Post on 05-Jul-2015
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIACLASIFICACIÓN DE LA MATERIASustancias puras y mezclasSustancias puras y mezclas
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESOTEMA 3
CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS FÍSICOS
NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS
SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
CLASIFICACIÓN
DE LA
MATERIA
MEZCLAS
SUSTANCIAS PURAS
Sistema material del que pueden separarse componentes por métodos físicos
Sistema material del que NO pueden separarse componentes por métodos físicos
HOMOGÉNEAS:No se aprecian distintos componentes a simple vista
HETEROGÉNEAS:Se aprecian distintos componentes a simple vista
COMPUESTOS:
ELEMENTOS:
Pueden descomponerse en componentes más simples mediante algún proceso químico
No pueden descomponerse en componentes más simples
DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO
MEZCLAS: Hay más de una clase de partículas
DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO
SUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clase de partículas
ELEMENTOSCOMPUESTOS
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS
● FILTRACIÓN● DECANTACIÓN● SEPARACIÓN MAGNÉTICA● CENTRIFUGACIÓN● TAMIZADO● CRISTALIZACIÓN● DESTILACIÓN
FILTRACIÓN FILTRACIÓN
FILTRACIÓN FILTRACIÓN
FILTRACIÓN FILTRACIÓN
DECANTACIÓN DECANTACIÓN
SEPARACIÓN MAGNÉTICASEPARACIÓN MAGNÉTICA
CENTRIFUGACIÓN CENTRIFUGACIÓN
TAMIZACIÓN TAMIZACIÓN
CRISTALIZACIÓN CRISTALIZACIÓN
DESTILACIÓN DESTILACIÓN
DISOLUCIONES DISOLUCIONES
Mezcla homogénea de dos o más componentes.
DISOLVENTE
SOLUTO
DISOLUCIONES POR TODAS PARTES DISOLUCIONES POR TODAS PARTES
CONCENTRACIÓN DE UNA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN
Las cantidades de los componentes de una disolución son variables.
CONCENTRACIÓNCONCENTRACIÓN: Magnitud que mide la cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolvente o de disolución.
cantidad de solutocantidad de disolvente o de disolución
CONCENTRACIÓN =
DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDADDISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE DISOLVENTE DE DISOLVENTE
● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al disolvente.
● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad de soluto en relación al disolvente.
● SATURADA: La que contiene la máxima cantidad de soluto posible.
● SOBRESATURADA: La que se obtiene saturando la disolución a alta temperatura y luego enfriando cuidadosamente.
EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A ESCALA MICROSCÓPICA ESCALA MICROSCÓPICA
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
CUALITATIVAMENTE: Capacidad de una sustancia de disolverse en otra.
SOLUBLESOLUBLE o INSOLUBLEINSOLUBLE
CUANTITATIVAMENTE: Gramos de soluto que es posible disolver en 100 g de disolvente a una temperatura determinada.
Por ejemplo, la solubilidad de la sal (NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.
● Naturaleza del soluto y del disolvente.
● Temperatura:● En general a mayor temperatura aumenta la
solubilidad.● En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.
SOLUBILIDAD: SOLUBILIDAD: Factores de los que dependeFactores de los que depende
CURVAS DE SOLUBILIDADCURVAS DE SOLUBILIDAD
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASAPORCENTAJE EN MASA: Masa de soluto por cada 100 unidades de masa de disolución.
masa de solutomasa de disolución
%Masa = x 100
ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masa de una disolución preparada disolviendo 70 gramos de bromuro de potasio en 130 gramos de agua.
masa de solutomasa de disolución
%Bromuro = x 100masa de soluto
= x 100 =(130 + 70) g
70 g
= x 100 =200 g
70 g35%
ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio con una concentración en tanto por ciento en masa del 35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasio habrá en 80 gramos de esta disolución.
80 g x100
35
Calculamos el 35 % de 80.
= 28 g
¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá que coger para que contenga 2 gramos de bromuro?Hay 35 g en 100 g de disolución
Habrá 2g en X g de disolución
35 100
2 X= X = 2 · 100 / 35
X = 5,7 g
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN VOLUMENPORCENTAJE EN VOLUMEN: Volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
volumen de solutovolumen de disolución
%Volumen = x 100
CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN (gramos/litro)(gramos/litro): Gramos de soluto por cada litro de disolución.
gramos de solutolitros de disolución
C (g/l) =
ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de sodio en 0.25 litros de agua.
masa de solutolitros de disolución
C =masa de soluto
= = 0.25 l
20 g80 g/l
ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros de esa disolución.
masa de solutolitros de disoluciónC =
masa de soluto
masa de soluto = C x litros de disolución
masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g
l
ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos litros habrá que coger para que contengan 2 gramos de cloruro de sodio.
masa de soluto
litros de disoluciónC =
masa de soluto
masa de solutoC
litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l
OTRA FORMA DE HACERLO:
Hay 80 g en 1 litro de disolución
Habrá 2 g en X litros de disolución
80 1
2 X= X = 2 · 1 / 80
X = 0,025 l
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EN EL LABORATORIO EN EL LABORATORIO
Preparar 250 ml de una disolución de hidróxido de sodio en agua, con una concentración de 40 g/l.
1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia:
C=m /V m=C ·V=40 g /l ·0,25 l=10 g
2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:
3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:
4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforado de 250 ml:
5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:
Por último se envasa y se etiqueta.
CRÉDITOS IMÁGENES:
● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Condensación, tomada de juanerregl en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Hielo, tomada de edurecio en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Cerilla: Chemical Reaction, tomada de lindes en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Efervescencia: Chemical reaction, tomada de katerha en Flickr. ● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo de alonsoformula.com en Youtube: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza
IES Ricardo Delgado VizcaínoPozoblanco
www.fqrdv.blogspot.com