang terdiri
dari : sebuah elektrodaindikator dan elektroda referensi.
Potensiometri biasanya menggunakanelektroda yang dibuat selektif
dan sensitif terhadap ion penarik.Potensiometri elektroda yang palingumum adalah elektroda kaca-membrandigunakan dalam pH meter.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 23/28
CoulometriCoulometriCoulometri menggunakan arus atau
potensial untuk mengubah analit darisatu keadaan teroksidasi ke keadaanyang lain.
Arus total dapat diukur secara langsungataupun secara tidak langsung untukmenentukan jumlah elektron yanglewat.
Mengetahui jumlah elektron tersebutdapat menunjukkan konsentrasi analitatau, ketika konsentrasi diketahui,
jumlah elektron yang bertukarterjadi/digambarkan didalam reaksi
redoks.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 24/28
VoltametriVoltametriVoltametri merupakan metoda
elektrokimia yang mengamatiperubahan arus dan potensial.
Potensial divariasikan secara sistematissehingga zat kimia tersebut,mengalami oksidasi dan reduksidipermukaan elektroda.
Dalam voltametri, salah satu elektrodapada sel elektrolitnya terpolarisasi.Metode ini umum digunakan untukmenentukan komposisi dan analisiskuantitatif larutan.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 25/28
Sel voltametri, terdiri dari 3elektroda yaitu elektrodapembanding, elektroda kerja,dan elektroda pembantu.Elektroda kerja pada voltametri
tidak bereaksi, akan tetapimerespon elektroda aktif apasaja yang ada dalam sampel.
Pemilihan elektroda bergantungpada besarnya range potensialyang diinginkan untuk mengujisampel
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 26/28
PolarometriPolarometri
Polarometri adalah suatu bentukelektrolisis dimana elektroda kerjaberupa suatu elektroda yang
istimewa, suatu elektroda merkuritetes, dan direkam suatu kurva arusvoltase (voltammogram).
Polarogarfi digunakan secara luasuntuk analisis ion –ion logam dananion –anion anorganik, seperti IOdan NO.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 27/28
AmperometriAmperometri
Pada amperometri, potensial konstandiaplikasikan pada elektroda kerja,dan arus diukur sebagai fungsi
waktu.Suatu titrasi volumetric dapat
dilaksanakan dengan mengukur arus
difusi setelah tiap penambahantitran. Titrasi yang dilakukan dengancara ini dikenal sebagai titrasiamperometri.
5/12/2018 elektrokimia kelompok 5 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/elektrokimia-kelompok-5 28/28
AplikasiAplikasi
Salah satunya adalah denganmengukur tingkat korosi yang terjadipada logam paduan AlFeNi
Suatu sampel akan diuji dengan selkorosi yang mengandung 3 elektroda, elektroda kerja, elektroda
pembantu dan elektrodapembandingKetiga elektroda kemudia
dihubungkan ke suatu alat yang
disebut potensiostat