Post on 03-Jan-2016
description
Dwi Anugrah Adi, S.SiDwi Anugrah Adi, S.Si
TTLTTL : Blora, 26 Mei 1982: Blora, 26 Mei 1982
AlamatAlamat : Jl. Bandulan 1F/38 Malang: Jl. Bandulan 1F/38 Malang HP : HP : 081555683699081555683699
CVCV : 1997 – 2000 : 1997 – 2000 SMAN 2 PURWOKERTO, JATENGSMAN 2 PURWOKERTO, JATENG
2000 – 20042000 – 2004 Fak. MIPA UNIVERSITAS BRAW IJAYA MALANGFak. MIPA UNIVERSITAS BRAW IJAYA MALANG
2004 – 2005 2004 – 2005 PT. BEIERSDORF INDONESIA, PT. BEIERSDORF INDONESIA,
SINGOSARI – MALANGSINGOSARI – MALANG
2005 – 2006 2005 – 2006 Fak. ILMU PENDIDIKANFak. ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS NEGERI MALANGUNIVERSITAS NEGERI MALANG
2006 – …..2006 – ….. SMAK SANTA MARIA MALANGSMAK SANTA MARIA MALANG
PEMBELAJARAN KIMIA
Oleh :
DWI ANUGRAH ADI, S.SiSMAK SANTA MARIA MALANG
STRUKTUR ATOM
15 Juli 2009
• Menentukan jumlah proton,elektron dan netron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya
• Menentukan isotop, isobar dan isoton suatu unsur
• Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel periodik
INDIKATOR
Proton bermuatan positif (+)
Neutron tidak bermuatan/netral (0)
Elektron bermuatan negatif (-)
PARTIKEL DASAR PENYUSUN
ATOM1. Elektron2. Proton3. Neutron
Apakah yang disebut dengan Atom ?
Atom adalah bagian terkecil dari suatu benda/materi yang tidak dapat dibagi lagi.
Muatan Massa Nama
Partikel Lambang
Penemu (Tahun) Absolut
(C=Coulomb) Relatif kg sma
Proton P Eugene
Goldstein (1886)
+1
1,0073
Elektron e JJ.
Thomson (1897)
-1
Neutron n James
Chadwick (1932)
0 0
1,0087
-p
LAMBANG ATOMNOTASI ATOM
• X = lambang unsur
X
Susunan atom ditunjukkan dengan bilangan :
A
Z
• A = nomor massa = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)
• Z = nomor atom = jumlah proton (p) dalam inti atom
Atom Natrium disimbolkan dengan
• Nomor Atom ?
23Na
11
= 11 p = 11
• Nomor massa ? = 23
p + n = 23
11 + n = 23
n = 12
• Atom tersebut atom netral sehingga
maka jumlah elektron (e) = ……..
p = e 11
23Na+
11
17O8
_
Ion positif melepas elektron, jml elektron berkurang
Ion negatif menangkap elektron, jml elektron bertambah
p = 11
n = 12
e = 10
p = 8
n = 9
e = 10
2
ISOTOPAtom-atom yang mempunyai nomor
atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda
Cl3517
Cl3717
p p = =17 17
n n = =18 20
e e = =17 17
ISOBARAtom-atom yang mempunyai nomor atomnya
berbeda (unsur yang berbeda), tetapi mempunyai nomor massa sama
N147
C146
p p = =7 6
n n = =7 8
e e = =7 6
ISOTONAtom-atom dari unsur yang berbeda nomor,
tetapi jumlah neutronnya sama
P3115
S3216
p p = =15 16
n n = =16 16
e e = =15 16
ISOELEKTRONAtom-atom yang mempunyai jumlah
elektron sama
P3115
S+3216
p p = =15 16
n n = =16 16
e e = =15 15