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CIÊNCIAS PROF.ª GISELLE PALMEIRA
PROF. VIRGÍLIO GUEDES5ªEJAFASE
Unidade IIITecnologia
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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Aula 13.1ConteúdoÁtomos e elementos químicos
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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HabilidadeIdentificar as características dos modelos atômicos e encontrar o número atômico dos elementos químicos.
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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Sistema Endócrino Sistema Nervoso Sistema Muscular
REVISÃO
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Sistema Esquelético
Sistema sensorial
REVISÃO
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Sistema reprodutor masculino
Sistema reprodutor feminino
REVISÃO
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Saúde e SexualidadeMétodos contraceptivos e ISTs
Sífilis
Pílula anticoncepcional
Preservativo Masculino Preservativo Feminino
Gonorreia
Adesivo
Clamídia
Vasectomia
Diafragma
Vírus HIV
Laqueadura
DIU
REVISÃO
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GenéticaMendel
Forma da semente
Redonda
Amarelo
Axial
Inflada
Amarelo Alto
Roxo
Murcha
Verde
Terminal
Apertada
Verde Anão
Branco
Cor da semente Posição
da flor
Altura do talo
Cor da flor
Cor da vagem
Formato da vagem
REVISÃO
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Cromossomo
GenéticaHereditariedade
REVISÃO
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Do que os elementos apresentados são constituídos?Você acha que eles podem ter algo em comum na sua constituição?
DESAFIO DO DIA
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Introdução à Química
Teoria atômicaToda matéria é constituída de partículas muitíssimo pequenas, arranjadas de maneiras diversas, denominadas átomos. A palavra átomo origina-se do grego e significa “indivisível”.
AULA
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A teoria atômica de DaltonA ideia de átomo não era novidade quando Dalton lançou sua teoria atômica.
• Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
• Os átomos são indivisíveis;
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VT 02 - A teoria atômica de Dalton
AULA
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A evolução dos modelos atômicosO modelo atômico de Dalton não era capaz de explicar satisfatoriamente alguns fenômenos ou certos resultados experimentais. Como consequência dos avanços científicos e tecnológicos relacionados à natureza elétrica da matéria, novos modelos atômicos foram propostos.
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Modelo atômico de ThomsonComprovou, através de experimentos, a existência de partículas com carga elétrica negativa no interior dos átomos - elétrons. Posteriormente, comprovou a existência de carga elétrica positiva no interior do átomo.
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Modelo atômico de Thomson
AULA
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Modelo atômico de ThomsonQuando os átomos perdem ou ganham elétrons, transformam-se em espécies eletricamente carregadas - íons.Ao perder elétrons, o átomo passa a ser um íon positivo - cátionAo ganhar elétrons, se transforma em um íon negativo - ânion.
AULA
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1. Faça um esboço e cite as principais características dos seguintes modelos atômicos:a) Modelo de Dalton.b) Modelo de Thomson.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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Modelo atômico de RutherfordCom base nos experimentos, em 1911, propôs um novo modelo atômico - modelo nuclear.
Constituição do átomo:Núcleo (Prótons)Eletrosfera (Elétrons)Nêutrons (partículas neutras)
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Modelo atômico de Rutherford-BohrBohr, físico dinamarquês (1885-1962)Aprimorou e manteve a ideia de Rutherford com relação ao átomo (núcleo e eletrosfera).
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Com relação ao movimento dos elétrons, propôs: • Os elétrons giram ao redor do núcleo, ocupando
determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas. • Em cada órbita, o elétron possui energia constante -
quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron com relação ao núcleo.
AULA
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Com relação ao movimento dos elétrons, propôs: • Quando um elétron passa de uma camada eletrônica
mais próxima ao núcleo (de menor energia) para outra mais distante (de maior energia) ocorre absorção de energia. Quando passa de uma camada mais distante para outra mais próxima, ocorre liberação de energia.
• A passagem de um elétron de uma camada eletrônica para outra é denominada transição eletrônica.
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Estrutura do átomoO átomo é formado de partículas subatômicas chamadas de próton (p), com carga positiva, de nêutron (n), eletricamente neutros, e ainda por elétron (e), de carga negativa.Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo dos átomos, enquanto os elétrons transitam pela eletrosfera (em volta do núcleo).
PrótonNêutron
Elétron
AULA
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VT 03 -Átomo
AULA
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Número atômico (Z)Corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z=P).Cada elemento químico possui um número atômico.
^
``
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AULA
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Número de massa (A)O número de massa corresponde à soma do número de prótons e o número de nêutrons.O número de massa é expresso pela seguinte fórmula:
A = p + nExemplo: “O elemento sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, qual seu número de massa (A)?”.
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Número atômico e número de massaNa representação de um elemento químico, o número de massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico (Z) vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: ZX
A .Exemplo:
11Na23 número de massa
número atômico
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1. O polônio (Po) é um elemento químico perigoso para a saúde. Ele possui 84 prótons em seu núcleo e número de massa 210. Com esses dados, encontre:a) o número atômico (Z);b) o número de nêutrons (n);c) simbolize o elemento polônio utilizando a notação usual, destacando seu número atômico e o número de massa.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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